第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學(xué)年吉林省長春重點學(xué)校高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）1.下列屬于酸性氧化物的是(

)A.CO B.KNO3 C.2.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是(

)A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2

C.KOH3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是(

)A.CO2 B.石墨 C.KNO34.由多糖和多功能無機(jī)納米顆粒組成的多糖基復(fù)合納米材料[粒徑10?9?10?

A.多糖基復(fù)合納米顆粒不能透過濾紙

B.該分散系屬于膠體

C.多糖基復(fù)合納米材料很不穩(wěn)定

D.丁達(dá)爾效應(yīng)不能區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系5.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是(

)A.NaHSO4=Na+6.對于離子反應(yīng)的表述正確的是(

)A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)

D.Fe7.下列無色溶液中，可大量共存的離子組是(

)A.Cu2+、SO42?、Fe3+、Cl? B.Ba2+、Na+、NO3?8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++9.向一定體積的Ba(OH)A.ba段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.a點溶液導(dǎo)電能力接近0，此時溶液中發(fā)生的離子方程式為：Ba2++10.含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是(

)

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性 B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H211.下列單、雙線橋的表示方法正確的是(

)A.

B.

C.=2Na2FeO12.某汽車尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是(

)A.CO在反應(yīng)中作還原劑

B.反應(yīng)說明NO的氧化性強(qiáng)于CO2

C.N2是氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)中每消耗113.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH?、Cl?、CO32?、NO3??，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：A.不用進(jìn)行實驗，就可判斷出原溶液中一定無Cu2+

B.由實驗①可知：原溶液中一定不存在Mg2+

C.實驗②中，首先發(fā)生的反應(yīng)為2H14.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOA.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1二、填空題（本大題共2小題，共32.0分）15.完成下列問題。

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：______。

(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，離子方程式：______。

(3)某無色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl?、NO3?、CO16.回答下列問題：

(1)實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為，其中被氧化的元素是______(填元素符號)，還原產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。

(2)K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是______，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

(3)下面三個方法都可以用來制氯氣：

Ⅰ.4HCl(三、簡答題（本大題共2小題，共26.0分）17.2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時間久遠(yuǎn)，表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、O2、CO2作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，請用學(xué)過的方法對其展開探究。

(1)根據(jù)以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性質(zhì)(寫“色、態(tài)”)______。

(2)為了探究物質(zhì)的性質(zhì)，先要了解物質(zhì)所屬的類別，從不同分類標(biāo)準(zhǔn)分析“銅綠”不屬于______、______。

A.銅鹽

B.碳酸鹽

C.堿式鹽

D.堿

E.含氧酸鹽

F.18.實驗證明，膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。

(1)向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其凝聚能力最強(qiáng)的為______?！疽阎篎e(OH)3膠體粒子帶正電荷】

①NaCl

②FeCl3

③K2SO4

④Na3PO4

(2)為了把黏土溶膠(黏土膠體粒子帶負(fù)電荷)變成較潔凈的水，加入下列電解質(zhì)時，______(填字母)效果最明顯。

A.BaCl2

B.Al2(SO4)3

C.KCl

D.CuSO

答案和解析1.【答案】D

【解析】A.CO是氧化物，但不能與堿反應(yīng)，故A錯誤；

B.KNO3屬于鹽類，不是氧化物，故B錯誤；

C.Na2O是氧化物，但其可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C錯誤；

D.二氧化硫可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故D正確，

2.【答案】C

【解析】解：A、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，故A符合要求；

B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，水電解后生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，故B符合要求；

C、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，硝酸鉀不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鉀，故C不符合要求；

D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故D符合要求；

故選：C。

A、碳不完全燃燒生成一氧化碳，高溫條件下二氧化碳又和碳反應(yīng)生成一氧化碳；

B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水；

C、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水；

D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。

本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3.【答案】D

【解析】解：A.CO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A錯誤；

B.石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.KNO3固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D.熔融的MgCl24.【答案】B

【解析】解：A.溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；

B.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，若將納米顆粒均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，故B正確；

C.膠體是介穩(wěn)體系，較穩(wěn)定，故C錯誤；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故D錯誤；

故選：B。

5.【答案】A

【解析】解：A.NaHSO4在水中完全電離為Na+、H+和SO42?，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42?，故A正確；

B.BaCl2在溶液中完全電離為1個Ba2+和2個Cl?，電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl?，故B錯誤；

C.Fe2(SO4)3完全電離為2個Fe3+和3個6.【答案】D

【解析】解：

A.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，不一定有沉淀生成，故A錯誤；

B.有氣體生成的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；

C.復(fù)分解反應(yīng)的條件為有沉淀、氣體和水生成，但前提是沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故C錯誤；

D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成了H2O，屬于離子反應(yīng)，故D正確．

7.【答案】D

【解析】解：A.Cu2+、Fe3+有顏色，不能大量存在，故A錯誤；

B.Ba2+與CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；

C.MnO48.【答案】C

【解析】解：A.Fe2(SO4)3溶液中n(Fe3+)：n(SO42?)=2：3，與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO42?+3Ba2++6OH?=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(O9.【答案】D

【解析】解：A.ba段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明溶液中離子濃度逐漸減小，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，但BaSO4是難溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；

A.a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明此點溶液中離子濃度幾乎為0，此時溶液中發(fā)生的離子方程式為：Ba2++SO42?+2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；

C.NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，二者完全反應(yīng)后溶液導(dǎo)電，硫酸和Ba(OH10.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)①中H2Te和氧氣反應(yīng)生成Te，H2Te中Te的化合價升高表現(xiàn)還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②為Te和H2O生成H2TeO3，Te的化合價升高被氧化，所以H2O作氧化劑，故B正確；

C.反應(yīng)③中H2TeO3與H2O2反應(yīng)Te的化合價有+4變成了+6，H2O2表現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.H2TeO3中Te的化合價為+4價，H2Te4O9中Te的化合價也為+4價，化合價沒變，所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

A.反應(yīng)①中H2Te和氧氣反應(yīng)生成11.【答案】C

【解析】解：A.鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，Na失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，其單線橋為：，故A錯誤；

B.“單線橋”是在反應(yīng)物中有失電子的元素指向得電子的原子，部分Cl元素的化合價升高，部分Cl元素的化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，其單線橋為：，故B錯誤；

C.Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，故C正確；

D.O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，O失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，其雙線橋為：，故D錯誤；

故選：C。

A.鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低；

B.“單線橋”是在反應(yīng)物中有失電子的元素指向得電子的原子；

C.Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e失電子，C12.【答案】C

【解析】解：A.C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，故A正確；

B.CO2為還原產(chǎn)物，NO為氧化劑，氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，即NO的氧化性強(qiáng)于CO2，故B正確；

C.NO為氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.反應(yīng)中每消耗1分子O2，消耗4給CO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×4=8個，故D正確；

故選：C。

反應(yīng)中，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，N元素化合價由+2價降低到0價，被還原，NO為氧化劑，O元素化合價由0價降低到?2價，被還原，O2為還原劑，以此分析解答；

A.C13.【答案】C

【解析】解：A.含有Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含Cu2+，故A正確；

B.由分析可知溶液中一定含有OH?，均與Mg2+產(chǎn)生沉淀，可知：原溶液中一定不存在Mg2+，故B正確；

C.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，說明溶液中不含CO32?，故C錯誤；

D.Cl?、Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可知A14.【答案】C

【解析】解：測定ClO?與ClO3?的個數(shù)比為1：1，設(shè)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量均為1mol，可知Cl失去電子為1mol×(1?0)+1mol×(5?0)=6mol，由電子守恒可知生成NaCl為15.【答案】Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓

2H+【解析】解：(1)二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和NaCl，離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，

故答案為：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓；

(2)二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)H2O，離子方程式為2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，

故答案為：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O；

(3)無色溶液中不含有色離子Fe16.【答案】O

K2MnO4、MnO2

HC【解析】解：(1)反應(yīng)，KMnO4中氧元素的化合價升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2，

故答案為：O；K2MnO4、MnO2；

(2)反應(yīng)，HCl中氯元素化合價從?1價升高到0價，故還原劑是HCl，每氧化1個HCl轉(zhuǎn)移1個電子，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個數(shù)為12，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，

故答案為：HCl；12；

(3)①KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+17.【答案】綠色固體

D

F

受熱易分解，與酸反應(yīng)

Cu【解析】解：(1)銅器表面有一層“綠銹”，說明Cu2(OH)2CO3的物理性質(zhì)為：綠色固體，

故答案為：綠色固體；

(2)銅綠屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽，不屬于堿