遼寧省丹東市鳳城紅旗鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵參考答案：AC略2.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：D【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼項、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)體系的溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：BA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故B錯誤；C．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題。

4.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

參考答案：D略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有NH3，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.密度

D.分子數(shù)參考答案：D6.下列物質(zhì)中不能跟乙酸反應(yīng)的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C7.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略8.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C9.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的參考答案：B【分析】根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請石灰水反應(yīng):

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng):

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：C硫酸為強(qiáng)酸，Na2SiO3為可溶性鹽，均可拆成離子；A正確；Cl2與澄請石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽，可以拆成離子；B正確；電荷不守恒，C錯誤；NaHCO3易溶的鹽，鹽酸為強(qiáng)酸，可以拆成離子；D正確；正確選項：C。11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，得出氧化性是：Fe3+＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．故選A．12.參考答案：D略13.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B、鉀元素化合價降低

C、發(fā)生還原反應(yīng)

D、是氧化劑參考答案：D略14.在食品加工或餐飲業(yè)中，使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（

）A.亞硝酸鈉

B.味精

C.小蘇打

D.氯化鈉參考答案：A略15.X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xn+、Y-、Zn-，已知帶有電荷的數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

C．它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗。請根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象回答各問題。實(shí)驗操作實(shí)驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為

。（3）反應(yīng)①的離子方程式為

。參考答案：（1）Al2O3（2分）（2）K2SO4、(NH4)2SO4（每個1分）（3）[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-（3分）

18.（10分）根據(jù)要求，回答下列問題?，F(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸

②液態(tài)HCl

③NaCl晶體

④CH3COOH

⑤液氨

⑥H2O(l)

⑦氨水

⑧氯水

⑨NaOH

⑩CH4其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；能導(dǎo)電的是

。（2）寫出NaHCO3在水中的電離方程式：

，

。參考答案：（1）②③⑨，⑤⑩，①⑥⑦⑧NaHC