浙江省嘉興市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象說(shuō)法正確的是A．圖甲表明：該反應(yīng)△H＜0，若a＋b＞c，則p1＞p2B．圖乙表明，該反應(yīng)a＋b＝c，若△H＞0，則T2＞T1C．圖丙中，一定是使用了催化劑D．圖丁中，E點(diǎn)v(逆)＞v(正)2、區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法A．看外觀B．加熱C．分析粒子直徑大于10-7cmD．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3、在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則該溶液()A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)4、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷5、下列有關(guān)敘述中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)6、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL7、常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說(shuō)法正確的是A．每生成1molNCl3，理論上有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體MC．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋D．電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小8、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒：①過(guò)濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9、化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是A．電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?molCO(NH2)2，消耗標(biāo)況下氧氣33.6LO210、一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑B．降低溫度C．增大反應(yīng)物中NO的濃度D．向密閉容器中加入氬氣11、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L12、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極13、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會(huì)不斷增大 D．Kw不變14、關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C．中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無(wú)關(guān)D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大15、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鹽類的水解B．冰雪融化C．酸堿的中和D．煅燒石灰石制生石灰16、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞bB．a(chǎn)＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a17、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅片做正極，銅發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅片做負(fù)極C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正極移動(dòng)18、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢19、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ20、下列圖示與文字?jǐn)⑹鱿喾系氖茿B12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJ熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺CD驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)A．A B．B C．C D．D21、甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測(cè)，此時(shí)乙單質(zhì)可能是SiB．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物C．若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2+2H2O＝4HF+O222、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na+C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其他銅原子的個(gè)數(shù)）為12二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團(tuán)的名稱為____、____。B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。24、（12分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問(wèn)題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險(xiǎn)粉（略）。測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。26、（10分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號(hào))。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立28、（14分）某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)是_________________。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負(fù)”)極相連。以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個(gè)相關(guān)的方程式表示)①_________________②__________________________。精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。29、（10分）高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：注：Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=7。加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____加入NiCO3的目的是________。由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。方案1．____方案2．____方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制?。ㄌ顚懽帜福峦?，收集氫氣可選用裝置________。若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）