江西省南昌市第一中學2024屆化學高一上期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)22、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液3、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④4、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35、下列說法中，正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是32g/mol B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子6、下列實驗操作正確的是()A．洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B．用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉7、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B．每消耗1．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．KOH和H2O均為強電解質(zhì)D．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑8、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶9、實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規(guī)格58.5g10、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤11、由兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω212、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL13、下列說法正確的是A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面下B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)14、下列實驗結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（）A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．蒸發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。19、下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：(1)計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；(3)將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；(5)加水至距刻度線1～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。20、I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為_____(填字母代號)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。21、（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．H2O→H2，H元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯誤；B．FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯誤；C．C→CO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。2、B【解題分析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。3、D【解題分析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。4、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進行計算?！绢}目詳解】1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時可得到0.5molI2；1molMnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時可得到2.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時可得到1molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時可得到1.5molI2；結(jié)合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進行計算，題目難度不大。5、D【解題分析】

A.1molO的質(zhì)量是32g，A錯誤；B.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，B錯誤；C.44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，但由于未指明氣體的溫度、壓強，因此不能確定氣體體積數(shù)值的大小，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個H2SO4分子，D正確；故合理選項是D。6、D【解題分析】A.容量瓶屬于精密儀器，不能放進烘箱中烘干，A項錯誤；B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，B錯誤；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，C錯誤；D.因為二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，D項正確。答案選D。點睛：容量瓶、量筒等計量容器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果；硫能溶于二硫化碳溶劑中，除去試管壁上少量的硫粉，還可以用熱的氫氧化鈉溶液。7、D【解題分析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價。【題目詳解】A.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.1．4LCl2，沒指明標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D。【題目點撥】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。8、D【解題分析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；C．操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說法錯誤；答案選D。9、C【解題分析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！绢}目詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質(zhì)量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C?！绢}目點撥】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會對溶質(zhì)質(zhì)量的計算和稱量產(chǎn)生影響。10、C【解題分析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。11、A【解題分析】

假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。12、C【解題分析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。13、B【解題分析】

A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。14、D【解題分析】

A．無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。15、B【解題分析】

A.氧化鈉保留化學式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A錯誤；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－+CO2=HCO3－，故B正確；C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯誤；D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B。16、A【解題分析】試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?？键c：物質(zhì)分離的方法【名師點睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。19、（1）13.6（2）20ml，偏高（3）燒杯，防溶液飛濺（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）膠頭滴管，凹液面的最低處【解題分析】試題分析：98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=18.4mol/L；（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，考點：本題考查化溶液配制。20、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解題分析】

次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應(yīng)該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結(jié)合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應(yīng)貼有毒品標志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl