2022-2023學年遼寧省大連市瓦房店第二十九高級中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略2.下列溶液能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略3.下列有關化學用語表示正確的是A.H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B.Cl－的結構示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2－D.HClO的結構式：H—Cl—O參考答案：C分析：A.H2O2中不存在陰陽離子；B.Cl－的質(zhì)子數(shù)是17；C.根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的關系以及核素的表示方法分析；D.HClO中氧元素形成2對電子對。詳解：A.H2O2是共價化合物，電子式：，A錯誤；B.Cl－的結構示意圖為，B錯誤；C.原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為，C正確；D.HClO的結構式為H－O－Cl，D錯誤，答案選C。4.下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C5.下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案：C6.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略7.20℃時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s參考答案：D8.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D9.（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是A．H2O2的分解反應為放熱反應B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同參考答案：C略10.可以通過單質(zhì)間的化合反應,一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2參考答案：C略11.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應制取Cu參考答案：D12.已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（）A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．上述實驗中，有三個氧化還原反應D．上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO2做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；KMnO4能氧化濃鹽酸生成氯氣；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：A、②反應中Fe2+只是化合價升高，只具有還原性，故A錯誤；B、實驗③生成Cl2，氧化性強于I2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故B錯誤；C、三個反應中都存在化合價的變化是氧化還原反應，故C正確；D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，則MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意把握發(fā)生的兩個反應，題目難度不大．13.一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同

③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A、只有②

B、②④

C、①③

D、②③參考答案：B略14.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略15.下列能達到實驗目的的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數(shù)時應該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質(zhì)102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低解析：（1）反應池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，可簡寫為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為

．參考答案：C10H16

【考點】分子式．【分析】在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，將H原子省略，然后根據(jù)一個C原子能形成4條價鍵來分析C原子上所連接的H原子個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，故此有機物中共含10個C原子，而H原子被省略，由于一個C原子能形成4條價鍵，故得出C原子上所連接的H原子個數(shù)共為16個，故分子式為：C10H16．故答案為：C10H16；18.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為

、

。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28。寫出其結構簡式

。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學方程式

。(4)寫出實驗量制取A氣體的化學方程式

。(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaoH溶液，測得生成氣體(標況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=

。參考答案：（1）氯

、硅

（2）CH2==CH2（3）

（4）

（5）3:2

略19.一定條件下電能和化學能可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)電化學原理回答下列問題。右圖表示一個簡單電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

（1）如果X和Y都是石墨電極，a是KCl飽和溶液。

①X為

極，電極反應式

②Y極產(chǎn)物是

（化學式）檢驗Y電極上的