2024屆曲靖市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對二次電池進(jìn)行充電②驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④2、下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。3、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向AgCl懸濁液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常溫下，測得飽和溶液的pH:NaA＞NaB證明常溫下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL處，將滴定管中液體全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D4、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有()A．1種 B．3種 C．4種 D．5種5、某醇在發(fā)生消去反應(yīng)時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH36、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生7、下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電8、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)9、在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥10、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()A．H2O與BeCl2為角形（V形） B．CS2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO為平面三角形11、利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)12、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應(yīng) B．氮?dú)馀c氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨基酸 D．氨氣制造銨態(tài)氮肥13、下列物質(zhì)不屬于石油化工產(chǎn)品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油14、25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是()A．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起B(yǎng)a2＋中毒C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－115、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能16、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________21、“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國一項重要的任務(wù)。經(jīng)過化學(xué)工作者的努力，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。（2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式___。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___（保留兩位小數(shù)），此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填正確答案標(biāo)號）A．n(CO2)=3n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】①對二次電池進(jìn)行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。2、C【題目詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項錯誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，B項不符合中和熱的定義，B項錯誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會因為銅傳熱快而導(dǎo)致熱量損失，致使測量的中和熱數(shù)值偏小，C項正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會導(dǎo)致熱量散失，使得測量的溫度差偏小，得到的中和熱的數(shù)值偏小。應(yīng)盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。3、B【題目詳解】A、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測出NaClO的pH值，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，生成AgI，說明AgI的Ksp小于AgCl，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅正確；C、比較A－和B－水解程度，應(yīng)是等濃度的NaA和NaB，飽和溶液濃度可能相同，也可能不相同，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D、滴定管的0刻度在上邊，從0刻度到20mL刻度的溶液體積為20.00mL，滴定管的下端有一段沒有刻度，故無法判斷20mL刻度線以下的溶液體積，故D錯誤。【題目點(diǎn)撥】易錯點(diǎn)是選項A，學(xué)生只注意到越弱越水解，從而判斷出HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，忽略了NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值。4、C【分析】分子式C8H8O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分異構(gòu)?！绢}目詳解】分子式C8H8O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種；故選C。5、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發(fā)生消去反應(yīng)。【題目詳解】A.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應(yīng)，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。6、C【解題分析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強(qiáng)，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。7、D【題目詳解】A．硫酸鋇雖然不溶于水，但是熔融的硫酸鋇能夠?qū)щ?，硫酸鋇是電解質(zhì)，A不正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，雖然導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B不正確；C．同樣鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，C不正確；D．固態(tài)NaCl中沒有自由移動的陰陽離子，而熔融狀態(tài)的NaCl離子鍵被破壞，電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，D正確；答案選D。8、C【題目詳解】A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應(yīng)；而－OH與－CH2CH3相連，在水溶液中不能電離，不與NaOH反應(yīng)，能夠說明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色，但是當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明由于苯環(huán)影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學(xué)鍵的不同，而不是有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應(yīng)，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠說明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故D不選；故選C。9、D【解題分析】阿司匹林中含有酯基和羧基，與足量NaOH溶液共熱可發(fā)生中和反應(yīng)（斷⑥號鍵）和酯的水解反應(yīng)（斷②號鍵）；答案選D。10、D【題目詳解】A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是V型結(jié)構(gòu)，BeCl2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．SO3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，CO32-中價層電子對個數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。11、B【題目詳解】A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據(jù)③△H>0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說法正確；本題答案選B。12、D【分析】將游離態(tài)的氮（即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定?！绢}目詳解】A.合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓捎坞x態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態(tài)氮肥，氮一直是化合態(tài)，不屬于氮的固體，故D選；故選D。13、A【題目詳解】A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物，煤焦油是煤加工的產(chǎn)品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故D不選；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】了解石油的綜合利用及其產(chǎn)品是解題的關(guān)鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產(chǎn)品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。14、B【解題分析】A.因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正確；B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，由于鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，B錯誤；C.物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正確；D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝10-10mol/L＝1.0×10－5mol·L－1答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，綜合性較強(qiáng)，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】A.碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，所以D選項是正確；

綜上所述，本題選C。16、A【題目詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。【題目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離?！绢}目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－21、631.752NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-11.42×10-4mol·L-1·s-15000BD該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減?。ɑ蛘磻?yīng)放熱，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越