北京市海淀區(qū)2024屆化學高二上期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的性質 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的濃度2、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦，其化學方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應屬于A．置換反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．化合反應3、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO34、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變5、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:96、對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)B．由X、Y組成的化合物中只含離子鍵C．Z的最高價氧化物水化物的堿性比Y的強D．由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備8、含有一個雙鍵的烯烴,與H2加成后的產物結構簡式如下,此烴可能的結構有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種9、下列關于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團是10、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾11、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞012、對于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變成39，則下列說法正確的是A．x+y＞z+w，正反應是放熱反應 B．x+y＞z+w，正反應是吸熱反應C．x+y＜z+w，逆反應是放熱反應 D．x+y＞z+w，逆反應是吸熱反應13、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D14、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出amol氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)是A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%15、2017年，我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于A．單質 B．氧化物 C．無機物 D．有機物16、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。20、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號)。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對反應NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[α(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，答案選A。2、A【題目詳解】A．為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，為置換反應，故A選；B．反應物、生成物中均有單質，不屬于復分解反應，故B不選；C．反應物有兩種，不是分解反應，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應，故D不選；故選A。3、C【題目詳解】A.水的電離是吸熱反應，加熱至100℃，促進水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項錯誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于一元強酸，所以NaHSO4溶于水導致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項錯誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應生成弱電解質氫氧化銅，消耗OH-，促進反應向右移動，C選項正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進水電離，D選項錯誤；答案為C。4、C【分析】根據(jù)弱電解質的電離平衡分析?！绢}目詳解】A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；B.向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D.將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變。5、D【題目詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設溶液體積為x，氫氧根離子物質的量為0.02xmol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了酸堿反應的綜合計算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算。6、B【題目詳解】A．該反應是放熱反應，產物所具有的總能量低于反應物所具有的總能量，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；C．該反應是放熱反應，生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，因此斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；D．該反應中，化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔇錯誤；故選B。7、D【解題分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素，根據(jù)元素周期表作答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，則A．Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），故A錯誤；

B．由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性Al(OH)3<NaOH，故C錯誤；

D．由Z、W組成的化合物為Al2S3，Al2S3與水發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故應在干態(tài)下制備，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查原子結構和元素周期律，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。8、D【解題分析】根據(jù)加成反應原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復。【題目詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】本題考查了加成反應的運用以及同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構防止重寫、漏寫。9、B【題目詳解】A.甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團是，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查醛的結構和性質，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛。10、C【解題分析】試題分析：羊毛屬于蛋白質，棉線屬于纖維素，真絲巾屬于蛋白質，都屬于天然材料，尼龍繩屬于合成纖維，屬于合成材料。答案選C?？键c：合成材料點評；本題很簡單基礎。11、B【題目詳解】同一物質，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；物質越穩(wěn)定，能量越低；氫氣與氧氣生成水均是放熱反應，則a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；綜上所訴，答案為B。12、B【分析】升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質量從26變?yōu)?9，說明吸熱反應方向氣體計量數(shù)之和減小。【題目詳解】A．如果x+y＞z+w，升高溫度時平衡應該向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，A項錯誤；B．如果x+y＞z+w，升高溫度時平衡應該向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，B項正確；C．如果x+y＜z+w，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則逆反應是吸熱反應，C項錯誤；D．如果x+y＞z+w，升高溫度平衡應該向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應，D項錯誤；答案選B。13、C【解題分析】電解質在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質，要想讓電解質復原，就要加入溶液中減少的物質?！绢}目詳解】A.以Fe為陰極，C為陽極，電解氯化鈉溶液，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間，加入HCl讓溶液復原，故A錯誤；B.以Pt為陽極，Cu為陰極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時間，加入氧化銅或碳酸銅讓溶液復原，故B錯誤；C.以C為電極，電解氫氧化鉀溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間，加水讓溶液復原，故C正確；D.以Ag為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解AgNO3溶液，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，故D錯誤；綜上，本題選C。14、D【解題分析】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質量為wg×142/322=(71w/161)g；設電解水的質量為x，2H2O～O2↑36g1molxamolx=36ag，所以飽和溶液的質量分數(shù)為：[（71w/161）/（w+36a）]×100％=×100%，故D正確。故選D。15、D【解題分析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結構簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；D.甲醇的結構簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質和結構更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。16、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質，說明該物質在這一系列變化中發(fā)生化學反應，且能最終轉化為其本身，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質，但改過程中只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學反應且最終轉化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質冷卻后化合生成的產物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點撥】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。19、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解題分析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質，碳單質可以繼續(xù)與濃硫酸反應，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應先除去雜質氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應除去CO2和SO2，故虛線框內裝置應盛裝NaOH溶液，且導管應是長進短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能20、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【題目詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應速率增大。（2）①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應的催化劑。②與