2024屆山東省青島市實驗高中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類2、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)3、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH44、常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵6、某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，則符合上述條件的烴A有（）種（考慮順反異構(gòu)）。A．3 B．4 C．6 D．87、下列說法不正確的是A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E18、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2B．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑9、下圖中所示的實驗方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實驗室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實驗室制乙酸乙酯10、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性11、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型：C．羥基的電子式：D．2—甲基丙烷的鍵線式：12、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-13、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·s)14、碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為()A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶115、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕16、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。21、能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。2、D【解題分析】A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電離平衡和水解平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈酸性說明以電離為主，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3為強堿弱酸鹽，酸根離子會發(fā)生水解，使溶液呈堿性，由于酸性：CH3COOH>HCO3?，則CO32?的水解能力比CH3COO?強，而NaOH是強堿，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.0.1mol?L?1NaHA溶液的pH=4，說明HA?為弱酸的酸根離子，其溶液中存在電離和水解兩個平衡：HA??A2?+H+、HA?+H2O?H2A+OH?，且以電離為主，而H+還有部分由水電離產(chǎn)生，則c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故C錯誤；D.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后，溶液中都只有H+、OH?、A?、M+四種離子，由電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(OH?)+c(A?)，故D正確；答案選D。3、C【題目詳解】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。H2O在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3在室溫下呈氣態(tài)，H2O的沸點最高，氫鍵：HF>NH3，則b點所在曲線為VA的氫化物沸點曲線，b點表示PH3，故合理選項是C。4、A【解題分析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。5、D【解題分析】A、醋酸是弱酸，在水中發(fā)生電離，CH3COO－不水解，故錯誤；B、明礬凈水利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，自來水消毒是利用的某些物質(zhì)的氧化性，因此原理不同，故錯誤；C、MgO、Al2O3熔點高，用作耐高溫材料，但MgO不用于冶煉鎂，而是常電解熔融狀態(tài)的MgCl2，冶煉鋁常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，故錯誤；D、FeCl3發(fā)生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促使平衡右移，HCl易揮發(fā)，更加促進(jìn)平衡右移，得到Fe(OH)3固體，然后灼燒，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，故正確。6、C【分析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對稱，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式，同時考慮具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)?！绢}目詳解】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對稱，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一種結(jié)構(gòu)都有順反異構(gòu)，所以共有6種，答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意根據(jù)題目信息先確定A為對稱的分子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求判斷A的同分異構(gòu)體數(shù)目，試題難度中等。7、B【分析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！绢}目詳解】A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.活化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1,故D正確；故選B。8、A【題目詳解】A.，飽和食鹽水中氯離子較多，平衡逆向移動，可以抑制氯氣的溶解，故實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；B.，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以加壓平衡不移動，容器體積減小，H2、I2、HI濃度增大，碘蒸氣顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，增大接觸面積加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，鐵能和鐵離子反應(yīng)，防止亞鐵離子被氧化，但不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選A。9、B【題目詳解】A.實驗室制備乙烯需要170℃，則溫度計的水銀球應(yīng)在液面以下，以測定反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時，分液漏斗下端長切口緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實驗方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進(jìn)行石油的蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，以測定餾分的溫度，故C錯誤；D.實驗室制備乙酸乙酯時，長導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯誤；答案選B。10、D【題目詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯誤?！绢}目點撥】易錯點是選項D，學(xué)生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認(rèn)為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。11、D【解題分析】A項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B項，是丙烷分子的球棍模型，故B錯誤；C項，羥基的電子式為，故C錯誤；D項，鍵線式中只用鍵線來表示碳架，所有的碳原子、氫原子和C-H鍵都被省略，所以2-甲基丙烷的鍵線式為：，故D正確。點睛：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，例如書寫含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機物結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；注意區(qū)分比例模型和球棍模型：比例模型是用一定大小的球體來表示不同原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型，比例模型只表示原子大小關(guān)系，而球棍模型則表示不同原子及形成的化學(xué)鍵；注意區(qū)分“基”和“離子”，“基”不帶電而“離子”帶電，如：表示-OH，表示OH-。12、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答。【題目詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。13、C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【題目詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯誤；D．B的反應(yīng)速率=，D正確；故選C。14、A【題目詳解】由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，SiC是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，晶體中每個Si原子連有4個Si-C鍵，但是每個Si-C鍵是兩個原子共有，故每個Si原子含有2個Si-C鍵，同理，每個C原子也含有2個Si-C鍵，而一個Si原子對應(yīng)一個C原子，故Si和Si-C鍵個數(shù)之比為1：4。答案選A?！绢}目點撥】注意每個C和每個Si都有2個Si-C鍵，關(guān)鍵是要注意一個Si原子對應(yīng)一個C原子。15、C【解題分析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。16、D【題目詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖（結(jié)構(gòu)中含有醛基）可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應(yīng)，得紅色沉淀，故該尿液中含有葡萄糖；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。20、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【