1994年高考上?；瘜W(xué)試題和參考答案原子相對(duì)原子質(zhì)量原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—355 K—39 Cu—64 Ag—108一、選擇題〔此題共40分〕每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1．以下物質(zhì)中，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑的是 A乙醇 B甲醛 C乙二醇 D乙二酸以下各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽的是 A大理石、重晶石、光鹵石 B小蘇打、蘇打、大蘇打C綠礬、膽礬、明礬 D鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦以下儀器漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分別的是 A①③④ B①②⑥ C①③⑤ D③④⑦以下物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧化碳 D二硫化碳以下電子式中，正確的選項(xiàng)是 以下各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是 ACH

和Br

BNH

和HO CHS和CCl

DCO

和HCl4 2 3 2 2 4 2Z某微粒用ARn+表示，以下關(guān)于該微粒的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ZA所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B所含中子數(shù)＝A－ZC所含電子數(shù)＝Z＋n D質(zhì)子數(shù)＝Z＋A以下各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的選項(xiàng)是 AO、I、Hg BCO、KCl、SiO CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 2 2 2 2試驗(yàn)室利用氧化復(fù)原反響制取的氣體是 ①HCl ②HS ③O ④CO ⑤Cl

⑥NO，2 2 2 2A①③⑤ B②⑤⑥ C③④⑤ D③⑤⑥將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色 D橙色不變11．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是 AcK＋＞cAl3+ BcK＋＝cAl3+ CcH＋＝cOH DcAl3+＜cH+12．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是 ACHCOONH＋H＋＝CHCOOH＋NH+3 4 3 4BBa2＋＋OH－HCO＝BaCO↓＋HO3 3 2C氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe2＋＋O＋2HO＝4Fe3＋＋4OH－2 2D偏鋁酸鈉和過量鹽酸：AlO＋4H＋＝Al3＋＋2HO2 2以下物質(zhì)的溶液中，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃瓶中的是 A氫氟酸 B次氯酸 C石碳酸 D醋酸以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ①鋅跟稀硫酸反響制取氫氣，參加少量硫酸銅溶液能加快反響速率②鍍層破損后，白鐵〔鍍鋅的鐵〕和馬口鐵〔鍍錫的鐵〕更易腐蝕③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁參加液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵外表常易銹蝕生成FeO?nHO2 3 2A①②③④⑤ B①③④⑤ C①③⑤ D②④在以下四種液體中，參加少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是 A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 30％的雙氧水 D氯酸鉀溶液以下各溶液中的離子，因氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 ANa＋、HCO、K＋、OH－ BFe3＋、H＋、SO2、NO3 4 3CFe3+、SCN－、NH+、Cl－ D AlO、OH－、Na＋、NH+4 2 4以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A在豆?jié){中參加鹽鹵做豆腐B河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照耀蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液消滅紅褐色沉淀X、Y、Zmol，則X、Y、Z的關(guān)系是 BY＞Z＞X DY＞X＞Z是 ACH—CH＝CH和CH＝CH—CH＝CH3 2 2 2BCH＝CH和CH＝CH—CH＝CH2 2 2 2CCH—CH—CH＝CH和CH＝CH—CH3 2 2 2 3DCH＝CH和CH＝CH—CH2 2 2 3為了配制NH+的濃度與Cl4

的濃度比為1∶1的溶液，可在NHCl溶液中參加 4①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOHA①② B③ C③④ D④4參考答案：1.C 2.C 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.B 9.D 10.A11.A 12.D 13.D 14.B 15.C 16.C 17.D 18.A 19.D 20.B二、選擇題15分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。實(shí)現(xiàn)以下變化時(shí)，需抑制一樣類型作用力的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和液汞的氣化C食鹽和冰的熔化 D純堿和燒堿的熔化都能用圖示裝置進(jìn)展噴泉試驗(yàn)的一組氣體是 AHCl和CO2

BNH3

和CH4CSO2

和CO DNO2

和NO以下四種微粒中，半徑由大到小挨次排列的是 ①X 1s22s22p63s23p4 ②Y 1s22s22p63s23p6③Z2 1s22s22p63s23p6 ④W A①＞②＞③＞④ B③＞④＞①＞②C③＞①＞②＞④ D①＞②＞④＞③A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反響，在一樣條件下產(chǎn)生一樣體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是 A3∶2∶1 B2∶6∶3 C3∶1∶2 D2∶1∶3以下四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之①∶②∶③∶④是 ①pH＝0的鹽酸 ②01mol/L的鹽酸③001mol/L的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液A1∶10∶100∶1000 B0∶1∶12∶11C14∶13∶12∶11 D14∶13∶2∶3參考答案：21.D 22.A 23. C 24.D 25.A第二卷95分三、選擇題(15分將正確答案的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，每題有一個(gè)或兩個(gè)正一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分。有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給二分，選錯(cuò)一個(gè)本小題不給分。)以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 BEA肯定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小打算B肯定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)打算C不同的氣體，假設(shè)體積不同，則它們所含的分子數(shù)不同D氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為224LE肯定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)的物質(zhì)的量打算了它們的體積以下各種物質(zhì)相互反響時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 A炭塊投入熱的硝酸中 B鐵絲投入濃硫酸中C鎂粉投入溴水中 D過氧化鈉投入水中E碳化鈣投入食鹽水中某溫度下，反響2NO 4NO＋O開頭進(jìn)展時(shí)，cNO

＝00408mol/L1min2 5 2 2 2 5后，cNO＝0030mol/L，則該反響的反響速率為 2 5ANO＝1.8×104mol/L·s BNO＝1.08×102mol/L·s2 5 2 5CN＝1.8×104mol/L·s DO＝1.8×104mol/L·s2 2E.NO＝2NO2 2 5某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，pH等于70，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度C酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度D酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度E兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等以下各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)能去除并且不引進(jìn)其他雜質(zhì)的 ANaHCO3

溶液B氫氣中所含的硫化氫硫酸銅溶液C乙酸乙酸中所含的乙酸乙醇D硫酸E氫氟酸參考答案：26.BE 27.CE 28.AE 29.BC 30.AB四、24分31．1配平以下氧化復(fù)原反響方程式：KMnO4

005mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2

的體積為 L標(biāo)準(zhǔn)狀況。2家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105kJ，試寫出丁烷燃燒反響的熱化學(xué)方程式：1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸取44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為 kJ。參考答案：15,2,3—10,1,2,8；5622CH g＋13Og8COg＋10HOl＋5800kJ；26804 10 2 2 2A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外電子層上p電子數(shù)是D原子最外電子層上s電子數(shù)的2倍。試答復(fù)：1這四種元素分別是A ，B ，C ，D ；2這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的挨次是： ；3寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反響的化學(xué)方程式參考答案：1碳或C；氧或O；硅或Si；鈉或Na2C；Si；Na；O3NaCO＋SiO 高溫NaSiO＋CO↑2 3 2 2 3 21紅磷放在氯氣中燃燒，假設(shè)PCl2

1∶18混合，待充分反響后，生成物中PCl3

與PCl5

的物質(zhì)的量之比為 。2在VmL氯化鋇溶液中，參加肯定體積005mol/L的硫酸溶液時(shí)，兩者恰好完全反響，且反響后溶液的pH值為30，則原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。注：溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)。參考答案：17∶3；2505×105；氯水有如下平衡：Cl＋HOHCl＋HClO2 2常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針筒中可能觀看到的現(xiàn)象 。假設(shè)將此針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ 試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。參考答案：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl＋HO HCl＋HClO由于HClO漸漸分解HClOHCl＋1O而不斷2 2 2 2地向右移動(dòng)，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。五、22分海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：1指出提取碘的過程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱：① ，③ ；2提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油3為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室里有燒杯、玻杯、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。4從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出以下試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①②③5進(jìn)展上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的緣由是 ；；最終晶態(tài)碘在 里聚攏。參考答案：1過濾；萃取；2I＋Cl＝2Cl＋I(xiàn)2 22B3分液漏斗；錐形漏斗；4①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。5使蒸餾瓶均勻受熱，掌握加熱溫度不過高；蒸餾燒瓶；從某物質(zhì)A的水溶液動(dòng)身有以下圖所示的一系列變化。試答復(fù)：1物質(zhì)的分子式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ；2寫出EF的離子方程式 ；3鑒定物質(zhì)F的方法參考答案：1NHHSO或NH

SO；NHHSO或NH

。SO；SO；NH；KSO；KSO；4 3 4 3 4

4 4

3 2 3 2 42SO2＋Br＋HO＝SO2＋Br＋2H+；3 2 2 443K+：焰色反響；SO2：加氯化鋇溶液和鹽酸；4六、18分1在有機(jī)物① ②CH＝CH ③CHCHCHCHOH ④2 2 3 3 2⑤CHCOOCHCH ⑥CHCH ⑦CHCHCHCHBr中，屬于芳香烴的是用數(shù)字3 2 3 3 3 2編號(hào)表示 ；能與溴水反響的是 ；能與氫氧化鈉水溶液反響的是 。2某化合物的分子式為CH ，與液溴反響得到化合物BCH Br，B與氫氧化鈉醇溶液5 10 5 10 2反響后得到化合物CC5H8，C的聚合物與自然橡膠具有一樣的構(gòu)造單元。答復(fù)：構(gòu)造簡式A ，B ，C 反響類型AB ，BC 。參考答案：1④；①②⑥；①⑤⑦；加成；消去；化合物ACHO為無色液體，難溶于水，有特別香味。從A動(dòng)身，可發(fā)生圖示的一系8 8 3A硝化時(shí)可生成四種一硝基取代物H的分子式為CHO，6 6G能進(jìn)展銀鏡反響。答復(fù)：以下化合物可能的構(gòu)造簡式A ，E ，K ；反響類型：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ ；反響方程式：HK ，CE ，C＋FG 。參考答案：七、16分100mLNaOH溶液中參加NH4NO3和NH42SO4固體混合物，加熱充分反響。右圖表標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系，試計(jì)算：1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度即摩爾濃度。2當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是516g時(shí)，充分反響后，生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為 L。3當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為516g時(shí)，充分反響后，生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為 L。參考答案：1從圖上看出，344g混合物和180mLNaOH恰好完全反響，由于1molNaOH ～1mol氨氣；nNaOH＝nNH＝ 11.2L ＝05mol３ mol-1V

＝0.5mol＝5mol/L 1分0.1L2