2022年河南省開封市尉氏縣第一高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.黃銅（Zn-Cu合金）的質地、手感、顏色與黃金十分相似，曾經(jīng)有很多不法商販利用黃銅冒充黃金欺騙路人。下列方法中，不能區(qū)分黃銅與黃金的是A．看外觀

B．用鹽酸

C．測定密度

D．用火燒參考答案：A2.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當[OH－1]大于0.1mol·L-1時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O(紫色)

（灰綠色）

（亮綠色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應后觀察到現(xiàn)象是A.紫色

B.亮綠色

C有灰綠色沉淀D.無法判斷參考答案：B略3.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語正確的是（

）

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略4.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總的物質的量是（

）A、2mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略5.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌

B．盛裝醋酸的試劑瓶用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．盛裝油脂的試劑瓶用熱的純堿溶液洗滌參考答案：D6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+參考答案：C略7.下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略8.下列物質屬于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar參考答案：B9.從嚴格意義上講石墨屬于A．分子晶體

B．原子晶體

C．混合晶體

D．金屬晶體參考答案：C10.在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略11.

關于晶體的下列說法正確的是

A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體中只含有共價鍵。C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：B略12.下列說法中正確的是

A．摩爾是物質的質量單位

B．H2的摩爾質量是2g

C．1molH2O的體積是1L

D．1molH2O的質量是18g參考答案：D13.用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應分別為：陽極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據(jù)陽極產(chǎn)生氣體的量可以計算轉移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計算金屬的相對原子質量．【解答】解：陽極電極反應：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發(fā)生電極反應：Mn++ne﹣=M，再根據(jù)電子守，則轉移0.1mol電子析出金屬M的物質的量為mol，設相對原子質量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．14.將下列各組中的每種有機物放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質都能浮在水的上層的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷

B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯

D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸鈉參考答案：A略15.下列說法正確的是

(

)A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是

。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）。a.潤濕 b.干燥

c.檢漏

d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在

層（填“上”或“下”）（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是

。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為

%。參考答案：（1）依次為鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯、乙苯的結構簡式（各1分）（2）①C6H8O7(2分)

②(2分)

③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH(各1分，共3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鐵位于元素周期表中第

周期，第

族。鐵是化學性質比較

的金屬。鐵原子的最外電子層只有

個電子，在化學反應中容易

個電子而變?yōu)閬嗚F離子。如果鐵原子失去

個電子，則生成鐵離子。參考答案：

四

Ⅷ

活潑

2

失去2

3

18.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）D與B形成的化合物的化學式為

，該化合物的晶體類型為

．（2）化合物AC2含有

鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

．（3）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是

．（4）寫出單質D在AC2中燃燒的化學方程式： ．（5）ECl3形成的配合物的化學式為

．參考答案：（1）Mg3N2；離子晶體；（2）極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）2Mg+CO22MgO+C；（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3．

考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．（1）D與B形成的化合物的化學式為Mg3N2，該化合物屬于離子晶體，故答案為：Mg3N2；離子晶體；（2）化合物AC2是CO2，碳原子與氧原子之間形成極性鍵；一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O，故答案為：極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的高，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．故答案為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，涉及晶體類型、化學鍵、等電子體、氫鍵、配合物與等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．19.在容積為VL的密閉容器中發(fā)生學科王2NO2

2NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是