2024屆天津市靜?？h第一中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molO2含有NA個(gè)原子B．常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC．在25℃和101kPa時(shí)，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA2、下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性3、已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能確定4、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A． B．C． D．5、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④6、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe7、有關(guān)氯原子的描述正確的是A．一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5gB．1g氯原子和1g氯氣含有相同的原子個(gè)數(shù)C．氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個(gè)氯原子的質(zhì)量D．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是1mol氯原子的質(zhì)量8、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O9、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S10、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NaClD．NH313、右圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳14、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?15、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶116、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。21、氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計(jì)算過程）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式分析解答。【題目詳解】A項(xiàng)：1molO2含有NA個(gè)O2分子、2NA個(gè)O原子。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2、C【解題分析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】

設(shè)80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，根據(jù)ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液等。4、C【解題分析】

A．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．中水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。5、B【解題分析】試題分析：①量筒是用來量取液體體積的。②漏斗是用來過濾，分離固體和液體；③蒸餾燒瓶是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的。④蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點(diǎn)睛】常見的物質(zhì)分離的方法

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

6、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化規(guī)律分析?！绢}目詳解】A.KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤；

C.Br-→Br2中Br元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；

D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯(cuò)誤。

故選C?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價(jià)升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。7、B【解題分析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.02×1023個(gè)Cl，所以1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1gCl原子的原子數(shù)目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子數(shù)目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項(xiàng)正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1個(gè)Cl的質(zhì)量與1個(gè)12C的質(zhì)量相比較的一個(gè)相對(duì)值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。8、A【解題分析】

A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。9、D【解題分析】

A.HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C.CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。10、A【解題分析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。11、C【解題分析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。【題目詳解】A.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解題分析】

A、CH3COOH是酸，水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，氯氣通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，都是電解質(zhì)，但氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；C、蔗糖是非電解質(zhì)，但水溶液中不導(dǎo)電，故C不符合；D、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、C【解題分析】

先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會(huì)褪色，A項(xiàng)不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，B項(xiàng)不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會(huì)褪色，C項(xiàng)符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。14、B【解題分析】

A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【題目詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解題分析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。16、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時(shí)可得到0.5molI2；1molMnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時(shí)可得到2.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時(shí)可得到1molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時(shí)可得到1.5molI2；結(jié)合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解題分析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【題目詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【解題分析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止產(chǎn)生誤差；（8）定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【題目點(diǎn)撥】明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理是解答的關(guān)鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據(jù)。本題中需要注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該按照0.5L而不是0.48L。20、加熱分解除去NH4HCO3