本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)習(xí)題第2章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)習(xí)題

1．選擇題

2-1.以下關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是……………………()

(A)原子與原子之間的相互作用；(B)分子之間的一種相互作用；(C)相鄰原子之間的猛烈相互作用；(D)相鄰分子之間的猛烈相互作用；2-2.以下各組鹵化物中，化學(xué)鍵的離子性依次加強(qiáng)的是…………()

(A)KI，KBr，KCl，KF(B)NaF，NaCl，NaBr，NaI(C)RbBr，RbI，RbF，KCl(D)KCl，NaF，CsI，RbBr

2-3.以下各組分子或離子中，中心原子都采用sp3雜化軌道成鍵且構(gòu)型又都為角形的

是…………………………()(A)OF2、ClO2﹣、NH2﹣(B)NCl3、PO43﹣(C)SO2、NO3﹣(D)BeCl2、CO22-4.以下分子或離子中，鍵角最小的是…………………()

(A)HgCl2(B)H2O(C)NH3(D)CH4

2-5.以下化學(xué)鍵中，極性最弱的是………（）(A)H—F(B)H—O(C)O—F

(D)C—F

2-6.以下氟化物分子中，分子的偶極矩不為0的是…………………（）(A)PF5

(B)BF3

(C)IF5

(D)XeF4

2-7.以下分子或離子中，鍵角最大的是…………………（）(A)XeF2

2-(B)NCl3(C)CO3

(D)PCl?4

2-8.以下各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是…（）(A)I2的CCl4溶液(C)酒精的水溶液

(B)I2的酒精溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液

2-9.以下分子中，磁矩不為0的是………（）(A)PF5

(B)ClF3

(C)ClO2

(D)XeF4

2-10.為確定分子式為XY2的共價(jià)分子是直線形還是角形的，最好要測定它的（）(A)與另一個(gè)化合物的反應(yīng)性能(C)鍵能

(B)偶極矩(D)離子性百分?jǐn)?shù)

2-11.以下分子中C與O之間鍵長最短的是……………（）(A)CO(B)CO2(C)CH3OH(D)CH3COOH

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2-12.以下各組原子軌道中不能重疊成鍵的是……（）(A)px–px

(B)px–py

(C)s–px

(D)s–pz

2-13.以下說法中正確的是……………（）(A)BCl3分子和B—Cl鍵都是非極性的(B)BCl3分子和B—Cl鍵都是極性的

(C)BCl3分子是極性分子，而B—Cl鍵是非極性鍵(D)BCl3分子是非極性分子，而B—Cl鍵是極性鍵

2-14.以下分子或離子中鍵級(jí)由大到小的是……()

(A)O2＞N2＞F2＞O2+(B)O2＞O2+＞F2＞N2(C)O2＞N2＞O2+＞F2(D)N2＞O2+＞O2＞F2

2-15.以下關(guān)于分子間力的說法正確的是………()

(A)分子量大的分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)一定高；(B)大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵；(C)極性分子間僅存在取向力；(D)色散力存在于所有相鄰分子間。2-16.以下說法正確的是……………()

(A)凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正周邊體；(B)CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的2p軌道和4個(gè)H原子的1s軌道組合形成的；

(C)sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道組合形成的一組新軌道；

(D)凡AB4型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。2-17.對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高的原因，合理的解釋是()

(A)前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵；(B)前者能形成氫鍵，后者不能形成氫鍵；(C)前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵；(D)前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵。

2-18.以下各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是………………()

(A)HI＞HBr＞HCl＞HF(B)H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O(C)NH3＞AsH3＞PH3(D)CH4＞GeH4＞SiH4

2-19.以下分子中，中心原子采取sp2雜化的是………………()

(A)PBr3(B)CH4(C)BF3(D)H2O

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2-20.以下分子中偶極矩為零的是………()

(A)NF3(B)NO2(C)PCl3(D)BCl3

2-21.Ca(s)+Cl2(g)=CaCl2(s)的反應(yīng)之所以能進(jìn)行，在以下原因中最重要的是（）

(A)鈣的第一電離能較小(B)氯的電子親合能較大(C)CaCl2的晶格能較大(D)CaCl2的鍵能較大

2-22.對(duì)以下各組分子極性的判斷，正確的是………（）

(A)CH4、CO2是非極性分子，CHCl3、BCl3、、H2S、HCl是極性分子；、(B)CH4、H2S、CO2是非極性分子，CHCl3、BCl3、、HCl是極性分子；、(C)CH4、BCl3、CHCl3是非極性分子，CO2、H2S、HCl是極性分子；(D)CH4、CO2、BCl3是非極性分子，CHCl3、H2S、HCl是極性分子。2-23.關(guān)于離子晶體的性質(zhì)，以下說法中不正確的是……………()

(A)所有高熔點(diǎn)的物質(zhì)都是離子型的物質(zhì)；(B)離子型物質(zhì)熔化后具有良好的導(dǎo)電性；(C)離子鍵鍵能的數(shù)據(jù)不如晶格能數(shù)據(jù)常用；

(D)堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)比同周期的堿金屬氧化物的熔點(diǎn)高。

2-24.含有奇數(shù)電子的分子稱為奇分子，則奇分子是……………（）

(A)抗磁性的(B)順磁性的(C)鐵磁性的(D)不能確定磁性的2-25.分子間的范德華力是隨分子的以下哪一個(gè)量的增加而增加？…………（）

(A)鍵能(B)生成熱(C)化學(xué)鍵數(shù)目(D)體積2-26.BrF5的價(jià)電子構(gòu)型和分子構(gòu)型分別為………()

(A)八面體-平面正方形(B)周邊體-三角錐(C)八面體-四方錐(D)三角雙錐-變形周邊體

2-27.以下分子或離子不可能穩(wěn)定存在的是………（）

(A)H–(B)Ne2+(C)Ne2(D)H2

2-28.NH4+形成后，關(guān)于四個(gè)N—H鍵，以下說法正確的是………………()

(A)鍵長相等，鍵角也相等；

(B)配位鍵與其他三鍵的鍵角大于其他三鍵之間的鍵角；(C)配位鍵的鍵長小于其他三鍵；(D)配位鍵的鍵長大于其他三鍵。

2-29.在下述離子化過程中鍵級(jí)增大、鍵長減小的是…………()

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+(A)O2?+e?(B)O2+e????O2??O-2?+?(C)N2???N-??NO+e2+e(D)NO?2-30.以下分子中含有單電子π鍵的是………………()

(A)B2(B)Ne2+(C)N2(D)H22．填空題

2-31.離子鍵的本質(zhì)是______________，離子鍵的特征是_________________；共價(jià)鍵的特征是________________________________。

2-32.BBr3分子的空間構(gòu)型是________________，其中心原子的雜化類型是______；PH3分子的空間構(gòu)型是_____________，其中心原子的雜化類型是________。2-33.其次周期一致元素形成的雙原子分子中，有未成對(duì)電子；鍵級(jí)為零。

2-34.對(duì)于雙原子分子，鍵能與鍵的離解能的關(guān)系是：_____________________.對(duì)于多原子分子，鍵能與鍵的解離能的關(guān)系是：_________________________.2-35.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_______、________.

2-36.氫鍵鍵能和分子間力的數(shù)量級(jí)相近，它與一般分子間力的主要不同點(diǎn)是具有_____________和___________。

2-37.按軌道重疊方式不同，共價(jià)鍵分為_______________和________________。2-38.SO32﹣和SO42﹣的空間構(gòu)型分別為___________和________________.

2-39.碳原子在以下各分子中，雜化形式分別是：CH3Cl________；COCl2________；CS2_______。

2-40.指出以下各分子中，中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型：BCl3為______和_____________；NF3為_____和_______________；SO3為____和___。2-41.對(duì)于一致類型的離子晶體來說，其晶格能的大小與____成正比，與成反比。

2-42.按價(jià)層電子對(duì)互斥原理，中心原子具有以下數(shù)目的價(jià)電子對(duì)時(shí)，價(jià)電子對(duì)的理想幾何構(gòu)型分別為：2___________；3______________；4____________；5_________；6___________。

2-43.當(dāng)成鍵的兩原子之間的共用電子對(duì)由其中一個(gè)原子提供時(shí)，所形成的化學(xué)鍵叫做鍵，該鍵的形成條件是成鍵的兩個(gè)原子一方有_______，另一方有___。

2-44.原子軌道用________________等符號(hào)表示軌道名稱；而分子軌道用__________等符號(hào)表示軌道名稱。

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2-45.原子軌道組成分子軌道時(shí)要遵守原則、_________原則

和___________原則。分子軌道理論把分子中稱為鍵級(jí)。

3.簡答題

2-46.s-p型雜化可分為哪幾種類型?各種類型的雜化軌道數(shù)及所含s成分和p成分各是多少?

2-47.CH4、NH3及H2O分子中心原子都采取sp3雜化，但三者的分子構(gòu)型及鍵角均不同，為什么?

2-48.已知MgO、KI、NaF都是NaCl型晶體，試推斷它們的熔點(diǎn)相對(duì)高低，并說明理由。

2-49.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋。

2-50.比較以下各組內(nèi)兩種物質(zhì)熔點(diǎn)高低，并說明理由。

(1)I2、Si(2)MgO、CaO(3)Na、W2-51.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互對(duì)斥理論寫出以下分子中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)數(shù)、中心原子價(jià)電子對(duì)的理想構(gòu)型和分子的穩(wěn)定構(gòu)型，并指出各分子的中心原子軌道雜化類型。

SF4SO3XeF2IF3XeO3

2-52.N2的鍵能比N2+鍵能大，而O2的鍵能比O2+鍵能小，試用分子軌道法解釋。2-53.說明鄰-羥基苯甲醛(a)與鄰-甲氧基苯甲醛(b)之間，對(duì)-羥基苯甲醛(c)與對(duì)-甲氧基苯甲醛(d)之間，熔點(diǎn)差異的原因。

2-54.當(dāng)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，其價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型怎樣？其分子空間構(gòu)型有幾種狀況？各舉出一個(gè)實(shí)例。

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?2-55.在計(jì)算PO34、SO2等分子或離子的價(jià)層電子總數(shù)時(shí)，作為配體的氧被認(rèn)為不提

供電子。這樣做的原因是什么？

2-56.中心原子為主族元素的五配位化合物，在什么狀況下分子采用三角雙錐結(jié)構(gòu)？在什么狀況下分子采用四方錐結(jié)構(gòu)？

2-57.N2與O2的分子軌道能級(jí)順序是否一致？為什么？

2-58.N與H的電負(fù)性差(0.86)小于N與F的電負(fù)性差(0.94)，但NH3的偶極矩(5.0×10-30C·m)卻大于NF3的偶極矩(0.7×10-30C·m)，如何解釋?

2-59.HF的極性和分子間氫鍵的鍵能都比H2O大，但HF的沸點(diǎn)卻比H2O低，為什么?4.計(jì)算題

2-60.試驗(yàn)測得LiH的偶極矩?=1.964?10-29C·m，原子核間距是1.598?10-10m，計(jì)算LiH的離子性百分率。(電子電荷e=1.6?10-19C)

?2-61.已知氧化鈣在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(?fHm)為–635