山西省長(zhǎng)治市英才實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：B略2.在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br參考答案：C【詳解】反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由-1價(jià)升高為0，元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價(jià)的升降，元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，元素化合價(jià)降低，得電子被還原。3.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過(guò)量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。4.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略5.

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作錯(cuò)誤的是A.不慎將酸濺到眼睛中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.配制硫酸溶液時(shí)，首先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：B6.在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為Cu－2e－

Cu2+C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C略7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液參考答案：BA．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故D錯(cuò)誤；故選B。8.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（）A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．.專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、溶解粗鹽時(shí)，要適量加水；B、加熱濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；C、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱；D、用少量水洗滌制得的晶體．解答：解：A、溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，故A錯(cuò)誤；B、濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，故C正確；D、晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識(shí)記性強(qiáng)．9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A、CO2的電子式

B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C、互為同素異形體

D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略10.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略11.乙烯的化學(xué)式是

A.C2H6

B.C2H2

C.C2H4

D.CH4參考答案：C略12.NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學(xué)炸藥，也廣泛用于農(nóng)業(yè)施肥。工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3。生產(chǎn)過(guò)程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3則最合理的流程為（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.參考答案：A略13.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略14.46%的乙醇水溶液中，乙醇分子和水分子的個(gè)數(shù)比為A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．1:3參考答案：D15.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

參考答案：C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。I．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體來(lái)配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制過(guò)程中使用的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。(2)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(3)在配制過(guò)程中，若其他操作均正確，則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是__________________。A．氫氧化鈉固體潮解B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)II．如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置：(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號(hào))產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫(xiě)英文字母表示)。(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為_(kāi)_________________________________②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______A.無(wú)水CaCl2B.堿石灰

C.濃硫酸

D.無(wú)水CuSO4③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有________溶液的洗氣瓶。參考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①M(fèi)nO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m=nM計(jì)算求出結(jié)論；（3）依據(jù)公式c=結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)濃度的影響效果作答；II．（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)來(lái)決定；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時(shí)可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)堿吸收，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄．(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；（3）A.氫氧化鈉固體潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；C.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確；故答案為：BD；II．（1）①（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序?yàn)椋篴→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；(2)①若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣為酸性氣體，則干燥時(shí)可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則A無(wú)水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項(xiàng)正確；B.堿石灰為堿性干燥劑，會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項(xiàng)正確；D.無(wú)水CuSO4可檢驗(yàn)水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，AC正確；故答案為：AC；③Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故答案為：NaOH。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）該電池的種類(lèi)是________（填序號(hào)）。

①干電池

②蓄電池

③燃料電池（2）該電池的負(fù)極材料是_______，含有的金屬元素中毒性最大的是______（本小題寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是________

A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

B．該電池可充電后反復(fù)使用

C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境Ⅱ.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：銅片：

鋅片：

。此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：正極：

負(fù)極：

。但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生（裝置連接正常），其原因可能是

。

參考答案：（12分）Ⅰ.（1）①（1分）

（2）_Zn__（1分）

_Hg_（1分）

（3）_______A______（1分）Ⅱ.銅片：

有氣泡產(chǎn)生

（1分）鋅片：

不斷發(fā)生溶解

（1分）。

原電池的電極反應(yīng)式是：

正極：

H++2e-=H2↑

（2分）負(fù)極：

Zn2++2e-=Zn2+

（2分）。

原因可能是

鋅片含有雜質(zhì)，雜質(zhì)與鋅形成原電池產(chǎn)生氣泡

（2分）

略18.（12）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2。請(qǐng)回答：（1）元素R的原子序數(shù)是

。（2）元素R的原子共有

個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有

個(gè)電子。（3）寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

，它的酸性比碳酸的酸性

。參考答案：略19.Ⅰ．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．（2）A和B的總能量比C和D的總能量__________（填“高”或“低”）．（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________________釋放出來(lái)．（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．（5）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)