《氧化劑和還原劑》教與學(xué)設(shè)計(jì)第一課時安徽省太和中學(xué)宮素芹教學(xué)目標(biāo)掌握氧化還原的反應(yīng)的特征是有化合價的變化掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移初步理解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系二、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：對氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。三、教學(xué)策略為了達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納；為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，采用“討論探究式”的教學(xué)手段，并輔以多媒體展示微觀過程，化抽象為形象；為了在教學(xué)中能夠“授之以漁”，將課堂教學(xué)的主動權(quán)交到學(xué)生手上，課前準(zhǔn)備導(dǎo)學(xué)案。教與學(xué)設(shè)計(jì)課前播放微課，發(fā)放導(dǎo)學(xué)案。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【板書】氧化劑和還原劑一：氧化還原反應(yīng)回憶與診斷【問題-】：在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？【溫故知新】化合反應(yīng)A+B→C分解反應(yīng)C→A+B置換反應(yīng)A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CB回顧舊知,引出課題目標(biāo)與導(dǎo)入從得失氧角度分析【問題二】：CuO+COCu+CO2屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？【思考與交流】不屬于任何一種引起認(rèn)知沖突，引發(fā)思考【問題三】：我們在初中還學(xué)習(xí)過哪些反應(yīng)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？試舉出一些例子?！景鍟课镔|(zhì)得到氧的反應(yīng)：氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)：還原反應(yīng)①CuO＋H2Cu＋H2O得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)②CuO＋COCu＋CO2失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)【問題四】：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立發(fā)生的嗎？【思考與交流】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的?！締栴}五】：從得失氧的角度分析下列是什么反應(yīng)？C＋O2CO22Cu+O22CuO【思考與交流】均屬于氧化反應(yīng)探究與互動從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【問題六】：得氧與失氧，會不會引起化合價的變化呢？標(biāo)出各元素的化合價，觀察化合價有無變化？CuO+COCu+CO2【板書】氧化反應(yīng)：化合價升高還原反應(yīng)：化合價降低得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高②CuO＋COCu＋CO2失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低知識遷移深化內(nèi)涵【問題七】：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？【板書】氧化還原反應(yīng)的定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價升降【思考與交流】是；雖然沒有得氧失氧，但是化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)討論、實(shí)驗(yàn)與展示從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【問題八】：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？以NaCl的形成為例分析元素化合價發(fā)生變化的原因？2Na+Cl22NaCl【動畫展示】電子轉(zhuǎn)移的動畫演示氯化鈉的形成過程【板書】氧化反應(yīng)：失電子還原反應(yīng)：得電子氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移【練習(xí)】請同學(xué)們(在導(dǎo)學(xué)案上)寫出鈉原子和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:最外層有———個電子，易————1個電子，化合價————，發(fā)生————反應(yīng)。Cl:最外層有———個電子，易————1個電子，化合價————，發(fā)生————反應(yīng)。師生共同探究【交流成果】化合價升降的原因是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。動畫模擬突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)【問題九】：能否通過實(shí)驗(yàn)來證明確實(shí)存在電子的轉(zhuǎn)移？【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流計(jì)指針轉(zhuǎn)動【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】進(jìn)一步驗(yàn)證了該反應(yīng)中有電流通過，實(shí)質(zhì)上就是有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移“邏輯推理—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論”的方法，指導(dǎo)學(xué)生初步掌握科學(xué)探究的方法。升華與鞏固氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【問題探究】判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？并畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。(1)2H2+O22H2O(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3CO2↑+CaO(4)2KClO32KCl+3O2↑(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(6)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(7)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(8)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【思考與總結(jié)】梳理知識構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)分享成果增強(qiáng)自信隨堂練習(xí)分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2.H2+Cl22HCl3.CaO+H2O=Ca(OH)24.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【及時應(yīng)用】加深理解與鞏固課堂小結(jié)體會自己的收獲總結(jié)1：（）電子→化合價（）→發(fā)生（）反應(yīng)（）電子→化合價（）→發(fā)生（）反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：總結(jié)2：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1、（）反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；2、（）反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；3、（）反應(yīng)和（）反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。（讓學(xué)生對照學(xué)習(xí)目標(biāo)，自己小結(jié)本節(jié)課的收獲）作業(yè)布置教材P57,1、2、32.《世紀(jì)金榜》P53:互助訓(xùn)練1，2針對性訓(xùn)練1，2，33.預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識實(shí)踐活動：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。六、板書設(shè)計(jì)氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：得氧→化合價升高→失電子還原反應(yīng)：失氧→化合價降低→得電子↓↓↓（表象）→（特征）→（實(shí)質(zhì)）氧化還原反應(yīng)的定義：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：七、課后反思本教學(xué)設(shè)計(jì)著力從概念轉(zhuǎn)變?nèi)胧忠龑?dǎo)學(xué)生從“微粒觀”看待氧化還原。從教學(xué)效果看，實(shí)現(xiàn)了這一目的。尤其是教學(xué)過程中的實(shí)驗(yàn)，很好的幫助學(xué)生建立起氧還本質(zhì)是電子