高中新人教版化學(xué)第一章第一節(jié)（第3課時）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【必修第一冊】學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠熟練區(qū)分四大基本反應(yīng)類型并能分別舉例；

熟練無誤默寫出金屬活動性順序。

（宏觀辨識與微觀探析）2.能夠歸納出酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類別，

簡要了解氧化物的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類別。

（宏觀辨識與微觀探析）3.能夠說出常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法。

（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）自學(xué)指導(dǎo)1：四大基本反應(yīng)類型【時間：4min】回憶初中所學(xué)，填寫銜接1和銜接2的表格?！境踔兄R銜接1：化學(xué)反應(yīng)的分類——基本反應(yīng)類型】基本反應(yīng)類型模型符號實例A+B+···=MM=A+B+···A+BC=AC+BAB+CD=AD+BC【初中知識銜接2：默寫金屬活動性順序】鉀K知識梳理1【時間：4min】鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu基本反應(yīng)類型模型符號實例化合反應(yīng)A+B+···=MCaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)M=A+B+···CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+BCNaOH+HCl=NaCl+H2O1.四大基本反應(yīng)類型：2.金屬活動性順序：自學(xué)檢測1【時間：1min】

青銅表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的。（1）寫出以上涉及的化學(xué)方程式（2）該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)的哪一種？自學(xué)指導(dǎo)2：酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)【時間：4min】閱讀課本P9頁下半頁內(nèi)容及P9頁思考與討論，完成以下三個表格：1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)：

現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)：

現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與指示劑作用與酸性氧化物作用與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：

化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)知識梳理2.1【時間：4min】1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)：2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)：

現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅---與活潑金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)

現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與指示劑作用無色酚酞溶液變紅，紫色石蕊溶液變藍(lán)---與酸性氧化物作用2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O---與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：知識梳理2.2【時間：4min】

化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換反應(yīng)與堿反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)與酸反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)【知識點補(bǔ)充：氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)】

化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型酸性

氧化物部分能與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)與堿反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O---與堿性氧化物反應(yīng)CaO+SiO2=CaSiO3化合反應(yīng)堿性

氧化物部分能與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)與酸反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)CaO+SiO2=CaSiO3化合反應(yīng)兩性

氧化物與酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O---過氧化物如H2O2和Na2O2中的氧為-1價，化學(xué)性質(zhì)與一般氧化物不同自學(xué)指導(dǎo)3：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【時間：4min】

簡單瀏覽導(dǎo)學(xué)案上單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，完成課本P10下方思考與討論，并閱讀P11內(nèi)容?！咀⒁猓荷蠄D規(guī)律只具有一般性，而不具有普遍性】知識梳理3.1【時間：4min】

在實際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

例如，工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)（Na2O作為原料，來源少、成本高），而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用純堿與熟石灰反應(yīng)制燒堿。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：知識梳理3.2【時間：4min】根據(jù)教師講解，在箭頭上方標(biāo)注轉(zhuǎn)化條件：在初中推斷題中，通常情況下：（1）需要Cl-：

加①HCl②CaCl2或BaCl2

（2）需要OH-：加①NaOH②Ca(OH)2或Ba(OH)2

（3）需要SO42-：加①H2SO4

（4）需要NO3-：

加①AgNO3

②HNO3

（5）需要CO32-：加①Na2CO3

②CO2

（6）單質(zhì)→氧化物：O2（點燃）

（7）金屬氧化物→金屬單質(zhì)：C/CO/H2高溫