第三節(jié)

物質(zhì)的量第二章

海水中的重要元素—鈉和氯第2課時：氣體摩爾體積目

錄CONTENTS02氣體摩爾體積03阿伏加德羅定律01決定物質(zhì)體積大小的因素學習目標1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，理解氣體摩爾體積的含義。2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、V之間計算的模型。3.理解阿伏加德羅定律及其推論。思考：在科學研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時，計量體積還是質(zhì)量方便？新課導(dǎo)入那么氣體體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？Lm31決定物質(zhì)體積大小的因素01決定物質(zhì)體積大小的因素結(jié)論：相同條件下，等物質(zhì)的量固體、液體，所占的體積不同；等物質(zhì)的量氣體，所占的體積相同。0℃、101kPa下，1mol氣體的體積為22.4L。01決定物質(zhì)體積大小的因素為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，

而

1mol不同氣體的體積相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？假設(shè)每個分子或原子是一個剛性小球（如乒乓球、籃球等），請同學們探究影響物質(zhì)體積大小的因素。一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素有三個：(1)物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；(2)微粒間的距離；(3)微粒本身的大小。01決定物質(zhì)體積大小的因素固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)固體液體粒子間的距離非常小01決定物質(zhì)體積大小的因素氣體粒子間的距離非常大一、決定物質(zhì)體積大小的因素2.固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。3.氣體物質(zhì)分子間間隔遠大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定。而分子間的平均距離受溫度和壓強的影響。固體、液體體積決定決定氣體體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子間距粒子大小01決定物質(zhì)體積大小的因素一、決定物質(zhì)體積大小的因素2氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫氣體摩爾體積。（可理解成1mol氣體的體積。）2.符號：Vm3.公式：4.單位：（L/mol或L·mol-1）5.在標準狀況（0℃、101kPa）下氣體的摩爾體積Vm約是22.4L。02氣體摩爾體積6.注意事項（1）適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體，注意混合氣體之間不能發(fā)生反應(yīng)。（2）物質(zhì)在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算。（3）1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。（4）標況下不是氣體的常見物質(zhì)：H2O、SO3、酒精、CCl4。02氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯，應(yīng)標明條件－標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，不一定）02氣體摩爾體積課堂練習：請判斷正誤,并進行解釋說明。3阿伏伽德羅定律1.概念：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。2.適用范圍：P為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，T為溫度，R為常數(shù)理想氣體方程式：PV=nRT三、阿伏伽德羅定律03阿伏伽德羅定律從PV=nRT可以得出：P、V、n、T四個變量中，如果固定其中兩個變量的值，另兩個變量會怎樣？另兩個一定成比例！相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比03阿伏伽德羅定律3.阿伏伽德羅定律及其推論：03阿伏伽德羅定律【例題1】

同溫同壓下，等體積的H2與CO2兩種氣體具有相同的()A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.原子個數(shù)D.質(zhì)子數(shù)B【例題2】

同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是(

)A．體積比為2：1

B．分子個數(shù)之比為1：1C．原子個數(shù)之比為1：1

D．氮原子個數(shù)之比為2：1C04對

點

訓

練1．現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體體積有顯著影響的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④答案B

解析對于氣體，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，所以微

粒本身大小可以忽略不計。C04對

點

訓

練2．下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是(

)A．1mol氯氣B．17g氨氣C．標準狀況下44g二氧化碳D．0℃、2×105Pa時2g氫氣答案C

解析1mol氯氣不一定是在標準狀況下，所以體積不一定是

22.4L；17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溫度、壓強不確定，不能確定氣體的體積；2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，但0℃、2×105Pa不是標準狀況，所以2g氫氣的體積不是22.4L。04對

點

訓

練3.在相同的溫度和壓強下，A容器中的CH4氣體和B容器中的NH3氣體所含的氫原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為(

)A．4∶5B．1∶1C．4∶3D．3∶4答案D

解析相同條件下氣體的Vm相等，A容器中CH4氣體和B容器中NH3氣體所含的氫原子總數(shù)相等，結(jié)合甲烷和氨氣的分子組成可知，二者分子數(shù)之比為4(1)∶3(1)＝3∶4，由n＝Vm(V)＝NA(N)可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則兩個容器的體積比為3∶4，D正確。04對

點

訓

練4.(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。(2)在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多