陜西省西安市師大附中2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：D略2.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯誤的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后過濾

B．Br2（CCl4）：蒸餾C．FeCl2（FeCl3）：加鐵屑后過濾

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)；B．Br2與CCl4的沸點(diǎn)不同；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．酸性氧化物會與堿反應(yīng)．解答：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B．Br2與CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，故B正確；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，只剩一氧化碳，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．3.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在水中C.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：D試題分析：A、濃硝酸見光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故錯誤；B、鈉和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故錯誤；C、磨口儀器，SiO2和NaOH反應(yīng)，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中，故錯誤；D、FeSO4中Fe2＋以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故正確。4.決定元素種類的因素是A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.中子數(shù) D.核電荷數(shù)參考答案：D【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答本題?！驹斀狻吭厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素的概念，決定元素各類的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，決定原子質(zhì)量的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)。

5.下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO2的存在，其中正確的是（）A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫；B．酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色；C．二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇沉淀能溶于稀鹽酸，碳酸鋇也溶于稀鹽酸；D．二氧化硫、溴和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸．【解答】解：A．能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫，還有氯氣等，故A錯誤；B．酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，如HCl氣體、二氧化硫、三氧化硫等，故B錯誤；C．通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸，沉淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，故C錯誤；D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則使溴水褪色的氣體為二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．6.同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的O2和O3兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是（

）A．氧元素的質(zhì)量比是1:1

B．氧原子個數(shù)比是1:1C．體積比是2:3

D．分子個數(shù)之比是3:2參考答案：C略7.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子B.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C.0.50mol/L硫酸鈉溶液中約含有NA個鈉離子D.在常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略8.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含共價鍵的個數(shù)是A.7個B.9個C.13個D.15個參考答案：B9.張清蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)直。In的一種核素為，它的中子數(shù)為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C10.下列有關(guān)敘述正確的是A.168O和188O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B.199F-質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1D.MgC12晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵參考答案：CA．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A正確；B．F－質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9，故B正確；C．Na2O2晶體中陽離子Na+、陰離子為O22-，兩者個數(shù)比為2∶1，故C正確；D．MgCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故D錯誤；答案為C。

11.下列分子中所有原子外圍都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2參考答案：D略12.某元素原子最外層有兩個電子，該元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金屬元素C．一定是稀有氣體元素D．可能是金屬元素參考答案：D略13.20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Z的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

參考答案：BD14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略15.已知元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量較高

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑到容量瓶外面會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫消毒滅菌的原理是利用

;使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上,使皮膚顯黃色原因是

。參考答案：高溫下蛋白質(zhì)變性而使細(xì)菌死亡

皮膚上的蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)18.．(14分)在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：（1）正極反應(yīng)式

；負(fù)極極反應(yīng)式

；

總反應(yīng)的離子方程式

（2）產(chǎn)生這些氣體通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(6分)（1）負(fù)極：Zn－2e—＝Zn2+

正極：2H+＋2e—＝H2↑

總反應(yīng)：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑

轉(zhuǎn)移電子

22.4L

2mol

3.36L

0.3mol即通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.3mol。（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol

22.4L0.15mol

3.36L溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol；所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C＝n/V＝0.15mol/0.2L＝0.75mol/L19.(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；c與e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)e的元素符號是________。(2)a、b、