浙江省紹興市馬劍鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得了卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（

）A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．分析：A．應(yīng)放入指定的儀器中；B．氫氧化鈉易潮解；C．蒸發(fā)時(shí)，為避免溫度過高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．解答：解：A．取藥品時(shí)，多余的藥品應(yīng)放入指定的儀器中，一般不能直接倒回原試劑瓶，防止因變質(zhì)而污染，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)，為避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，不能完全蒸干，應(yīng)有大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大3.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃

⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：D①氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，用來制造耐火材料，故正確；②氧化鐵可以作紅色涂料和涂料，故正確；③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故正確；④制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，故正確；⑤石灰石是碳酸鈣，高嶺石成分是硅酸鹽，石英和水晶是SiO2，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)D正確。5.下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是()A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D6.下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（

）①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A.②③ B.③④ C.①④ D.①②參考答案：DF2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。7.常溫下，向下列溶液中通入CO2馬上有沉淀產(chǎn)生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.飽和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液參考答案：B8.有以下六種原子：63Li、Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相關(guān)說法不正確的是A.63Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.Li的質(zhì)量數(shù)和147N的中子數(shù)相等參考答案：BA.63Li和Li屬于同位素，在元素周期表中所處的位置相同，故A正確；B.146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，都是14，屬于兩種元素，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同，都是12，屬于兩種元素，故C正確；D.Li的質(zhì)量數(shù)為7，147N的中子數(shù)為14-7=7，二者相等，故D正確；故選B。9.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒有參加反應(yīng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D不選．故選A．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．10.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．堿性：KOH<NaOH<LiOH

D．熔點(diǎn)：SiO2>Na>NaCl參考答案：A略11.在下列元素中,原子半徑最小的是A．C

B．N

C．O

D．F參考答案：D12.、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A、過濾

B、蒸餾

C、萃取

D、分液參考答案：B略13.下列說法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量D.若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量參考答案：BA.化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征是有新物質(zhì)生成、伴隨能量變化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但也可以轉(zhuǎn)化為其它能量，例如電能等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量，為放熱反應(yīng)，C正確；D.若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)吸收能量，D正確，答案選B。14.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：B15.配置物質(zhì)的量濃度的溶液，需要下列儀器：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，經(jīng)計(jì)算取樣、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是

(

)

A．稱取8.0g膽礬，在480mL/c中定容

B．稱取12．5g膽礬，在500mL/e中定容

C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL/c中定容ks5u

D．稱取12.50g膽礬，在500mL/c中定容參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋中含有豐富的化學(xué)資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題．（1）操作①的名稱是

，（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

．（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：

（6）有下列儀器，操作②時(shí)必須用到的是

（填字母），儀器A的名稱是

．（二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的

（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

．（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是

（填字母）．參考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)；（6）操作②是分離固體和液體的過濾操作，結(jié)合過濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名稱是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：否，濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時(shí)為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取，故答案為：B，萃取；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG．點(diǎn)評：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點(diǎn)，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

（2）苯與液溴反應(yīng)

參考答案：略略18.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c=_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)氧化劑、還原劑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②0.15

Ⅱ．(1)I-

Fe2+

(2)c=3(a+b)/2【分析】I（1）2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)eOH）3失電子被氧化生成K2FeO4，則C1O-作氧化劑被還原生成C1-，該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；②根據(jù)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算。II根據(jù)先強(qiáng)后弱規(guī)律分析，根據(jù)電子守恒計(jì)算。【詳解】I（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案：氧化劑、還原劑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高了3價(jià)，C1O-作氧化劑被還原生成C1-，氯元素的價(jià)態(tài)降了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，得到鐵元素物質(zhì)前邊系數(shù)是2，Cl的前邊系數(shù)是3，在堿性條件下進(jìn)行的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-