江蘇省徐州市豐縣順河中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略2.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6

B．3：8

C．2：3

D．3：2參考答案：D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。3.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略4.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A.氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C.HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C【分析】A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離。【詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系。6.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋參考答案：D7.鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)是所選試劑，選用試劑錯(cuò)誤的是（）A．NaCl和NaOH（無(wú)色的酚酞試劑）

B．氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀鹽酸）C．Na2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液）

D．溴水和碘水（淀粉溶液）參考答案：C略8.1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多為()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

參考答案：A略9.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)B不正確，符合題意。10.不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D.HCl比H2S更穩(wěn)定參考答案：B【詳解】A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強(qiáng)者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A不選；B.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，即HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B選；C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明氯氣更易得到電子，因此能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C不選；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。11.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略12.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.碘和四氯化碳 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.硝基苯和水參考答案：A【詳解】A.碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A選；B.乙酸乙酯不溶于水，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不選；C.溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不選；D.硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不選；答案選A。

13.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高參考答案：C【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點(diǎn)越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯(cuò)誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬?gòu)纳系较略影霃揭来卧龃?，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；故選：C．14.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，則該元素的原子是(

)A．Li

B．Si

C．Al

D．K參考答案：B略15.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是(

)

A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間N2的目的是____。（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說(shuō)明有____（填化學(xué)式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）C裝置中____（填“有”或“無(wú)”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中空氣

(2)SO2

Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)無(wú)

還原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應(yīng)，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品紅可檢驗(yàn)二氧化硫的生成，C中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，E為吸收過(guò)量的二氧化硫的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗；排除裝置中的空氣。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：SO2；Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)，故沒(méi)有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明二氧化硫有還原性；正確答案：無(wú)；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正確答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C裝置中的現(xiàn)象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分)在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示除（4)外）（1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。（2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。（4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。（5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________。（6)原子半徑最小的元素是_____________。（7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。參考答案：（共9分，每小題各1分)（1)K

（2)F2

（3)Cl2

（4)白磷

（5)Na；（6)H

（7)N

（8)HF

（9)Cl

略18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．A．萃取分液法

B．過(guò)濾法

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．滲析法

F．蒸餾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和煤油的混合物．（4）分離苯和酒精．參考答案：（1）B（2）C（3）D（4）F考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．版權(quán)所有