PAGEPAGE1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、地球的組成元素地球上的元素絕大多數(shù)是，非金屬(包括稀有氣體)僅種。二、能層與能級(jí)1．能層：原子核外電子是排布的，根據(jù)電子的差異，可將核外電子分成不同的能層。2．能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，也可能不同，可以把它們分成不同的。在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是_________……(n為能層序數(shù))。三、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是：電子先排在能量的能級(jí)上，然后依次排在能量的能級(jí)上。(2)構(gòu)造原理示意圖2．電子排布式將上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子排布式為：四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1．能量最低原理原子核外電子的排布遵循構(gòu)造原理，按軌道能量依次排列，使整個(gè)原子處于的能量狀態(tài)。2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子3．光譜與光譜分析不同元素的原子發(fā)生時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在現(xiàn)代化學(xué)中，利用上的特征譜線來鑒定元素的分析方法，稱為光譜分析。五、電子云與原子軌道1．電子云及形狀(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的分布的形象化描述。(2)形狀：S電子云呈：；P電子云呈：2．原子軌道(1)定義：電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(2)數(shù)目ns能級(jí)各有個(gè)軌道，np能級(jí)各有個(gè)軌道，nd能級(jí)各有個(gè)軌道，nf能級(jí)各有個(gè)軌道。六、泡利原理和洪特規(guī)則1．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)，用“”表示。2．洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是一個(gè)軌道，而且相同。高考鏈接：1、物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的（）A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)2、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是（）A.53153I是碘的一種同素異形體B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族3、某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（）A.M層 B.K層 C.L層 D.P層4、硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是（）A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%5、下列說法正確的為（）A.12C、13C、B.同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物6、正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。1998年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測(cè)反氫原子是（）A.由1個(gè)帶正電的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B.由1個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和1個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C.由1個(gè)不帶電的中子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成7、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol8、下列說法正確的是（）A.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定B.分子的種類由分子組成決定C.He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子D.O和O原子的核外電子數(shù)是前者大9、某原子核外K層和L層電子總數(shù)等于M層和N層的電子數(shù)之和，該原子的核電荷數(shù)為（）A.2 B.8 C.10 D.2010、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表明陰離子的是（）11、下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.氖原子 B.氯原子 C.鎂離子 D.硫離子12、某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，該微粒（）A.是稀有氣體原子 B.是陽(yáng)離子C.是陰離子 D.無法確定13、在核電荷數(shù)為1～18的元素中，符合最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有（）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種B14、某元素R，原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/3，該元素的氧化物可能是（）A.R2O B、R2O5 C、RO2 D、RO15、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的X倍(X＞1)，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）A.2X B.2X＋2 C.2X＋10 D.X＋216、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是()A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、若12C原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)WD、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量17、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（） A、是4He的同素異形體B、比4He多一個(gè)中子C、是4He的同位素D、比4He少一個(gè)質(zhì)子18、1molD2O和1molH2O不相同的是 （）A．含氧原子的數(shù)目B．質(zhì)量C．含有質(zhì)子的數(shù)目D．含有中子的數(shù)目19、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se說法正確的是（）A．Se和Se互為同素異形體B．Se和Se互為同位素C．Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D．Se和Se都含有34個(gè)中子參考答案1A2C3A4B5B6B7BD8AB9D10B11B12D13B14AB15B元素周期表和元素周期律1、周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期其期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。填表：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全周期2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三個(gè)縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素三、元素周期律第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與酸反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論[總結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。1：認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族元素最高正化合價(jià)＝＝＝在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。視野拓展：元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律一、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽(yáng)離子半徑低價(jià)離子半徑。1～20號(hào)元素中的某些元素的特性1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是，非金屬是。2、原子半徑最大的是，最小的是。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)的，無含氧酸的非金屬元素是。6、最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是CI，堿性最強(qiáng)的是。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是。8、單質(zhì)和最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是。9、具有兩性的元素是。10、最輕的金屬是。11、地殼中含量最多的元素是。12、單質(zhì)能自燃的元素是。13、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是。14、族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是、。15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是。16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是。17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是。18、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是、。19、最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是。20、除H外，原子半徑最小的元素是。21、最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素是、。[基礎(chǔ)練習(xí)]1.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A.C B.S C.F D.Ne2.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr3.下列說法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（）A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+105.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（）A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+206.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b7.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是（）A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性8.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（）A.原子序數(shù)：A＜B B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金屬元素9.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-10．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族11．A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為 ()A.在同一周期B.一種在第一周期，一種在第二周期C.一種在第二周期，一種在第三周期D.一種在第三周期，一種在第四周期12．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（）A.一定是IIA元素B.一定是金屬元素C.一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素13．同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)可能為()A.x―n B.x＋m C.x―m D.x＋n14．X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是 ()A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－615．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（）A．109B．118C．136D．13716．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第17列為鹵族元素C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多17.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACB(1)A的氫化物分子式為，分子構(gòu)型為，屬于分子；(2)B的元素符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在周期表中位于第周期族；(3)C的單質(zhì)分子式為，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫。參考答案：1B2C3D4D5D6A7D8AC9AC10D11C12D13AC14D15B16C17.(1)NH3，三角錐形，極性(2)S，3，ⅥA(3)F2，氫氟酸。18．(09天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。答案：19．(09全國(guó)卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是。答案:（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）=1\*GB3①NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；=2\*GB3②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N421．（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a–4b)KJ/mol24．(09重慶卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為；Z分子的結(jié)構(gòu)呈②A的化學(xué)式是（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是答案：化學(xué)鍵一、電子式：寫出下列微粒的電子式：AlMg2+O2-OH-NH4+CaCl2CO二、共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵：元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向任何一個(gè)原子，各原子都，簡(jiǎn)稱共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較的一方，簡(jiǎn)稱共價(jià)鍵δ鍵：δ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為。常見的δ鍵有“s-sδ鍵”、、。共價(jià)鍵π鍵：π鍵呈對(duì)稱，常見的有“π鍵”思考：如何判斷δ鍵和π鍵？δ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何？三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括、、；其中、是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有性，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與有一定的關(guān)系。四、等電子原理、相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理?！靖呖兼溄印?、下列說法中，不正確的是（）A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電2、下列敘述中，不正確的是（）A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物D.Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)3、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（）A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體4、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A、過氧化鈉B、碘化氫C、苛性鈉D、氯化鉀5、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、次氯酸（HClO）B、CF2Cl2C、三氟化硼（BF3）D、白磷（P46、下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）OHHA．H2O的分子模型示意圖：B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：OHHC．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．CaCl2的電子式：7、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致8、下列表示電子式的形成過程正確的是：（）9.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（）A．HCl易溶于水；B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能電離，呈酸性。10.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電11.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：（）A．Na2O2；B．NaOH；C．BaCl2；D．H2SO4。12.下列各組順序的排列不正確的是（）A.離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；D.溶點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO213.離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。NaF、NaI、MgO均為離子試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序：（）物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m2.313.182.10A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。14.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A、R一定是共價(jià)化合物B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)15.下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.燒堿固體溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.碘溶于酒精16.影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、晶體特征及分類：(1)晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子、分子)在空間按一定規(guī)則做構(gòu)成的物質(zhì)，晶體區(qū)別于非晶體的三個(gè)特征是：具有的幾何外形，各向和具有固定的。(2)根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的的微粒間的不同可以將晶體分為通過離子鍵形成的晶體，以金屬鍵基本作用形成的晶體，通過價(jià)鍵形成的晶體和通過分子間相互作用形成的晶體。二晶胞概念：描述叫做晶胞；整塊晶體由晶胞“無隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子數(shù)分別為、、；晶胞②中A、B、C、D原子數(shù)分別為、、、。②①②①有關(guān)晶體的判斷：在晶體結(jié)構(gòu)中切割出一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元（如晶胞），弄清這個(gè)晶胞中的一個(gè)點(diǎn)、一條邊、一個(gè)面為多少個(gè)晶胞所共用，則這一個(gè)點(diǎn)、一條邊、一個(gè)面對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)只能是它的1/m（m為晶胞數(shù)），這是“平均值原則”（或稱為均攤法）在晶體結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。（1）處于頂點(diǎn)上的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；（2）處于棱上的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；（3）處于面上的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；（4）處于晶體內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。二、關(guān)于晶體的判斷1.關(guān)于NaCl晶體的判斷：NaCl晶體是一種簡(jiǎn)單的立方體結(jié)構(gòu)——Na+和Cl-交替占據(jù)立方體頂點(diǎn)而向空間延伸。在每個(gè)Na+周圍最近的等距離（設(shè)為a）的Cl-有個(gè)（上、下、左、右、前、后），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離（設(shè)為a）的Na+有個(gè)（上、下、左、右、前、后）；在每個(gè)Na+周圍最近的等距離（設(shè)為a）的Na+有個(gè)（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離（設(shè)為a）Cl-的有個(gè)（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)）。關(guān)于CsCl晶體的判斷：CsCl晶體是一種立方體心結(jié)構(gòu)——每8個(gè)Cs+，每8個(gè)Cl-各自構(gòu)成立方體，在每個(gè)立方體的中心有一個(gè)異種離子（Cl-和Cs+）。在每個(gè)Cs+周圍最近的等距離（設(shè)為/2a）的Cl-有個(gè)，在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離（設(shè)為/2a）的Cs+有個(gè)；在每個(gè)Cs+周圍最近的等距離（設(shè)為a）的Cs+有個(gè)（上、下、左、右、前、后），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離（設(shè)為a）Cl-的有個(gè)（上、下、左、右、前、后）。關(guān)于二氧化碳晶體的判斷：干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)——每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體且再在立方體6個(gè)面的中心又占據(jù)1個(gè)CO2。在每個(gè)CO2周圍最近的等距離（設(shè)為/2a，a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有個(gè)（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)）。關(guān)于金剛石晶體的判斷：金剛石是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——每個(gè)碳原子與另4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。晶體中所有C—C鍵長(zhǎng)、鍵角相等（均為109028‘）；晶體中最小的碳環(huán)上由個(gè)碳原子組成且個(gè)碳原子不在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)碳原子參與了條C—C鍵的形成，而在每個(gè)鍵中的貢獻(xiàn)只有，故C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為。關(guān)于石墨晶體的判斷：石墨是一種混合型晶體——層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層間以范德華力結(jié)合，因而兼有原子晶體和分子晶體的特征。在層內(nèi)，每個(gè)C原子與另個(gè)碳原子形成C—C鍵，構(gòu)成形，鍵長(zhǎng)、鍵角相等（均為）；在晶體中，每個(gè)碳原子參與了條C—C鍵的形成，而在每個(gè)鍵中的貢獻(xiàn)只有，故每個(gè)正六邊形平均只占有個(gè)C原子，C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為。關(guān)于SiO2晶體的判斷：每個(gè)Si與個(gè)O原子結(jié)合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上；同時(shí)每個(gè)O原子被兩個(gè)正四面體所共用。正四面體內(nèi)Si—O鍵鍵角為，而正四面體之間O—Si鍵角應(yīng)與H—O—H的鍵角相似（104.50）。每個(gè)正四面體占有一個(gè)完整的Si原子和4個(gè)“半O原子”，故晶體中Si原子與O原子個(gè)數(shù)之比為