學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35。5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127Ba137第I卷（選擇題共40分）一、單選題(本大題共20小題,每題2分)1。下圖是幾種常見的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A。貯存黑火藥的容器應(yīng)貼上標(biāo)志1 B.盛放汽油的試劑瓶應(yīng)貼上標(biāo)志3C。盛放液化石油氣的鋼瓶應(yīng)貼上標(biāo)志6 D.盛放濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼上標(biāo)志8【答案】C【解析】【詳解】A．黑火藥是炸藥，屬于爆炸品，所以容器應(yīng)貼上標(biāo)志1，A正確;B．汽油屬于易燃液體,試劑瓶應(yīng)貼上標(biāo)志3，B正確；C．液化石油氣是易燃?xì)怏w，應(yīng)貼上標(biāo)志3,而標(biāo)志6是劇毒品,C不正確；D．濃硫酸是腐蝕性液體,所以試劑瓶應(yīng)貼上標(biāo)志8，D正確；故選C。2.下列操作中不正確的是（）A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C。加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與火焰的外焰接觸D.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁【答案】D【解析】【詳解】A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產(chǎn)生氣泡減慢過濾速度,故A正確；B。過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體過濾時(shí)濾液飛濺，故B正確；C。外焰與內(nèi)焰溫度不一樣，外焰溫度最高,越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)用外焰加熱,故C正確；D。向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口上方，但不能接觸試管內(nèi)壁,故D錯(cuò)誤；答案選D.3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH-（)A.6 B.28 C。10 D.8【答案】D【解析】【詳解】假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則m(KOH）=28g,物質(zhì)的量是＝0.5mol；m(H2O）=100g-28g=72g，物質(zhì)的量是=4mol，n（OH－）=n（KOH）=0.5mol，則n（H2O）：n（OH－)=4mol：0。5mol=8：1，即平均8個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－;故答案選D.4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6。72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（)A。體積:④＜①＜②＜③B。密度:①＜④＜③＜②C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D。氫原子數(shù):②＜④＜③＜①【答案】A【解析】【詳解】①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol,②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13。6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3;A．根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②,故A錯(cuò)誤;B．相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C．根據(jù)m=nM知,甲烷質(zhì)量為0。3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33。25g，氨氣的質(zhì)量為0。2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確;D．甲烷中n(H)=0。3mol×4=1.2mol,HCl中n（H）=0。5mol，硫化氫中n（H）=0。4mol×2=0。8mol，氨氣中n(H）=0.2mol×3=0。6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①,故D正確;故答案為A?！军c(diǎn)睛】掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：（1)同溫同壓時(shí):①V1：V2=n1:n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2:M1；（2）同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1:N2⑤同質(zhì)量時(shí)：P1:P2=M2：M1;(3)同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。5。若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且已知2a＝b，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水）（）A。2w1＝w2 B。w1＝2w2 C。2w1〈w2 D。w1<w2〈2w1【答案】C【解析】【詳解】設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷。6。下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A。150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B.75mL2mol·L—1NH4Cl溶液C。150mL2mol·L—1的KCl溶液 D.75mL1mol·L—1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl—濃度為c(Cl—)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L—1的NaCl溶液中Cl-濃度為c（Cl—)=1mol/L×1=1mol/L.B。75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl—濃度為c(Cl—）=2mol/L×1=2mol/L.C.150mL2mol·L—1的KCl溶液中Cl—濃度為c(Cl—)=2mol/L×1=2mol/L.D.75mL1mol·L—1的FeCl3溶液中Cl—濃度為c(Cl—）=1mol/L×3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項(xiàng)是D.7.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A。①②③④⑤⑥⑦⑧ B。①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D。①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，最重要的是看分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么,標(biāo)準(zhǔn)單一稱為樹狀分類法，標(biāo)準(zhǔn)多樣，稱為交叉分類法.注意本題中硝酸用了化學(xué)式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是溶液。【詳解】①硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種;③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種;④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強(qiáng)氧化性,通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸；⑦每個(gè)硝酸分子最多能電離出一個(gè)氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種,所以硝酸屬于化合物;⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯(cuò)誤排除A項(xiàng)，根據(jù)⑤錯(cuò)誤排除D項(xiàng)。8.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A。⑤②①③⑤④ B。⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④ D。⑤③②①⑤④【答案】A【解析】【詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－,分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外,加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面,加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩邸佟?④，至于②，只要在⑤前面就可以了。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。故選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會(huì)引發(fā)安全事故的是（）①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時(shí),試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅，再通入氫氣A。①②③ B。①③④C。②③④ D.①②③④【答案】B【解析】【詳解】①稀釋濃硫酸,將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時(shí)散失，會(huì)造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①正確；②給試管中的液體加熱時(shí),試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人,引發(fā)安全事故，故②錯(cuò)誤；③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會(huì)發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③正確；④用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱氧化銅；若操作相反，可能氫氣和氧氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故,故④正確；故選B。10。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO2的混合氣體的體積為6。72L，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A.2：1 B.1:2 C.1：1 D。3：4【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n==0.3mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有:x+y＝0。3mol，x×28g/mol+y×44g/mol＝10g,解之得：x=0.2mol，y=0。1mol,則：n(CO）:n（CO2)=0。2mol：0.1mol=2:1；故選A.11。如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得:2mol/L×1L=0。5mol/L×aL,解得a=4L，故合理選項(xiàng)是C。12。如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容.判斷下列說法正確的是（）A。該硫酸的濃度為9.2mol?L﹣1B。配制480mL4。6mol?L﹣1的稀硫酸需該H2SO4125。0mLC。該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%D.取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/5【答案】B【解析】【詳解】A．濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則需要濃硫酸的體積==125。0mL,故應(yīng)量筒量取該硫酸125。0mL，故B正確；C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，故C錯(cuò)誤;D．溶液具有均一性,取該硫酸100mL，濃度不變，故D錯(cuò)誤;答案選B。13.下列操作能使100mLc（H＋）=1mol·L－1的鹽酸變成c（HCl）=2mol·L－1的是（）A。加熱蒸發(fā)至50mL溶液B.加入3mol·L－1鹽酸100mLC加入4mol·L－1鹽酸100mL后稀釋至250mLD.通入4。48LHCl氣體并稀釋到200mL【答案】C【解析】【詳解】A．加熱蒸發(fā)過程中，會(huì)揮發(fā)出HCl，所以蒸發(fā)所得的50mL溶液中，c（HCl)<2mol·L－1，A不合題意；B．加入3mol·L－1鹽酸100mL,若混合溶液的體積等于兩溶液的體積和,則c（HCl)=2mol·L－1，但混合后溶液體積會(huì)發(fā)生改變,所以混合溶液中c（HCl)≠2mol·L－1，B不正確；C．加入4mol·L－1鹽酸100mL后稀釋至250mL，c(HCl）==2mol·L－1，C正確；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算通入4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量,也就無法確定混合溶液中c(HCl），D不正確；故選C。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的某物質(zhì)X與H2，前者質(zhì)量是后者16倍的是()A。CH4 B。H2O C.S D。O2【答案】D【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的某物質(zhì)X與H2，前者質(zhì)量是后者16倍，則表明該物質(zhì)呈氣態(tài)，且相對(duì)分子質(zhì)量是H2的16倍，也就是相對(duì)分子質(zhì)量為32。【詳解】A．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16,A不合題意;B．H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，B不合題意；C．S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài),C不合題意；D．O2標(biāo)況下呈氣態(tài)，且相對(duì)分子質(zhì)量為32,D符合題意；故選D。【點(diǎn)睛】由氣體的體積關(guān)系推出相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，利用的是阿伏加德羅定律的推論，解題時(shí)，切莫忽視推論建立的前提。15.下列關(guān)于1。5mol氫氣的敘述錯(cuò)誤的是（)A.體積是33。6L B。質(zhì)量是3gC。所含電子的物質(zhì)的量是3mol D。氫原子數(shù)目約為3×6。02×1023個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．題中未指明溫度與壓強(qiáng)，不能使用22。4L/mol進(jìn)行氣體體積的計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量是1.5mol×2g/mol=3g，B正確;C．所含電子物質(zhì)的量是1。5mol×2=3mol,C正確；D．氫原子數(shù)目約為1.5mol×2×6.02×1023mol—1=3×6.02×1023個(gè)，D正確；故選A.16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A。將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含分子數(shù)為NAD.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42—【答案】B【解析】【詳解】A．1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時(shí)，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤;B．采用極端假設(shè)，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個(gè)氧原子，23gN2O4物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個(gè)氧原子，故23gNO2和N2O4混合氣，一定含有NA個(gè)氧原子，B正確；C．酒精在標(biāo)況下是液體，不能使用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．白色沉淀可能為AgCl沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定是否含SO42-,D錯(cuò)誤；故選B。17。欲將NaCl、CaCO3分離，可能會(huì)涉及如下操作步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取，其中正確的是（）A。①②③ B。②③④⑤C。①②③④⑤ D.全部【答案】C【解析】【詳解】NaCl易溶于水，而CaCO3難溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、烘干，可得CaCO3固體；將所得NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，便可得到NaCl固體。在6步操作中，只有萃取操作沒有使用，故選C.18。下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A.一定能導(dǎo)電 B.一定能溶于水C.HNO3、CO2均是電解質(zhì) D.食鹽水能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，只有在水溶液或熔融時(shí)(堿或鹽),存在自由移動(dòng)的離子，才能導(dǎo)電，A不正確；B．有些電解質(zhì)可以溶于水，如氯化鈉等，有些電解質(zhì)難溶于水，如碳酸鈣等，B不正確;C．CO2的水溶液能導(dǎo)電,但導(dǎo)電離子來自碳酸，所以CO2是非電解質(zhì)，C不正確；D．食鹽水能導(dǎo)電，其導(dǎo)電離子為Na+和Cl-,由NaCl電離產(chǎn)生，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選D。19。氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是（)A。氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B。氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】A【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1—100nm之間，故選A.【點(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。20。將淀粉碘化鉀混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜破損的是A。加碘水變藍(lán) B.加入碘水不變藍(lán)C。加硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D.加氯水不變?yōu)樗{(lán)色【答案】A【解析】【分析】按照分散質(zhì)粒子大小分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液,溶液粒子通常＜1nm，膠體粒子大小在1~100nm之間，濁液中的粒子通常＞100nm。膠體和濁液不能通過半透膜,淀粉屬于膠體，碘化鉀屬于溶液,所以當(dāng)半透膜破損了，才會(huì)使淀粉通過半透膜進(jìn)入燒杯；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.燒杯中液體加碘水變藍(lán)色，說明燒杯中有淀粉，說明半透膜破損,故A符合題意;B。加入碘水不變藍(lán)說明沒有淀粉，從而證明半透膜沒有破損,故B與題意不符；C．加硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀說明燒杯中有碘離子，而碘離子是能透過半透膜的，不能說明半透膜有破損，故C與題意不符；D.加氯水不變?yōu)樗{(lán)色，說明燒杯中沒有淀粉，從而證明半透膜沒有破損，故D與題意不符；答案選A。第II卷(非選擇題共60分）二、填空題(每空2分,共60分)21.“信陽毛尖”是一種綠茶,綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問題：（1)已知單寧酸完全燃燒時(shí)得到CO2、H2O,則X代表______元素，單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，則n=______,170g單寧酸完全燃燒時(shí)可得到______gH2O.(2）若170g單寧酸某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2,則生成的CO最多______g，此種情況下恢復(fù)到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）.H(或氫)（2）。52（3）。46。8（4).112（5).35.6g·mol－1【解析】【分析】(1）燃燒產(chǎn)物中含有C、H、O三種元素，而燃燒時(shí)除單寧酸外，只提供氧元素，由此可確定單寧酸所含的元素；單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，利用單寧酸分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和為1700，可求出n；求出170g單寧酸的物質(zhì)的量,利用氫元素守恒,可求出完全燃燒時(shí)生成H2O的質(zhì)量.（2)先求出170g單寧酸中所含碳原子的物質(zhì)的量，利用碳原子守恒，可求出生成CO的物質(zhì)的量，從而求出質(zhì)量；此種情況下恢復(fù)到常溫，水轉(zhuǎn)化為液體，由CO2、CO的質(zhì)量及物質(zhì)的量，可求出所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。【詳解】(1）燃燒產(chǎn)物中含有C、H、O三種元素，而助燃劑為O2，所以單寧酸中一定含有氫元素，從而得出X代表H(或氫)元素，單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，則76×12+1×n+16×46=1700，n=52，170g單寧酸物質(zhì)的量為=0.1mol，完全燃燒時(shí)可得到H2O0。1mol×26×18g/mol=46。8g.答案為：H（或氫）;52;46.8;（2）170g單寧酸中，n(C）==7.6mol，某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2，則生成的CO的物質(zhì)的量最多為7.6mol-3。6mol=4mol，質(zhì)量為4mol×28g/mol=112g,此種情況下恢復(fù)到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=35.6g·mol－1。答案為:112；35.6g·mol－1.【點(diǎn)睛】既然有一氧化碳生成,則表明氧氣不足量,所以有可能生成碳或單寧酸沒有完全燃燒。22.某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L

的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98％的濃H2SO4(ρ=1。84g/cm3)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題:(1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有____________。(2)計(jì)算：98％的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98％的濃H2SO4_______mL。(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸.②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌。③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是__________________，應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。(4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；②定容時(shí)，俯視液面_________；③用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________?！敬鸢浮浚?）.膠頭滴管、500mL容量瓶（2）。18.4mol/L(3）.13.6（4).將燒杯中的溶液冷卻至室溫（5).③（6)。偏低(7)。偏高（8).偏高【解析】【分析】(1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要使用一定規(guī)格的容量瓶，而實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，所以選擇500mL的容量瓶，定容時(shí)需使用膠頭滴管。（2）計(jì)算98%的濃H2SO4（ρ=1。84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度時(shí),使用公式進(jìn)行計(jì)算；配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，可利用稀釋定律，計(jì)算所需98％的濃H2SO4的體積。（3）配制過程時(shí)，利用配制步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,檢查各步操作，找出所缺失的步驟及所在位置。(4)從操作對(duì)所量取的濃硫酸的體積及對(duì)溶液體積的影響，分析對(duì)所配制溶液濃度的影響.【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）98％的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18。4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0。5mol/L，解得：x≈13.6，故答案為：18.4mol/L；13.6；(3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，該步驟應(yīng)放在步驟③之前進(jìn)行,故答案為:將燒杯中的溶液冷卻至室溫;③；（4)①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，導(dǎo)致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低；②定容時(shí)，俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；③用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為:偏低；偏高;偏高。【點(diǎn)睛】用濃硫酸稀釋配制稀硫酸，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，常使用公式c==，通過分析操作引起的V（濃)、V(溶液）的變化,推測(cè)引起的誤差。23。完成下列各題：(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氯氣;②二氧化硫；③氫氧化鐵膠體；④鐵；⑤氯化鋇;⑥氫氧化鉀；⑦氯化鐵溶液；⑧酒精(C2H5OH）；⑨氧化鈣.用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有____,屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的_______.（用相應(yīng)化學(xué)式填空)下列關(guān)于③和⑦的說法正確的是____（填字母序號(hào)）。a．都不穩(wěn)定,密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀b．③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而⑦不能c．分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙d．加入鹽酸都會(huì)先產(chǎn)生沉淀，后溶解(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LCl2的質(zhì)量為__________；有__________個(gè)氯原子。(3)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3。01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為________；R元素名稱是_______。(4）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）______________。(5）由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的14。5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。(6）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為5∶3∶2時(shí)，三種溶液中c（Cl?）之比為____________?！敬鸢浮?1）.SO2（2）.BaCl2、KOH、CaO（3）。SO2、C2H5OH(4)。bc(5）.7.1g（6).0。2NA（7）。14（8）.氮(9)。L(10)。3:13（11).1：2:3【解析】【分析】（1）只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，需要注意的是,氯化鐵溶液雖然能導(dǎo)電，但屬于混合物,所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。a．溶液穩(wěn)定,膠體具有介穩(wěn)性；b．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；c．溶液與膠體的分散質(zhì)粒子均可以透過濾紙，膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜；d．加入鹽酸，氫氧化鐵膠體先聚沉,后溶解。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，先求出2.24LCl2的物質(zhì)的量，利用公式m=n?M可求出質(zhì)量；由Cl2的物質(zhì)的量可求出氯原子數(shù)。(3)先求出氧原子的物質(zhì)的量,由此求出R2O5的物質(zhì)的量、R2O5的相對(duì)分子質(zhì)量，最后求出元素R的相對(duì)原子質(zhì)量及名稱。（4）先求出ag某氣體的體積，然后利用同一氣體在相同條件下質(zhì)量比等于體積比，求cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(5）由密度求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后設(shè)CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x、y,建立有關(guān)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式，求二者的體積比.(6）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度相同，利用化學(xué)式,可求出三種溶液中c(Cl?)之比?！驹斀狻?1）只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,故SO2為酸性氧化物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),故BaCl2、KOH、CaO為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故SO2、C2H5OH為非電解質(zhì)。答案為：SO2；BaCl2、KOH、CaO;SO2、C2H5OH；a．氯化鐵溶液很穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體具有介穩(wěn)性，a錯(cuò)誤；b．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，b正確;c．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子均可以透過濾紙，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,c正確；d．加入鹽酸,氫氧化鐵膠體先聚沉,后溶解，氯化鐵溶液無現(xiàn)象，d錯(cuò)誤；故選bc。（2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為0。1mol×71g/mol=7.1g;有0。1mol×2NAmol-1=0。2NA個(gè)氯原子。答案為：7.1g；0.2NA；（3)10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3。01×1023,物質(zhì)的量為=0。5mol，則R2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為=108g/mol，元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為=14；R元素名稱是氮.答案為:14；氮；（4)ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則其體積為=L