鹽類的水解1.能說出鹽類水解的原理。2.會書寫鹽類水解離子方程式。

鹽溶液鹽的類型酸堿性鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析

難電離電離的方向減小增大堿性<

減小增大酸性>

難電離1.鹽類水解的實質(zhì)在水溶液中鹽電離出的_________________________________________結(jié)合水電離出的____________生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，_____了水的電離，使溶液呈酸性、堿性或中性。離子（弱堿的陽離子或弱酸的陰離子）促進(jìn)OH－或H+弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)2.鹽類水解的條件(1)鹽必須溶于水中。(2)鹽溶于水必須能電離出弱酸根陰離子或弱堿陽離子。3.鹽類水解的特點:

(1)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離,使溶液呈酸性、堿性或中性;

(2)鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):

鹽+水

酸+堿;

(3)鹽類水解一般是微弱的;

(4)鹽類水解是吸熱反應(yīng)。4.鹽類水解的規(guī)律在可溶性正鹽溶液中：

有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。思考——能發(fā)生水解的鹽,其水溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性嗎?不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱堿鹽,弱酸根離子結(jié)合H+的能力與弱堿陽離子結(jié)合OH-的能力相當(dāng),使c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,如CH3COONH4。即“同強(qiáng)顯中性”。思考——從基本類型看,鹽類的水解反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型?與中和反應(yīng)一樣,都屬于復(fù)分解反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)離子方程式書寫的注意事項(1)鹽類的水解是可逆反應(yīng),并且單一離子水解程度微弱,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,易分解產(chǎn)物也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,因此應(yīng)分步書寫離子方程式。由于第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步的水解程度,所以可以只寫第一步水解的離子方程式。(3)多元弱堿陽離子的水解也是分步進(jìn)行的,鑒于水解情況較復(fù)雜,中學(xué)階段一般是一步寫到底。例如:Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分別呈酸性和堿性的兩種離子的溶液混合時,會相互促進(jìn)對方的水解,使雙方水解趨于完全,可用“══”連接,水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)加“↓”或“↑”,分解物質(zhì)要寫分解形式。遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒原則鹽的類型水解情況及離子方程式一元弱酸強(qiáng)堿鹽

一元弱堿強(qiáng)酸鹽

多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)水解是分步進(jìn)行的,書寫時分步書寫,水解程度逐漸減弱,以第一步為主多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解是分步進(jìn)行的,但書寫時一步書寫相互促進(jìn)的鹽水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大,水解趨于完全,書寫時要用“=”“↑”“↓”等?！菊n堂練習(xí)】寫出以下溶液的水解離子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

ClO-+H2OHClO+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2SD【雙水解】Al3+與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、AlO2－、SiO32－

Fe3+

與CO32－、HCO3－、ClO－、AlO2－、SiO32－

NH4+

與

AlO2－、SiO32－

NH4+

與CH3COO－、HCO3－、S2－、CO32－雖然發(fā)生相互促進(jìn)，但水解程度較小，能大量共存。B下列離子組中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存的是(

)CNaHCO3與NaAlO2溶液混合(1)該反應(yīng)是復(fù)分解而不是雙水解。(2)該反應(yīng)說明：電離出H＋的能力：思考-水解分別呈酸性和堿性的兩種離子的溶液混合時,是否一定會相互促進(jìn)對方的水解?提示:不一定。例如Cu2+水解呈酸性,S2-水解呈堿性,但兩者相遇時,不是相互促進(jìn)對方的水解,而是直接結(jié)合,生成極難溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。

C2.按要求書寫離子方程式。（1）小蘇打溶液呈堿性的原因：___________________________________。（2）膽礬溶于水顯酸性：____________________________________。

（5）將硫酸鐵溶液與小蘇打溶液混合：________________________________。A．①③⑤

B．②③⑤C．①④⑤D．①③A判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)鹽的水解,有的能促進(jìn)水的電離,有的能抑制水的電離。(

)(2)含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性。(

)(3)某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(

)(4)Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用,與其水溶液呈堿性有關(guān)。(

)(5)常溫下,酸式鹽的水溶液的pH都小于7。(

)×××√×(雙選)由下列物質(zhì)分別形成的物質(zhì)的量濃度相同的溶液,其水溶液的pH按由小到大順序排列的是(