新疆烏魯木齊市天山區(qū)兵團(tuán)第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D2、某無色透明的溶液，在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性環(huán)境下都能大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－3、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋4、下列說法中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與NaOH反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3俗稱純堿，蘇打D．NaHCO3俗稱小蘇打5、在實驗室中,對下列實驗事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時,立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內(nèi)的液體時,試管口不能正對著自己或別人D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道6、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素7、工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A．SO2在反應(yīng)中被還原 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子8、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I29、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O10、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g11、下列物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化生成鹽的組合是①金屬②非金屬③堿性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥堿A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D(zhuǎn)．全部12、實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性13、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．I－、NO3-、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－14、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積15、下列反應(yīng)過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2→Cl2 B．H2O→O2 C．SO3→H2SO4 D．Na→NaOH16、關(guān)于分散系的描述錯誤的是A．Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B．“鹵水點豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實驗：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A___；B___；C___；D___。（2）寫出實驗中①、③、④、⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①___；③___；④___；⑤___。20、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請回答下列問題：(1)實驗1說明存在的離子是________(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是___________。(2)由實驗2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實驗3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯誤；B.將固體放入試管時應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進(jìn)行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。2、C【解題分析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存，說明離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，則在兩種溶液中都能大量共存，以此解答該題?！绢}目詳解】A．Fe2+有顏色，在堿性溶液中會生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根離子氧化，不能大量共存，A錯誤；B．堿性條件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在兩種溶液中都能大量共存，C正確；D．MnO4－有顏色，且Ba2+、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。3、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序為：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中氧化性順序為：Z2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應(yīng)，A錯誤；B、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原，B錯誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯誤。故選C。【題目點撥】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過反應(yīng)確定性質(zhì)強(qiáng)弱，也能通過性質(zhì)強(qiáng)弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。4、A【解題分析】

A、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，選項A不正確；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，選項B正確；C、Na2CO3俗稱純堿，蘇打，選項C正確；D、NaHCO3俗稱小蘇打，選項D正確。答案選A。5、C【解題分析】

A.根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性。C.給試管加熱時，試管口不能正對著自己或別人。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放?！绢}目詳解】A.汽油著火，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯誤。C.給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯誤。答案為C。6、A【解題分析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，B錯誤；C、焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色。某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)或鈉的化合物，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯誤。答案選A。7、D【解題分析】

A．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．NaClO3→ClO2發(fā)生還原過程中，氯元素化合價由+5價降低到+4價，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D正確；故選：D。8、B【解題分析】共價化合物只含有共價鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個別如AlCl3也為共價化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價化合物，故A錯誤；B．H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤．故選B．9、D【解題分析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！绢}目詳解】A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。10、C【解題分析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！绢}目詳解】A項，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應(yīng)中有6個電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項正確；D項，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。11、D【解題分析】

①金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽，如Fe、Zn等與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故①正確；②非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故②正確；③堿性氧化物與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如Na2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故③正確；④酸性氧化物與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，故④正確；⑤酸與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑤正確；⑥堿與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑥正確；所以正確的有①②③④⑤⑥，故選D。【題目點撥】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為②，要注意鹽的概念和非金屬的性質(zhì)，活潑的非金屬單質(zhì)和活潑金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉與硫等的反應(yīng)。12、C【解題分析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。13、A【解題分析】

A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B.Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D.Cu2＋、NH4+與OH－反應(yīng)分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。14、A【解題分析】

A．A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時將液體壓入到右側(cè)，故A錯誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。15、D【解題分析】

加入氧化劑能是其他物質(zhì)失去電子，化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解題：A．Ca(ClO)2→Cl2轉(zhuǎn)化中Cl的化合價由+1價轉(zhuǎn)化為0價，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；B．H2O→O2該轉(zhuǎn)化只需進(jìn)行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；C．SO3→H2SO4加入水就可以，該反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．Na→NaOH轉(zhuǎn)化中Na的化合價由0價轉(zhuǎn)化為+1價，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。16、C【解題分析】

A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D.依據(jù)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解?！绢}目詳解】A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯誤。D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確?！绢}目點撥】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！绢}目點撥】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解題分析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！绢}目點撥】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解題分析】

根據(jù)②③④中B與C、D、A反應(yīng)均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應(yīng)才能生成氣體，根據(jù)①可知，A和D應(yīng)該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，③所得的溶液為酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和碳酸根反應(yīng)，離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；③是硝酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓；④是碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)，離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，離子方程式為：⑤的反應(yīng)實質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O?！绢}目點撥】考查無機(jī)物推斷，屬于實驗推斷型，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，需要熟練掌握元素化合物性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象。20、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解題分析】

取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實驗2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol；實驗3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然