九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)?人教版第十一單元

鹽、化肥

課題1生活中常見(jiàn)的鹽引入新課同學(xué)們?cè)诩矣袥](méi)有做過(guò)飯燒過(guò)菜？燒菜過(guò)程中應(yīng)加入哪些調(diào)味品？最主要是加些鹽，廚房中的鹽通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）。生活中常見(jiàn)的鹽鹽的定義：鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子和

酸根離子的化合物

。

生活中常見(jiàn)的鹽：食鹽、碳酸鈉（Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）、石灰石和大理石的主要成分碳酸鈣（CaCO3）。俗稱(chēng)：食鹽食鹽對(duì)人體的意義：人體所含的氯化鈉大部分以離子的形式存在于體液中。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中主要成分，具促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。

知識(shí)點(diǎn)1氯化鈉（NaCl）氯化鈉的用途：①日常生活用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等；②醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；③農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái)選種；④工業(yè)上是重要的化工原料，可用于制取氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等化工產(chǎn)品；⑤公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。氯化鈉的分布：氯化鈉在自然界中分布廣泛，除海水中含有大量氯化鈉之外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來(lái)源。氯化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，熔點(diǎn)為801℃，沸點(diǎn)為1413℃，溶解度隨溫度的升高變化不大。氯化鈉的制備：通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可蒸發(fā)去除水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽提純通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可得到初步提純。課堂練習(xí)1.下列有關(guān)氯化鈉的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)

A.氯化鈉是一種重要的調(diào)味品 B.農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái)選種 C.氯化鈉可以幫助消除公路上的積雪 D.可以用氯化鈉溶液來(lái)清除鐵銹D2.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A.氯化鈉俗稱(chēng)食鹽

B.氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià) C.氯化鈉能和硝酸鉀反應(yīng) D.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液C名稱(chēng)俗稱(chēng)主要用途

碳酸鈉（Na2CO3）純堿、蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等

碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑

碳酸鈣（CaCO3）大理石、石灰石可用作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，大理石、石灰石用作建筑材料知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體分析碳酸鈉和（碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w實(shí)驗(yàn)11-1上述反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象?，F(xiàn)象溶液變渾濁分析碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成了不溶物

上述化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)11-2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象溶液變無(wú)色，并有藍(lán)色的絮狀沉淀生成有白色沉淀生成，溶液由藍(lán)色漸漸褪去，并最終變?yōu)闊o(wú)色化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)11-3向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論實(shí)驗(yàn)11-3的結(jié)論：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣知識(shí)點(diǎn)一：氯化鈉

注意事項(xiàng)：食鹽中的氯化鈉只是鹽的一種，而鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，工業(yè)用鹽的主要成分是亞硝酸鈉（NaNO2），其外形味道極像食鹽但有毒。每人每天約需2~3g的食鹽來(lái)滿(mǎn)足人體正常身體需要，但長(zhǎng)期食用過(guò)多不利于人體健康。隨堂練習(xí)例題：如圖是分離與提純海水的流程,下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 (

)A.常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過(guò)濾法、高分子膜分離法等B.粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C.通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D.海水中的氯化鈉用途廣泛,例如工業(yè)上利用氯化鈉為原料來(lái)制取純堿

A知識(shí)點(diǎn)一：氯化鈉隨堂練習(xí)【解析】常用于淡化海水的方法有蒸餾法、蒸發(fā)法，過(guò)濾只會(huì)除去不溶性雜質(zhì)而不會(huì)除去可溶性的雜質(zhì)，所以過(guò)濾法不會(huì)淡化海水，故A錯(cuò)誤；粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法可以得到較純凈的食鹽，故B正確；苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂，故C正確；氯化鈉用途廣泛，例如它可做調(diào)味品、可用于配制生理鹽水?？梢杂脕?lái)制純堿等工業(yè)原料，故D正確。知識(shí)點(diǎn)一：氯化鈉知識(shí)點(diǎn)二：粗鹽提純

ab知識(shí)點(diǎn)二粗鹽提純中玻璃棒的作用：①溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽溶解速率；②過(guò)濾時(shí)：玻璃棒起引流作用，防止液體灑落；③蒸發(fā)時(shí)：玻璃棒攪拌液體，防止液體因局部溫度過(guò)高而飛濺；④稱(chēng)量時(shí)：玻璃棒起轉(zhuǎn)移固體的作用。知識(shí)點(diǎn)二：粗鹽提純知識(shí)點(diǎn)二操作要點(diǎn)“一貼、二低、三靠”一貼是指：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低是指：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指：燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊緣，漏斗下端尖口緊靠燒杯內(nèi)壁。

知識(shí)點(diǎn)二：粗鹽提純知識(shí)點(diǎn)二

知識(shí)點(diǎn)二：粗鹽提純隨堂練習(xí)例題1：下列關(guān)于粗鹽提純說(shuō)法正確的是 (

) A.粗鹽提純時(shí)每一步都用到玻璃棒,其作用相同B.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后得到純凈的氯化鈉C.當(dāng)蒸發(fā)到有大量固體析出時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干D.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中還需要用到燒瓶和石棉網(wǎng)C隨堂練習(xí)【解析】將粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)除去可采用過(guò)濾法，實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌使溶液受熱均勻，故A錯(cuò)誤；粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后得到的氯化鈉中還含有可溶性離子。故B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱。用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，故C正確；粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器是燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒、蒸發(fā)皿和漏斗，該過(guò)程不需加熱，故不用燒瓶和石棉網(wǎng)。故D錯(cuò)誤。隨堂練習(xí)

例題2：（1）食鹽的主要成分是

，海水可曬得粗鹽。實(shí)驗(yàn)室粗鹽提純的步驟是：①

；②

；③

；④

。(2)粗鹽的提純的步驟中，每一步都用到的一種儀器是

，過(guò)濾操作中這種儀器的作用是

。氯化鈉溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒引流隨堂練習(xí)【解析】食鹽的主要成分是氯化鈉；粗鹽中含有氯化鈉和其他雜質(zhì)，氯化鈉溶于水。將粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)除去可采用過(guò)濾法，實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；在每一步都用到的一種儀器玻璃棒。在“過(guò)濾”操作中玻璃棒的作用是引流。知識(shí)點(diǎn)三碳酸鈉（Na2CO3）（1）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性，晶體（Na2CO3?10H2O）易風(fēng)化。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②與可溶性堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓知識(shí)點(diǎn)三：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣知識(shí)點(diǎn)三：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

知識(shí)點(diǎn)三

知識(shí)點(diǎn)三：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣知識(shí)點(diǎn)三碳酸根（CO32-）或碳酸氫根（HCO3-）的檢驗(yàn)（1）檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。（2）檢驗(yàn)方法：取要檢驗(yàn)的樣品放入試管中，滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，若有氣泡產(chǎn)生，則將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象，若澄清石灰水變渾濁，這證明檢驗(yàn)的樣品中含有CO32-或HCO3-。（3）檢驗(yàn)原理：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)樣品中是否含有CO32-或HCO3-。知識(shí)點(diǎn)三：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣隨堂練習(xí)例題：為了檢驗(yàn)?zāi)呈闹惺欠窈刑妓岣?，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（裝置見(jiàn)圖）；先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論試回答以下問(wèn)題。(1)試管中應(yīng)加入的物質(zhì)是

。(2)如果觀察到錐形瓶中有產(chǎn)生

，試管中出現(xiàn)

的現(xiàn)象，證明該石材中含有碳酸根。(3)若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出錐形瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式：

。

澄清石灰水氣泡澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑隨堂練習(xí)【解析】（1）為檢驗(yàn)樣品與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，在試管內(nèi)應(yīng)加入能與二氧化碳反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的澄清石灰水；（2）碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量的氣體二氧化碳，因此可觀察到錐形瓶出現(xiàn)氣泡；進(jìn)入試管的二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，所以，在試管內(nèi)可觀察到澄清的石灰水變渾濁。（3）碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w。知識(shí)點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換物質(zhì)，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。通式為：AB+CD→CB+AD。特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變（“價(jià)”指化合價(jià)）。知識(shí)點(diǎn)四復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）對(duì)反應(yīng)物的要求：“有酸酸必溶,無(wú)酸兩相溶”。也就是說(shuō)，復(fù)分解反應(yīng)中如果有酸，那么這種酸必須是可溶的；如果反應(yīng)中沒(méi)有酸存在，那么參加復(fù)分解反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都必須是可溶的。（2）對(duì)生成物的要求：兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有氣體、水或沉淀生成，則復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。知識(shí)點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型（1）酸+鹽→新酸+新鹽，反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）酸+堿→鹽+水，反應(yīng)物中至少有一種是是可溶的。如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（3）鹽+鹽→兩種新鹽，反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2知識(shí)點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四（4）鹽+堿→新鹽+新堿，反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體。（只有氨鹽和堿反應(yīng)才能生成氣體）如:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O（5）酸+堿性氧化物→鹽+水，生成物中含有水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O知識(shí)點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是重要的物理性質(zhì)，是判斷復(fù)分解反應(yīng)的常用條件之一。其記憶口訣如下:酸類(lèi)易溶除硅膠，堿溶鉀鈉鋇和氨；鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間；鹽酸鹽中除去銀，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽很簡(jiǎn)單，能溶只有鉀、鈉、氨。知識(shí)點(diǎn)四：復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)例題：根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性能判斷,下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性敘述正確的是(

)A.硝酸鹽都能溶于水 B.碳酸鹽都不溶于水 C.硫酸鹽少數(shù)溶于水 D.堿多數(shù)易溶于水【解析】硝酸鹽都易溶于水，故A正確；碳酸鹽多數(shù)不溶于水，故B錯(cuò)誤；硫酸鹽多數(shù)溶于水，故C錯(cuò)誤；堿多數(shù)難溶于水，故D錯(cuò)誤。A隨堂練習(xí)例題：如表為部分酸、堿、鹽的溶解性表(室溫)。有關(guān)①處物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

) A.該物質(zhì)的名稱(chēng)是氫氧化鈣 B.該物質(zhì)屬于堿 C.該物質(zhì)不溶于水

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2C隨堂練習(xí)【解析】①處物質(zhì)的陽(yáng)離子是鈣離子，陰離子是氫氧根離子，則①處物質(zhì)是氫氧化鈣，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確。①處物質(zhì)是氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿。故選項(xiàng)B說(shuō)法正確。①處物質(zhì)是氫氧化鈣，溶于水，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤。①處物質(zhì)是氫氧化鈣，鈣元素顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為；Ca(OH)2，故選項(xiàng)D正確。知識(shí)點(diǎn)五：鹽的化學(xué)性質(zhì)在一定條件下，鹽能與金屬、鹽、酸以及另一種鹽發(fā)生反應(yīng)，見(jiàn)下表：性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生條件實(shí)例金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽①鹽必須溶于水②金屬單質(zhì)的活動(dòng)性排在鹽溶液中金屬的前面CuSO4+Fe=Cu+FeSO4酸+鹽→另一種酸+另一種鹽①酸必須是可溶的②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知識(shí)點(diǎn)五性質(zhì)反應(yīng)發(fā)生條件實(shí)例堿+鹽→另一種堿+另一種鹽①反應(yīng)物都要能溶于水②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽+鹽→兩種種鹽①反應(yīng)物都要溶于水②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2知識(shí)點(diǎn)五：鹽的化學(xué)性質(zhì)隨堂練習(xí)例題1：利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩相互混合，不能將各組物質(zhì)的溶液鑒別出來(lái)的是()A.FeSO4、NaOH、MgCl2、HNO3B.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCI、HCIC.HCl、KOH、Na2CO3、酚酞D.NaNO3、CuCl2、KCI、Na2SO4D隨堂練習(xí)【解析】觀察溶液顏色，淺綠色溶液是硫酸亞鐵，將硫酸亞鐵溶液分別于剩余的三種溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉，將產(chǎn)生的沉淀分成兩份，分別加入剩余的兩種溶液，能使沉淀溶解的是硝酸，不能使沉淀溶解的是氯化鎂，能將物質(zhì)鑒別出來(lái)。故A不選；將溶液兩兩混合，能產(chǎn)生氣體的兩種物質(zhì)是鹽酸和