4.3化學鍵同步練習題一、選擇題1．2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰?古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的卓越貢獻。如圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構示意圖。下列說法正確的是A．鋰原子的質(zhì)量數(shù)為3B．鋰原子在化學反應中容易得到電子C．鋰元素的相對原子質(zhì)量為D．氯化鋰的化學式為LiCl2．下列有關化學用語的表示方法中正確的是A．次氯酸的結(jié)構式H-Cl-O B．甲烷分子的空間充填模型為C．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2 D．羥基的電子式3．工業(yè)上利用非氧化還原反應：制備無水。下列表示反應中相關微粒的化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構式：C．的結(jié)構示意圖： D．的電子式為4．制取肼的反應為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．N2H4的結(jié)構式：C．Cl-的結(jié)構示意圖： D．NaClO的電子式：5．下列有關化學用語表示正確的是。A．羥基的電子式： B．聚丙烯的結(jié)構簡式：C．乙烯的結(jié)構簡式： D．乙酸的球棍模型：6．下列物質(zhì)中屬于含有非極性共價鍵的離子化合物的是A． B． C． D．7．反應Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自來水消毒。下列表示反應中相關微粒的敘述正確的是A．HClO結(jié)構式為H?Cl?O B．Cl?的結(jié)構示意圖為C．HCl電子式為 D．每個H2O分子有10個電子8．下列說法正確的是A．離子化合物不可能含有共價鍵B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．分子中所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構D．中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵二、非選擇題9．是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應，CS2的結(jié)構式為，利用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，可實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反應的化學方程式。10．聯(lián)合國大會將2019年定為“國際化學元素周期表年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了7種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤4⑥⑦回答下列問題：。(1)⑦的元素符號是，③的原子結(jié)構示意圖為。(2)上述7種元素中，金屬性最強的是(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物具有兩性的物質(zhì)是(填化學式)。(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。類別比較簡單氫化物穩(wěn)定性①②簡單離子半徑③④元素的非金屬性⑤⑦(4)③的單質(zhì)與②的簡單氫化物反應的離子方程式為，④的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。(5)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程。11．A+、B+、C-、D、E、F2-6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：A++C-→D+E，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出D的電子式，E的結(jié)構式。(2)實驗室制備D物質(zhì)的反應方程式。(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式、該物質(zhì)中存在的化學鍵有。12．短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為B為C為，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為它的最高價氧化物對應的水化物（2）用電子式表示C、D兩元素形成C2D的過程【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．根據(jù)元素周期表小方格可知，鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941，不確定具體的核素，不能判斷其質(zhì)量數(shù)，A錯誤；B．根據(jù)鋰原子的結(jié)構示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，B錯誤；C．根據(jù)元素周期表小方格可知，鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941，單位是1，C錯誤；D．鋰原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，形成化合物時鋰元素的化合價為+1價，故氯化鋰的化學式為LiCl，D正確；故選D。2．B解析：A．HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價鍵，故HClO的結(jié)構式：H-O-Cl，故A錯誤；B．甲烷分子是正四面體結(jié)構，空間充填模型為，故B正確；C．乙烯的結(jié)構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．羥基的電子式為：，故D錯誤；故選B。3．B解析：A．核素的表達式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子為，A項正確；B．該反應為非氧化還原反應，所以中S的化合價為，則結(jié)構式為，B項錯誤；C．鎂原子的核外有12個電子，鎂離子是由鎂原子失去2個電子形成的，則鎂離子核外有10個電子，的結(jié)構示意圖為，C項正確；D．為共價化合物，其電子式為，D項正確；故選B。4．B解析：A．元素符號的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉的質(zhì)子數(shù)為11，則中子數(shù)為12的鈉原子：Na，A正確；B．N2H4分子中N原子和N原子之間為單鍵相連，結(jié)構式為，B錯誤；C．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個電子變?yōu)镃l-，其結(jié)構示意圖：，C正確；D．NaClO為離子化合物，其電子式為：，D正確；綜上所述答案為B。5．A解析：A．羥基中氧原子最外層有7個電子，電子式為，A正確；B．聚丙烯的結(jié)構簡式為，B錯誤；C．乙烯的結(jié)構簡式為CH2=CH2，C錯誤；D．乙酸的球棍模型為，D錯誤；故選A。6．D解析：A．屬于含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，A錯誤；B．含有非極性鍵的單質(zhì)，不是化合物，B錯誤；C．屬于離子化合物，其中含有極性共價鍵和離子鍵，不含非極性共價鍵，C錯誤；D．中鈉離子與過氧根離子之間以離子鍵形成，過氧根離子中O原子與O原子之間為共價鍵，屬于含有非極性共價鍵的離子化合物，D正確；故選D。7．D解析：A．HClO結(jié)構式為H?O?Cl，A錯誤；B．Cl?是氯原子得到1個電子后形成的陰離子，結(jié)構示意圖為，B錯誤；C．HCl為共價化合物，電子式為，C錯誤；D．每個H2O分子有1×2+8=10個電子，D正確；故選D。8．C解析：A．過氧化鈉為離子化合物，含有氧氧共價鍵，故A錯誤；B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C．分子中氮原子和三個氯原子各形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，故C正確；D．中陰、陽離子的個數(shù)比是，熔化時電離生成鈉離子和硫酸根離子，破壞的是離子鍵，故D錯誤；故選C。二、非選擇題9．S=C=S2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O解析：根據(jù)等電子原理可知，CS2與CO2互為等電子體，則CS2的結(jié)構式為S=C=S，利用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，即H2S中S元素被氧化，則燃煤廢氣中的O2、SO2、NOx均具有氧化性，均可將H2S中的S元素氧化成S，反應方程式為：2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O可實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，故答案為：S=C=S；2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O。10．(1)Br(2)KAl(OH)3(3)＜＞＞(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(5)【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑦號元素分別為C、O、Na、Al、Cl、K、Br。解析：（1）⑦號元素位于第四周期ⅦA族，為Br元素；③為Na元素，為11號元素，原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，結(jié)構示意圖為；（2）元素周期表中越靠近左下角，金屬性越強，所以金屬性最強的是K元素；Al元素的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3，既能和酸反應，也可以和堿反應，具有兩性；（3）同周期自左至右非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，所以穩(wěn)定性①＜②；③的簡單離子為Na+，④的簡單離子為Al3+，二者電子層數(shù)相同，但Na+的核電荷數(shù)更小，半徑更大，所以簡單離子半徑③＞④；同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性⑤＞⑦；（4）O的簡單氫化物為H2O，與Na反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na的最高價氧化物對應水化物為NaOH，與Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）Na原子失去一個電子形成Na+，Cl原子得到一個電子形成Cl-，二者結(jié)合得到NaCl，形成過程為。11．H-O-H2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2ONa＞N＞O＞H離子鍵非極性共價鍵【分析】10電子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，B+和F2-為單核微粒，可知B+為Na+，F(xiàn)2-為O2-，由C和E的組成元素相同可知，C為OH-、E為H2O；由反應A++C-→D+E，可知，A為NH4+、D為NH3。解析：(1)D為NH3，結(jié)構式為，電子式為，E為H2O，結(jié)構式為H-O-H，故答案為：；H-O-H；(2)實驗室用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；(3)Na在短周期元素中原子半徑最大，H在周期表中原子半徑最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑從大到小的順序是Na＞N＞O＞H，故答案為：Na＞N＞O＞H；(5)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的是Na2O2，為離子化合物，電子式為，Na2O2中存在的化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵。12．CONaH2SO4略解析：試題分析：B的陰離子和C的陽離子具有相同