2023年安徽省滁州三中高一化學第一學期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標準狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL2、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－3、下列物質中，屬于電解質的是（）①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥4、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI5、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al6、下列有關物質用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確7、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）A． B．C． D．8、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)9、下列行為中符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸10、人們在認識事物時經常采用分類的思想方法。下列有關“Na2CO3”的分類中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿11、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL12、下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶13、下列說法或化學用語正確的是（）A．NaCl的摩爾質量：58.5gB．次氯酸的電離方程式可表示為HClO=

H++ClO-C．鈉原子的結構示意圖為：D．4020Ca和4220Ca互為同位素14、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子15、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個中子B．Ti和Ti質子數(shù)相同C．Ti和Ti質量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學性質不同16、下列有關說法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵17、中國-094核潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質量分數(shù)越大18、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－19、下列關于物質分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物20、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水21、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液22、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應是置換反應C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應，反應中轉移10mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C和D為氣體單質，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。(1)寫出有關物質的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。24、（12分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液25、（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)的方法為_________________________________。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)（80%）的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_______________________。26、（10分）實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為（填序號）_________。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。a.某同學觀察液面的情況如右圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

1.28g銅的物質的量==0.02mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關鍵。2、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；C．H＋、CO32-能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。3、B【解析】①汞是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質；②濃氨水是混合物，既不是電解質又不是非電解質；③氯化鈉晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質；④硝酸在水溶液中能導電，是電解質；⑤干冰溶于水后能夠導電，但導電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以干冰為非電解質；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，所以是非電解質；⑦硫酸在水溶液中能導電，是電解質；屬于電解質的是③④⑦。答案選B。4、B【解析】

根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；5、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。6、B【解析】

①晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，高純硅可用作半導體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；①②③正確，答案選B。7、C【解析】試題分析：侯氏制堿法的實質就是利用NaHCO3溶解度比其他物質小的原理，則選項A說法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質的飽和溶液，則選項C說法錯誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產品，選項D正確，因此答案選C?？键c：考查侯氏制堿法的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。8、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質，B正確；C．KI易被氧化，變質會混有碘單質，加淀粉后溶液變藍，說明變質，C正確；D．亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質的性質及變質發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。9、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。10、D【解析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項是D。11、B【解析】

2.24LO2的物質的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質的量等于氧氣獲得到的電子的物質的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。12、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質，用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。13、D【解析】

A、摩爾質量的單位是g·mol－1，即NaCl的摩爾質量為58.5g·mol－1，故A錯誤；B、HClO為弱酸，應部分電離，即HClO電離方程式為HClOH＋＋ClO－，故B錯誤；C、原子：質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即Na原子的結構示意圖，故C錯誤；D、根據(jù)同位素的定義，兩個核素互為同位素，故D正確；答案選D。14、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個和28個，A不正確；B.Ti和Ti質子數(shù)都為22個，B正確；C.Ti和Ti質量數(shù)不同，質子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學性質相同，物理性質有差異，D不正確。故選B。16、D【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質，則從海產品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁，故C正確；D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯誤；故選：D。17、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應后還有剩余，利用金屬性強弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應方程式的系數(shù)關系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質，此溶質為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質的量相等，則鈉的質量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質量的情況下，金屬鋁產生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質量分數(shù)越大，故錯誤；答案選D。18、B【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案選B。【點睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。19、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質，都屬于單質，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。20、B【解析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，玻璃被腐蝕，反應為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。21、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應，反應時能把雜質除去，而且原物質也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。22、A【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結合氧化還原反應的有關概念分析。【詳解】A.NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應的特征是反應物生成物均是由一種單質和一種化合物組成，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故B錯誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應，則反應中轉移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。24、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，一種正鹽和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。25、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)確認二氧化硫已經除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍【解析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標準狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分數(shù)0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)；正確答案：根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2氣體是否除盡；正確答案：確認二氧化硫已經除盡。（4）碳素鋼中含有雜質碳，它與濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正確答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2氣體除盡后，應在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，進行氫氣檢驗實驗；正確答案：C。（6）SO2氣體除盡后，應在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，氣體進入裝置D中，利用氫氣的還原性還原氧化銅，黑色固體變成紅色，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，說明確實有氫氣存在；正確答案：D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍。點睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe3+，可以用硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，既含有Fe3+；檢驗其中的Fe2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。26、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。【詳解】（1）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，操作步驟的正確順序為ABDCE，故答案為：ABDCE；（2）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：量筒；膠體滴管；500ml的容量瓶；（3）a．觀察液面時俯視刻度線，會導致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高，故正確；b．沒有將洗滌液轉移入容量瓶中，會導致溶質減少，所配溶液濃度偏低，故錯誤；c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故錯誤；d．砝碼上沾有雜質，會導致溶質質量增加，所配溶液濃度偏高，故正確；e．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對測定結果無影響，故錯誤；ad正確，故答案為：ad。27、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析。【詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯