安徽省亳州市孫圩中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是

A．O3和O2互為同位素

B．O2和H2O2的分子內都含有共價鍵C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒殺菌

D．高空中的O3層保護人類免受紫外線傷害參考答案：A2.若元素X的基態(tài)原子的2p能級上有2個電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是

A．HXO

B．H4X2O2

C．H6X2O

D．H2XO3參考答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時用化學式表示，B項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D項正確。點睛：判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產物、反應是否可逆等。②從物質存在形態(tài)進行判斷，如電解質的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。4.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略5.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是

A.NaF

B.KBr

C.CaI2

D.MgI2參考答案：D略6.某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定無Ag+

D．還可能有CO32-參考答案：B7.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是

A．無水硫酸銅

B．生石灰

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：A略8.常溫下，將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL參考答案：BD略9.下列物質中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸氣

C、強酸

D、強堿參考答案：B略10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高D．X的單質能與H2反應C，生成一種弱酸性的物質參考答案：略11.已知反應X＋Y=M＋N為放熱反應，對該反應的說法正確的是

()A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略12.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略13.目前世界上最重要的礦物燃料是

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略14.在光照條件下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略15.反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0,

若在恒壓絕熱(不與環(huán)境進行熱空換)容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（

）A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2參考答案：A分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，據此分析解答。詳解：A．絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器內氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意用化學反應速率表示平衡時，一定要遵守正反應速率=逆反應速率，要存在正逆反應速率，且相等才是平衡狀態(tài)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五種陰離子中的某幾種，現分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實驗，并觀察到相應現象如下：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。（2）第二支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，立即產生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無現象。根據上述現象，判斷溶液中肯定含有__________離子，不含____________離子，無法確定是否存在的離子為________________。參考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______種不同的核素；有_________種不同的元素

*ks*5*u(2)互為同位素的是________________，________________，________________.參考答案：(1)7；3.

(2)1H、2H、3H，16O、18O，28Si、29Si略18.（9分）：分析下面氧化還原反應中化合價變化關系，用雙線橋標出電子轉移方向和數目，并在橫線上回答指定問題。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。（2）

發(fā)生氧化反應，

是氧化產物。(填物質的化學式)（3）在參加反應的鹽酸中，起氧化劑作用的HNO3起酸性作用的HNO3的物質的量之比為

。（4）N元素化合價

，被

，HNO3是

劑。參考答案：略（9分）（1）、雙線橋（2分）略（2）Cu，Cu(NO3)2（3）、1：1（2分）（4）

降低，還原，氧化劑19.有機化學中的同分異構現象，除了碳鏈異構、位置異構、異類異構（官能團異構）外，還有順反異構。如2-丁烯，有如下A、B兩者順反異構的形式：