考點(diǎn)22離子反應(yīng)的應(yīng)用【知識(shí)梳理】一、離子方程式正誤判斷1．在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：2．“六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實(shí)如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)正確寫法：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)正確寫法：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(×)正確寫法：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(×)正確寫法：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)正確寫法：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(×)正確寫法：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O二、書寫離子方程式時(shí)的拆分原則1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。2．改寫微溶物時(shí)要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，如澄清的石灰水則拆成Ca2＋、OH－，若是懸濁液寫化學(xué)式。②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號(hào))。3．氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號(hào))。4．容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類物質(zhì)的改寫。①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開(kāi)寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。5．“以少定多”法書寫離子方程式的思維模型書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過(guò)量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如：Ca(OH)2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)，先確定少量NaHCO3計(jì)量數(shù)為“1”，再確定Ca(OH)2的計(jì)量數(shù)，1個(gè)HCO3－只能結(jié)合1個(gè)OH－生成1個(gè)H2O，反應(yīng)方程式是：Ca(OH)2＋NaHCO3=H2O＋CaCO3↓＋NaOH；若少量Ca(OH)2與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)，先確定少量Ca(OH)2計(jì)量數(shù)為“1”，再確定NaHCO3的計(jì)量數(shù)，1個(gè)Ca(OH)2含2個(gè)OH－，能結(jié)合,2個(gè)HCO3－生成2個(gè)H2O，故NaHCO3的計(jì)量數(shù)為2，反應(yīng)方程式是：Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，再根據(jù)Ca(OH)2的存在形式拆寫成離子方程式?！緦?duì)點(diǎn)例題】例1．（2023·北京·大峪中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2O例2．（2023·安徽·六安一中高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的：B．將銅片插入到稀溶液中：C．酸性溶液中滴加溶液：D．和溶液反應(yīng)至恰好沉淀：【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．（2023春·江西宜春·高一上高中學(xué)?？计谥校┫铝须x子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：C．氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：D．銅片浸沒(méi)在稀硫酸中：2．（2023秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．鈉單質(zhì)轉(zhuǎn)化為堿：C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：3．（2023秋·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．鐵和鹽酸反應(yīng)：B．鐵紅與硫酸反應(yīng)：C．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：D．濃度相同、體積相同的溶液和溶液充分反應(yīng)：4．（2023秋·廣東汕尾·高一統(tǒng)考期末）如圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當(dāng)通過(guò)滴定管逐漸向燒杯中加入X溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電能力的變化趨勢(shì)如圖2所示。若小燈泡一開(kāi)始正常發(fā)光，當(dāng)?shù)渭覺(jué)溶液至圖2中M點(diǎn)時(shí)，燈泡幾乎熄滅，則X溶液中含有的溶質(zhì)可能是A．HCl B． C． D．5．（2023秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收處理尾氣，下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．吸收：B．吸收少量：C．吸收HCl：D．吸收：6．（2023秋·云南昆明·高一昆明一中?？计谀┫铝蟹磻?yīng)的離子方程式中正確的是A．氯氣與水：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+B．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：+H+=H2O+CO2↑D．KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2++3OH+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7．（2023春·新疆烏魯木齊·高一烏市八中?？奸_(kāi)學(xué)考試）反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是A．NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH?=CO+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶液中逐滴滴加大量NaOH

：HCO+OH?=CO+H2OD．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO8．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴到銅片上：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．鈉與水反應(yīng)：D．稀鹽酸滴在石灰石上：9．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．Na和水反應(yīng)：Na+H2O=OH+Na++H2↑C．CuO和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O10．（2023秋·廣東河源·高一龍川縣第一中學(xué)統(tǒng)考期末）在一定條件下，RO和F2可發(fā)生反應(yīng)RO＋F2＋2OH—=RO＋2F—＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)為A．＋3價(jià) B．＋4價(jià) C．＋5價(jià) D．＋6價(jià)11．（2023春·江西宜春·高一上高中學(xué)?？计谥校┰趦煞菹嗤娜芤褐校謩e滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液均顯酸性B．b、d兩點(diǎn)滴入溶液的體積比為C．ce段反應(yīng)的離子方程式為D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種溶液中相同12．（2023秋·內(nèi)蒙古赤峰·高一赤峰二中?？计谀┈F(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸銅溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸鉀晶體，⑩乙醇。(1)上述物質(zhì)中屬于非電