2022年四川省成都市醫(yī)學院高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標準狀況下，1molNO2氣體與水反應生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略2.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．.專題：化學實驗常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B．點評：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累．3.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯誤；D、由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點評：本題屬于信息習題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學知識的結(jié)合來解答。4.一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B．混合氣體的密度保持不變C．NO的物質(zhì)的量保持不變

D．NH3和O2的濃度不再變化參考答案：B5.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略6.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是A.含有的微粒種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應

D.均具有強氧化性參考答案：BA．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數(shù)不同，A錯誤；B．氨水易揮發(fā)，氯水中的次氯酸見光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎蛪A溶液反應，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發(fā)生反應，但前者不是氧化還原反應，C錯誤；D．氯水中氯氣和次氯酸具有強氧化性，氨水沒有強氧化性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據(jù)方程式確定溶液中存在的微粒，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意：液氯和氯水的區(qū)別、液氨和氨水的區(qū)別。7.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙醇和乙酸

C．四氯化碳和溴苯

D．苯和汽油參考答案：A略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．1molCl2與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．在反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略9.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略10.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)為A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L參考答案：A略11.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略12.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol參考答案：D13.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀C．爆炸

D．無變化參考答案：B14.化學工作者從有機反應RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）(

)A．蒸餾法

B．水洗分液法

C．升華法

D．有機溶劑萃取法參考答案：B15.下列電離方程式正確的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是

.（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50

mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55

mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________________;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒,大小杯燒杯口相平.（2）

減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等

相等

（5）偏小

偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值。(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍Mg：

、N：

。(2)短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

變化規(guī)律。(3)某有機物分子中含有S—N鍵，你認為電子對偏向

原子(填元素符號)。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1．7時一般形成共價鍵，試預測：中化學鍵的類型是

。設計實驗驗證你的預測

。參考答案：（1）0.9<x(Mg)<1.5，2.5<x(N)<3.5

(2)周期性

(3)N

(4)共價鍵

測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵。

略18.在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應的化學方程式為_________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應化學方程式是______________________。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____

。

。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，參考答案：略19.根據(jù)所學知識完成下列填空。（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再

；在凈水過程中氯氣的