第二單元溶液組成的定量研究2.2.1物質(zhì)的量濃度蘇教版必修第一冊思考:1.溶液的質(zhì)量怎么計算？2.溶液的體積怎么計算？溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積=溶液的質(zhì)量/溶液的密度（體積不能直接相加）一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號cB表示2、表達式：cB

=

nBV(aq)物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積mol·L-14、單位：3、符號：cB1、將4gNaOH與水配成溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

。0.2mol·L-12、若將4gNaOH溶于水，則所得溶液物質(zhì)的量濃度與上是否相同？

不同注意：溶液體積不等于溶劑體積溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。V指的是溶液的體積概念辨析下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1

的濃鹽酸與9L水混合D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液D3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？從某溶液取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同（溶液是均一的、穩(wěn)定的）

c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL111溶質(zhì)B可以是單質(zhì)、化合物離子及特定組合例1、將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)A．10mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.01mol·L－1C怎樣配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）容量瓶的常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．（大而近）用來配制一定體積、一定濃度的溶液(一)、容量瓶簡介:（2）容量瓶上標有：溫度（20℃）、規(guī)格、刻度線容量瓶只能用來配制規(guī)格體積的溶液不能做物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能長期存放溶液不能進行化學(xué)反應(yīng)；熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中(1)使用溫度一般為20℃，容量瓶要在容量瓶所標記的溫度下使用(2)不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液容量瓶使用注意事項(3)瓶頸上有一刻度線以標示體積。當溶液的凹液面正好與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格(4)容量瓶使用前要檢驗是否漏液容量瓶使用注意事項（3）容量瓶使用前要檢漏

方法:往瓶內(nèi)裝少量水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察是否漏水；再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，重復(fù)以上操作，均不漏水，說明容量瓶完好加水－塞瓶塞－倒立－檢查－瓶塞旋轉(zhuǎn)180°－倒立－檢查1、儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、？ml容量瓶（指明規(guī)格）、膠頭滴管、（量筒）二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液托盤天平（精確度）量筒（精確度）?2、步驟：二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液稱量計算裝瓶轉(zhuǎn)移定容搖勻溶解洗滌現(xiàn)在，我們要配制90mL0.1mol·L-1的Na2CO3

溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？2.稱量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=C(Na2CO3)×V(容量瓶)×M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g計算需求稱量的Na2CO3的質(zhì)量NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動作要迅速托盤天平（左物右碼）、藥匙3.溶解①、應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解②、玻璃棒不斷攪拌（加速溶解）③、冷卻至室溫燒杯、玻璃棒濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（酸入水）4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流兩靠一不靠兩靠：燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下一不靠：玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口5.洗滌

用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？不用洗滌

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切思考：定容時不小心液面超過了刻度線必須重新配制平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切7.搖勻如圖示，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻

思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是否需要補充水？不需要。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致8.裝瓶貼標簽[總結(jié)]:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻一、用固體藥品配制1、計算（m=CV容量瓶M）2、稱量－托盤天平3、溶解8、裝瓶、貼標簽例3、實驗室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的硫酸銅的質(zhì)量分別是(

)A．950mL；30.4g B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0gD仰視：實際加水量超過刻度線，C偏小俯視：實際加水量未到刻度線，C偏大平視：使與刻度線相切溶液凹面恰好3、誤差判斷

根據(jù)c=n/V或（n=m/M）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將c

的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作nVc稱取易潮解的物質(zhì)時間過長

向容量瓶轉(zhuǎn)移時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作nVc定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標線

定容時俯視標線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變2、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(

)A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液

D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A[總結(jié)]:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟二、用濃溶液稀釋1、計算（C濃V濃=C稀V稀)2、量?。客?、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶、貼標簽12．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4,經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________5.4mL10mL量筒例2：某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。A．托盤天平

B．量筒C．容量瓶

D．250mL燒杯E．膠頭滴管

F．500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是_____

___。ABD玻璃棒例2：某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(3)量取濃鹽酸的體積為______mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_______

_______。500mL容量瓶物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系C(B)=)()(

M1000ρω

c—物質(zhì)的量濃度（mol?L-1

）ρ—溶液密度（g?mL-1

）ω—質(zhì)量分數(shù)M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g?mol-1

）4、用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，量取濃硫酸的體積為25.0mLⅡ．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g·cm－3）配制成濃度為0.5mol·L－1

的稀硫酸480mL。（1）所需濃硫酸的體積為__

_mL（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___500ml容量瓶Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g·cm－3）配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL（3）操作正確的順序為A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋