山西省臨汾市汾西縣對竹中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b—5a)mol/L參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略4.下列敘述不正確的是A．25℃時，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，P點(diǎn)時

參考答案：C略5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D2

圖3

圖4

圖5A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應(yīng)使反應(yīng)停止，不能達(dá)到制少量CO2氣體的目的，應(yīng)將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。6.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素簡單離子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B，A，C，D，E

B．

A，E，B，C，DC．E，B，A，D,

C

D．

B，A，E，D，C參考答案：答案;D7.下列說法中錯誤的是

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略8.在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積之比是（

）A.2∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.1∶3參考答案：A9.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1參考答案：A

A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯誤；D、在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯誤。故選A。10.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素

C．檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考答案：D12.下列敘述正確的是 A.蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：C13.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出參考答案：B14.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A．R

B．R

C．R

D．a(chǎn)－2a＋bR參考答案：C略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN﹣離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均為﹣3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN﹣被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN﹣離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應(yīng)：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN﹣的處理效果．丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN﹣被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN﹣被處理的百分率為80%．參考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣，NaClO具有強(qiáng)氧化性，被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO﹣與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）實(shí)驗(yàn)原理為測量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN﹣的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定．所以進(jìn)入干燥管Ⅰ的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣．同時應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管Ⅰ干擾實(shí)驗(yàn)．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN﹣被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低．故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN﹣的物質(zhì)的量為n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實(shí)驗(yàn)中測得CN﹣被處理的百分率為×100%=80%．故答案為：80%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。參考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去(4)11.2g【詳解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案為：32；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到Cu，過量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸鐵能用于凈水是因?yàn)殍F離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去；（4）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則有：由題意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案為：11.2g。18.已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色。H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位。（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體。甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

。（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1:1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）已知W3＋的濃度為0.04mol／L，室溫下W(OH)3的Ksp＝4×10－38，要使W3＋開始形成沉淀的最小pH是___________。

參考答案：略19.（10分）在Cl﹣濃度為0.5mol?L﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．陽離子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題．（1）通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是

．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

．（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．陰離子濃度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：

．參考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）陰離子①CO32﹣

②SiO32﹣濃度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8mol?L﹣1．

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此