作業(yè)：19，20，30

補(bǔ)充題：指出相圖中各區(qū)域所代表的相態(tài)

TABl閱讀：A.10.310.4整理課件6－10關(guān)于二元相圖的總結(jié)一、七張基本相圖①⑤②③④⑦⑥整理課件高溫相和低溫相均完全互溶，且低溫相理想或近于理想。①整理課件高溫相和低溫相均完全互溶，且低溫相不理想。②整理課件③部分互溶雙液系或部分互溶雙固系整理課件④高溫相完全互溶，低溫相完全不互溶。例如苯－水的g-l圖整理課件⑤具有穩(wěn)定化合物的s-l圖整理課件⑥具有不穩(wěn)定化合物的s-l圖整理課件⑦高溫相完全互溶，低溫相部分互溶整理課件+相圖的關(guān)系與演變+:

整理課件++:整理課件⑦互溶度變小極限＝④⑦互溶度變大極限＝

整理課件二、關(guān)于二元相圖的基本要求讀圖、作圖、用圖關(guān)鍵是讀圖：能熟練地讀懂由七張基本相圖組合而成的稍微復(fù)雜的相圖。讀圖要領(lǐng)：如何找三相線上的三個(gè)相點(diǎn)？如何在兩相區(qū)找相點(diǎn)？上下看圖，任意相鄰兩區(qū)的相數(shù)不可能相等。整理課件6－11三組分系統(tǒng)的相圖分析(Diagramfor3-componentsystem)(自學(xué)為主)f＝3－φ＋2＝5－φ相律分析：φmax=5φ=1時(shí)，f=4（四維坐標(biāo)）若T，p指定，則f=2平面圖整理課件一、三角坐標(biāo)系(Triangularcoordinate)通常用三角坐標(biāo)表示三組分系統(tǒng)的組成BACDE***PB含量C含量A含量①等邊三角形的三個(gè)頂點(diǎn)分別代表三個(gè)純物質(zhì)②三條邊分別代表三個(gè)兩組分系統(tǒng)。例如，D點(diǎn)含80％B，20％C的B－C二元系統(tǒng)③三角形內(nèi)任一點(diǎn)代表一個(gè)三組分系統(tǒng)。例如，P點(diǎn)代表含A30％(DE)，含B50％(EC)，含C20％(BD)的三組分系統(tǒng)。反之，若已知某個(gè)三元物系的組成，則可在底邊上找到兩個(gè)相應(yīng)的分點(diǎn)，過之分別做兩側(cè)邊的平行線，交點(diǎn)即為物系點(diǎn)。整理課件三角坐標(biāo)的規(guī)律性（自學(xué)）三元相圖一般比二元復(fù)雜，形式和花樣眾多。本課只介紹常用的兩種情況，如下二、部分互溶三液系的相圖(Diagramforpartiallymiscible3-liquidsystem)A(l)、B(l)、C(l)若完全互溶，則整個(gè)坐標(biāo)區(qū)為均相；若完全不互溶，則整個(gè)坐標(biāo)區(qū)為三相區(qū)，A、B、C即為三個(gè)相的相點(diǎn)。若部分互溶一個(gè)液對部分互溶兩個(gè)液對部分互溶三個(gè)液對部分互溶整理課件1、一個(gè)液對部分互溶：例如，HAc-C7H8(甲苯)-H2O，其中只有C7H8-H2O部分互溶。C7H8HAcH2Oa2aa1a3bb1b2b3相區(qū)：如圖連接線：共軛溶液的相點(diǎn)連線(實(shí)驗(yàn)測)ll1+l2整理課件2、二個(gè)液對部分互溶：例如，BACll1+l2A-BA-C部分互溶l1+l2BACll1+l2l若T↓，則互溶度↓，共軛區(qū)↑整理課件3、三個(gè)液對部分互溶：BACll1+l2l1+l2BACll1+l2l若T↓，則可能相交(本圖只畫出三區(qū)相交情況)l1+l2l1+l2l1+l2lDEFl(D)+l(E)+l(F)整理課件三、二鹽－水系統(tǒng)的相圖(Diagramforasystemconsistingof2saltsandwater)鹽A、B與水三組分系統(tǒng)的s-l平衡分以下四種情況1、不形成復(fù)鹽和水合物復(fù)鹽和水合物：如Li2SO4與(NH4)2SO4可形成復(fù)鹽NH4LiSO4，Li2SO4與H2O可形成水合物L(fēng)i2SO4·H2O這類系統(tǒng)的相圖(T,p=const.)為BAH2OlEDFl(E)+A(s)+B(s)l+A(s)l+B(s)區(qū)：如圖線：DE——A的溶解度曲線FE——B的溶解度曲線點(diǎn)：D——A在純水中的溶解度(飽和溶液的相點(diǎn))F——B在純水中的溶解度E——對A和B同時(shí)飽和的溶液相點(diǎn)整理課件2、形成復(fù)鹽但不形成水合物下圖以形成一種復(fù)鹽為例AH2OlD(復(fù)鹽)l+D(s)l+A(s)l+B(s)Bl+A(s)+D(s)l+B(s)+D(s)線、點(diǎn)意義如何？（自學(xué)）整理課件3、不形成復(fù)鹽而形成水合物下圖以形成一種水合物為例AH2OlD(水合物)l+D(s)l+A(s)l+B(s)Bl+A(s)+B(s)l+B(s)+D(s)線、點(diǎn)意義如何？（自學(xué)）這類系統(tǒng)相圖還有其他形式整理課件4、既形成復(fù)鹽也形成水合物下圖以各一種為例AH2OlE(水合物)l+El+Al+DBl+A+DE+D+B線、點(diǎn)意義如何？（自學(xué)）這類系統(tǒng)相圖還有其他形式l+E+DD(復(fù)鹽)整理課件相平衡基本教學(xué)要求1.相律及其應(yīng)用2.純物質(zhì)兩相平衡的計(jì)算3.相圖：二元相圖的讀圖和用圖整理課件第七章化學(xué)平衡Chapter7ChemicalEquilibrium

化學(xué)平衡的概念（即化學(xué)反應(yīng)為什么不進(jìn)行到底）原模型：無混和，所以，反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到底只有少數(shù)反應(yīng)如此，例如CaCO3分解大多數(shù)實(shí)際反應(yīng)：有混和，，所以反應(yīng)不進(jìn)行完全，而留下部分反應(yīng)物參與混和過程。所以：反應(yīng)不進(jìn)行到底，主要是由于存在混和效應(yīng)。本章重點(diǎn)：化學(xué)平衡的熱力學(xué)本質(zhì)整理課件7－1化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(Directionandlimitofchemicalreaction)一、化學(xué)平衡的條件(Conditionofchemicaleq.)對任意反應(yīng)eq.等T,p,w’=0時(shí)二者統(tǒng)一。因?yàn)樵诘萒,p的巨大反應(yīng)系統(tǒng)中發(fā)生1mol上述反應(yīng)時(shí)：對發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)