河北省滄州市七縣2024屆高二化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應B．該化合物可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C．該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．該化合物可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應2、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．反應進行到1s時，v(A)＝v(C)B．反應進行到10s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06mol/(L·s)D．該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D3、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率4、25℃時，下列事實中能說明HA為弱電解質的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③5、下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是A．明礬Al2(SO4)3?12H2O B．漂白粉CaClOC．純堿NaHCO3 D．水煤氣CO、H26、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④7、如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Fe為正極，Cu為負極；②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經外電路流向Cu；④內電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的為；⑥負極的電極反應式為。A．③④ B．③⑤ C．③④⑤ D．③④⑥8、符合陶器垃圾分類標識的是A． B． C． D．9、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是A．該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子C．正極的電極反應：2CO2+2e－===C2O42-D．利用該技術可捕捉大氣中的CO210、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1?，F(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%B．上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前v正＜v逆11、下列物質中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥12、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結構都相同14、下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解，正確的是()A． B．C． D．15、鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑16、化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調整灶具進氣(或出氣)管二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________19、.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為Mmol?L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。21、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。③b點時溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a點時溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有時我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認為應向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號）A．適當濃度的鹽酸B．適當濃度Ba(OH）2溶液C．適當濃度BaCl2溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】中和酚羥基要消耗1molNaOH，兩個酯基水解要消耗2molNaOH，A正確；該有機物中不存在羧基，且酚羥基酸性較弱，不能與NaHCO3放出CO2氣體，B錯誤；該有機物中的碳碳雙鍵和苯環(huán)上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正確；該有機物中含有甲基，可以與Cl2在光照下發(fā)生取代反應，D正確；正確選項B。2、C【題目詳解】A.反應進行到1s時，n(A)=n(C)，但是A、C的物質的量變化量不等，所以v(A)v(C)，故A錯誤；

B.反應進行到10s時，達到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=可以知道，各物質的反應速率與物質的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯誤；

C.反應進行到10s時，A的平均反應速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項是正確的；

D.由圖可以知道，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應方程式為：3B＋4C6A＋2D，故D錯誤。

所以C選項是正確的?！绢}目點撥】關于化學平衡圖像題的看圖技巧：1、

看面：弄清橫、縱坐標的含義；2、

看線：弄清線的走向，變化趨勢及線的陡與平；3、

看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等；4、

看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化；5、

看要不要作輔助線：如等溫線，等壓線等。3、B【題目詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C．氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了氯離子，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋，故不選C;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，使用過量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故不選D；選B。4、D【分析】HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強弱，選項中能說明溶液中存在化學平衡的就可以證明HA是弱電解質?！绢}目詳解】①NaA溶液的pH>7，說明A－離子水解，溶液顯堿性，對應HA為弱酸，故①正確；②溶液導電性和溶液中離子濃度大小有關，用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗，不能說明HA為弱電解質，故②錯誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強酸pH應變化為4，說明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質的強弱無必然聯(lián)系，故④錯誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說明酸性比碳酸強，不能說明它是弱電解質，故⑤錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查了電解質強弱的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定電解質強弱，判斷酸為弱電解質的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導電能力大小，由已知弱酸制取該酸。5、D【解題分析】A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl(SO4)2?12H2O，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確。故答案選D。6、D【解題分析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質，明確斷鍵的位置是解題的關鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。7、A【分析】原電池中，F(xiàn)e作負極，電極反應式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答。【題目詳解】①Fe為負極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④內電路電流由鐵電極流向銅電極，故④正確；⑤由可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣，未告知是否在標況下，不能計算氫氣的體積，故⑤錯誤；⑥負極反應式為，故⑥錯誤；正確的有③④，故選A。8、B【題目詳解】陶器不屬于瓶罐制品，故A錯誤；不屬于廚余垃圾，不能回收，所以屬于其它垃圾。故選B。9、B【解題分析】“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應物得電子生成草酸根，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；B.根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2mol=6mol電子，故B錯誤；C.根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2作為正極反應物得電子生成草酸根，電極反應為：2CO2+2e?=C2O42?，故C正確；D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳氣體，所以利用該技術可捕捉大氣中的CO2，故D正確。故選B。10、C【解題分析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉化率是，二氧氣的轉化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。11、D【分析】晶體有固定的熔點，非晶體無固定的熔點，據(jù)此可以做出選擇?！绢}目詳解】晶體是指內部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質。具有自范性、各向異性、對稱性、最小內能、穩(wěn)定性、有固定的熔點以及能使X射線產生衍射等基本性質。非晶體是內部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的物質，常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質進行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點；（2）科學方法：對固體進行X-射線衍射實驗12、C【題目詳解】①反應物C為固體，增加固體的量不能改變反應速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應速率加快；③體積不變時充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應速率不變；④壓強不變時充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！绢}目點撥】壓強對化學反應速率的影響，本質是氣體濃度對反應速率的影響。13、C【題目詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3—sσ鍵，H2O中形成2個sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合，結合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。14、B【題目詳解】A．海產品里面有大量的碘元素，可以預防地方性甲狀腺腫，即大脖子病，A項錯誤；B．食物可以分為酸性食物和堿性食物。根據(jù)體內的酸堿性選擇合適食物來調節(jié)體液平衡，B項正確；C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的攝入，會造成營養(yǎng)攝入不平衡。C項錯誤。D．食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質、延長食品保質期的添加劑。D項錯誤；故選B。15、B【題目詳解】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質，必須寫化學式，硫酸為強電解質、硫酸亞鐵為強電解質且都易溶，拆成離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。16、C【分析】從影響化學反應速率的因素分析?！绢}目詳解】A項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應較慢，保鮮時間長，A項與速率有關；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質溶液，能減緩生銹，B項與速率有關；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。19、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。20、CABE錐形瓶內顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾獵D40M(V2【解題分析】(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，故答案為：錐形瓶內顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復為原來的顏色?4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl