四川省南充市移山鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是

A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去B．用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物C．向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味

參考答案：B略2.下列敘述正確的是（

）A．48gO3含有6.02×1023個氧原子B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個甲烷分子C．1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個離子D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個電子參考答案：D略3.為了及時處理鎘污染事件污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染。鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素。下列關(guān)于和的說法正確的是(

)A．和都含有48個中子

B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有60和62個質(zhì)子參考答案：B4.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．8.52mol/L

B．4.26mol/L

C．1.52mol/L

D．3.04mol/L參考答案：C5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子

B．22.4LN2的所含的電子數(shù)是14NA個C．含107gFe(OH)3的膠體中膠粒總數(shù)為NA個D．常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含2NA個原子

參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（

）A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB.1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：C分析：A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標況下乙醇是液體。詳解：A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學式，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標準狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯誤。答案選C。7.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A.將20gNaOH溶解在500mL水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1D.配制250mLCuSO4溶液，需62.5g膽礬參考答案：D【分析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=cV，結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷?！驹斀狻緼.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯誤；B．因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計算溶液濃度，B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1mol·L－1，C錯誤；D．n（CuSO4?5H2O）=62.5g÷250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時注意體會。8.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中盛約

體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：B9.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略10.下列溶液中，Na+濃度最大的是（

）A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL參考答案：B【詳解】A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；

B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；

D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；

答案：B【點睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算與判斷。

11.不屬于大氣污染物的是A.N2

B．NO

C．NO2

D．SO2參考答案：A略12.在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當于增大了容器內(nèi)的壓強，增大壓強，平衡會向正反應(yīng)方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，把握壓強對平衡移動的影響是解答關(guān)鍵。

13.想一想：Ba(OH)2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個物質(zhì)還可以和它們歸為一類A.75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B比較已知與選項內(nèi)容，選項中是純凈物與混合物之分，即硝酸鈉是純凈物，其余均為混合物，而已知的三種物質(zhì)均為純凈物，故B正確，其余均錯誤。14.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略15.下列關(guān)于“摩爾”的說法中正確的是A、摩爾是一個物理量

B、摩爾表示物質(zhì)的量C、摩爾是物質(zhì)的量的單位

D、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③

。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：假設(shè)③正確參考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為：CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為：只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.濁液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于______之間。這個尺寸與現(xiàn)代材料科學中______的直徑大致相當，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實意義。布朗運動______（“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)。參考答案：＞＜1nm～100nm納米粒子不是18.淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空： （1）黑色固體的化學式為

，淡黃色粉末的名稱為

； （2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學方程式為

； （3）反應(yīng)（II）的化學方程式為

； （4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學方程式為

； （5）把單質(zhì)A投到藍色溶液反應(yīng)的化學方程式為

． 參考答案：（1）CuO；過氧化鈉； （2）2Na+O2Na2O2； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；

【考點】無機物的推斷． 【分析】淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，則單質(zhì)A為Na或氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和單質(zhì)B反應(yīng)生成黑色固體，加入稀硫酸溶解得到藍色溶液可知B為Cu，反應(yīng)Ⅲ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，以此解答該題． 【解答】解：淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可知X為Cu，反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀， （1）由以上分析可知，黑色固體為CuO，淡黃色粉末為Na2O2，名稱為過氧化鈉，故答案為：CuO；過氧化鈉； （2）反應(yīng)（Ⅰ）是鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：2Na+O2Na2O2， 故答案為：2Na+O2Na2O2； （3）反應(yīng)（Ⅱ）為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）反應(yīng)Ⅲ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)