近幾年四川高考題型分析

〔一〕、化學(xué)、生活與環(huán)境

6(07)．以下家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是A．用熟蘋(píng)果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽6(09).開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技開(kāi)展的方向之一。以下有關(guān)材料的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維6(10).節(jié)能減排對(duì)開(kāi)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。以下措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽(yáng)能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)〞熄燈活動(dòng)D.推廣使用煤液化技術(shù)6(11)．以下“化學(xué)與生活〞的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．硫酸鋇可用鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

〔二〕、阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積7(07)．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA7(10).表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，那么的物質(zhì)的量為0.5mol丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為個(gè)，那么陽(yáng)極質(zhì)量減少64g〔三〕、離子方程式、共存及推斷

8(07)．以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．濃燒減溶液中參加鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O8(09).在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是無(wú)色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9(10).以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是

A.向明礬溶液中參加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：D.向中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：10(11)．甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋〔四〕、物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)

9(07)．短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍·以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)塑都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄<W＜Y＜Z10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.復(fù)原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO48(10).以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，那么X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同7〔11〕以下推論正確的Aco2晶體是分子晶體，可推測(cè)ph3的沸點(diǎn)高于nh2-B可推測(cè)出ph4也為正四面題結(jié)構(gòu)Cco2晶體是分子晶體，可推測(cè)sio2晶體也是分子晶體，Dc2h6是碳連為直線型的非極性分子，可推測(cè)c2h6也是碳連為直線型的非極性分子8(11)．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)〔五〕、水的電離、PH、離子濃度大小判斷

11(07)．在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12(09).關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水電離出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)10(10).有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:9(11)．25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109〔六〕、技巧性計(jì)算

10(07)．足量銅與一定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL11(09).向mg鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中參加cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜12(10).標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中〔水的密度近似為1g/ml〕，所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)12(11)．25°C和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%B．25%C．50%D．75%〔七〕、有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

12(07)．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響11(10).中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如下圖:

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A..M的相對(duì)分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2mol發(fā)生反響C.M與足量的溶液發(fā)生反響時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反響能生成2mol

〔八〕、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及判斷選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是

D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)7(09).以下有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO311(11)．以下實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔九〕、化學(xué)反響平衡 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70催化劑高溫13(07)．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O〔g〕，發(fā)生反響：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按以下四種配比充入該容器中，到達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH213(09).在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響kJ/mol。反響到達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動(dòng)13(10).反響aM(g)+bN(g)到達(dá)平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如下圖。其中：Z表示反響開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.同溫同壓Z時(shí)，參加催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。cP(g)+dQ(g)13(11)．可逆反響①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反響室中進(jìn)行，反響室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反響開(kāi)始和到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如下圖：以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．反響①的正反響是吸熱反響C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反響開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等N(g)＋p(g)〔十〕熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及判斷9(09).25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_______________________________________________然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)___色_______________________________________________26(07)．在實(shí)驗(yàn)室墮可用以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(l〕制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過(guò)_______________________〔坡寫(xiě)儀器名稱(chēng)〕向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________〔填寫(xiě)以下編號(hào)字母〕的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液(2〕比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：______________________________________________________反響完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________〔填寫(xiě)編號(hào)字母〕；從②的試管中別離出該晶體的方法是____________________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)〕(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：26(07)．在實(shí)驗(yàn)室墮可用以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1).移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2).用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反響的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________〔填“酸式〞或“堿式〞〕滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。〔4〕重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，那么原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________?！?〕假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測(cè)定結(jié)果_________〔填“偏高〞或“偏低〞或“不變〞〕。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性?！矊?shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選?！痴?qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：26(09).〔16分〕實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論27(10)．(16分)碘被稱(chēng)為“智力元素〞，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液參加陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響的電極反響式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟②的操作名稱(chēng)是

，步驟⑤的操作名稱(chēng)是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。27(11)．(16分)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被復(fù)原成Mn2＋。向反響后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被復(fù)原成Mn2＋。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。②參加鋅粉的目的是________。③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反響的離子方程式________。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，假設(shè)參加的KMnO4的溶液的量不夠，那么測(cè)得的鐵含量__________。(選填“偏低〞“偏高〞“不變〞)(2)結(jié)晶水的測(cè)定加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中參加研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_______；_________。物質(zhì)結(jié)構(gòu)及無(wú)機(jī)推斷

27(07)．(15分〕以下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部產(chǎn)物及反響條件未列出〕。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔1〕在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族?！?〕在反響⑦中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________?！?〕在反響②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原反響的是_________〔填寫(xiě)序號(hào)〕?！?〕反響④的離子方程式是：_______________________________________(5〕將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色〞環(huán)保高效凈水劑K2FeO4〔高鐵酸鉀〕．同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反響的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。27(09).〔15分〕27(09).A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件略去〕。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1).組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為_(kāi)_________________________________。(2).J的沸點(diǎn)比硒化氫〔H2Se〕的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反響生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫(xiě)出D與足量的N反響生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。(4).上圖中，在同一反響里一種物質(zhì)作氧化劑，又作復(fù)原劑，這樣的反響共有_______個(gè)。26(10).〔15分〕

短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反響生成化合物C，C與水反響生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反響，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。

〔2〕B與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：。G與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反響方程式為：。H的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為

26(11)．(15分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反響能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反響生成鹽L也能與Z的水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。⑵寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_______。⑶戊的單質(zhì)與X反響生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反響中被氧化的物質(zhì)與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。⑷寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_________。⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。有機(jī)合成及推斷

28(07)．(12分〕有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8〔相對(duì)分子質(zhì)量為304〕,1molA在酸性條件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有經(jīng)基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(l)A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是__________________________?！?)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____________________________________。(3)B不能發(fā)生的反響是________________________〔填寫(xiě)序號(hào)〕①氧化反響②取代反響③消去反響④加聚反響(4〕己知：以?xún)煞N一元醛〔其物質(zhì)的量之比為1：4〕和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成B，寫(xiě)出合成B的各步反響的化學(xué)方程式。28(09).〔14分〕四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸〔用A表示〕，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，化學(xué)式為;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反響，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為(轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的其它產(chǎn)物略去)。：A的合成方法如下：其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________?！?〕C生成D的化學(xué)方程式是。〔3〕A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機(jī)物共有種。〔4〕F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。〔5〕寫(xiě)出G與水反響生成A和M的化學(xué)方程式：。28(10).〔13〕：以乙炔為原料，通過(guò)以下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E〔轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反響條件及局部產(chǎn)物已略去〕。其中，A,B,C,D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無(wú)甲基。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：A生成B的化學(xué)反響類(lèi)型是____________________________。寫(xiě)出生成A的化學(xué)反響方程式_________________________________________。B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫(xiě)出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________、__________________。寫(xiě)出C生成D的化學(xué)反響方程式：__________________________________________________________________?！?〕含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有______種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________________________。28(11)．：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R′其中，R、R’表示原子或原子團(tuán)。A、B、C、D、E、F分別表示一種有機(jī)物，E的相對(duì)分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(其他反響產(chǎn)物及反響條件略去)：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。(2)A反響生成B需要的無(wú)機(jī)試劑是___________。上圖所示反響中屬于加成反響的共有___________個(gè)。(3)B與O2反響生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(5)寫(xiě)出含有HC≡C－、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)題

29(07)．(15分〕二甲醚〔CH3OCH3〕被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔l〕與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類(lèi)相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________________________________________________。(2〕二甲醚可由合成氣〔CO+H2〕在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反響的化學(xué)方程式可能是：________________________________________________。(3〕以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負(fù)極上的電極反響式是：______________________________________________________。(4〕制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反響制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程可示意如下：①在催化反響室中進(jìn)行的反響均為可逆反響．增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是___________________________〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。

②在上述煉鐵過(guò)程的某時(shí)間段內(nèi)，假設(shè)有xm3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，復(fù)原反響室有5ykg〔y/11.2×103mol〕鐵生成，假設(shè)燃燒室與復(fù)原反響室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)人催化反響室，那么這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_______________m3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。29(09).〔15分〕新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3-COO)Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、枯燥，在800℃左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一〔用M表示〕的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氣氛中進(jìn)行。其原因是