山西省太原市長安綜合高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是A．可能含有SO32-

B．肯定不含NH4+

C．肯定不含I－

D．可能含有I－參考答案：D

略2.處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H=－296.0kJ/mol下列說法中正確的是A．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H＝+270kJ/mol參考答案：AA．轉化①中CO轉化為CO2，有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確；B．轉化②中S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學方程式：2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)?H＝－270kJ/mol，D錯誤，答案選A?！军c睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩倏筛鶕?jù)物理性質，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。②用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。③用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。3.人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料參考答案：DA.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。4.若室溫時，把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,它們的濃度是

(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)1mol/L參考答案：B略5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的結晶水分子數(shù)為0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NAC．在鐵與硫的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA參考答案：B略6.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A略7.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略8.（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和的混合物與250ml，100mo1·L-1過量鹽酸反應，生成2016LCO2（標準狀況），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為233g，溶液中過量的堿用100ml，100mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：混合物中Na2SO4的質量＝設混合物中NaCO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量＝與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質的量為0250L×100mo1L-1-0500L0100mo1L-1×2+0010L×100mo1L-1=0160mol

(2分)解得：X＝0070mol

Y=0020molNa2CO3質量＝0070mol×106gmo1L-1=742g

NaHCO3質量＝0020mol×84gmo1L-1=168g

9.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略10.

參考答案：A11.下列說法中，正確的是A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：C12.將一塊鎂鋁的合金投入·的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積（單位

）的關系如圖。下列說法中不正確的是

（

）

A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27g

B．當?shù)稳搿さ腘aOH溶液85mL時，所得沉沉淀的成分為Mg(OH)2和A1(OH)3

C．由圖可以確定a的取值范圍為：

D．由圖可以確定該合金中鎂鋁物質的量之比參考答案：C略13.下列有關化學用語正確的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的結構示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．質量數(shù)為2的重氫原子：12H參考答案：B略14.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生參考答案：B【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】AB．根據(jù)c（Fe2+）×c（OH﹣）2與Ksp=[Fe（OH）2]的關系分析；C．根據(jù)Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3計算；D．向濾液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中沒有Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在溶液中易被氧化為Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正確，B錯誤；C．已知溶液的PH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正確；D．向濾液中滴加FeCl2溶液，溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度減小，所以沒有沉淀生成，故D正確；故選B．15.有關化學實驗的基本操作中，正確的是（）A．配制500mL某物質一定物質的量濃度的溶液，可用兩個250mL的容量瓶B．測定某溶液的pH，將干燥的試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標準比色卡比較C．中和熱測定實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低D．檢驗亞硫酸鈉固體是否變質，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。

參考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確：因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。

方案一不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低。

方案二準確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。

方案二不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：25℃平衡體系平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HA在苯中，2HA回答下列問題：（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉化率為___________。（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。參考答案：（1）mol/L

（2）3.2，

40%

（3）＜

（4）正略18.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型

B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結構

D．共價鍵類型②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。參考答案：(1)

(2)同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大

N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子

(3)①ABD

C

②5

③（H3O+）O—H…N

（NH4+））N—H…N

(4)解析：（1）N原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；（2）根