參考答案：1．B【詳解】A．某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、氫氧化銀、硫酸銀等，溶液中不一定含有氯離子，故不選A；B．某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化銀，溶液中一定含有氯離子，故選B；C．某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸銀，溶液中不一定含有氯離子，故選B；D．某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，由于滴加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有氯離子，故不選D；選B。2．A【詳解】A．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測(cè)新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故C錯(cuò)誤；D．NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．A【詳解】A．使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性物質(zhì)不一定是NaOH或Ca(OH)2，也可能是Na2CO3等，A錯(cuò)誤；B．石蕊的變色范圍為5~7，當(dāng)pH＜5時(shí)，溶液呈紅色，所以溶液為酸性溶液時(shí)，其pH＜7，B正確；C．氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，則該氣體可能為CO2或SO2，C正確；D．滴加氯化鋇試劑，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有能與Ba2+反應(yīng)的或等離子，也可能含有能與Cl-反應(yīng)的Ag+，D正確；故選A。4．D【詳解】相對(duì)于長(zhǎng)頸漏斗，分液漏斗的封閉性更好，且液體的滴加可控，上口的塞子也能防止鹽酸的揮發(fā)；答案選D。5．B【詳解】A．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)不需要加熱，且氫氣密度小于空氣，故收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故A不符合題意；B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制取Cl2為固體和液體加熱制取氣體的裝置，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，最后氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，故B符合題意；C．大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳不需要加熱，故C不符合題意；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑時(shí)分解成氧氣和水，反應(yīng)不需要加熱，氧氣不需要吸收，故D不符合題意；故選B。6．C【詳解】A．用加熱二氧化錳和氯酸鉀的方法制備氧氣時(shí)試管口應(yīng)略低于試管底，A錯(cuò)；B．氯氣比空氣密度大，用向上排空氣法收集，要長(zhǎng)管進(jìn)氣，B錯(cuò)；C．用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣需用固液加熱型，可以使用該裝置，C正確；D．堿石灰會(huì)吸收CO2，不能干燥，D錯(cuò)；答案為C。7．A【詳解】A．兩種氣體都可以使用固液不加熱型制氣裝置，也可以使用啟普發(fā)生器，A正確；B．制備氯氣需要固體和液體混合加熱，制備二氧化碳不需要，B錯(cuò)誤；C．制備氯氣需要固體和液體混合加熱，制備氫氣不需要，C錯(cuò)誤；D．制備氯氣需要固體和液體混合加熱，制備氧氣可以是過(guò)氧化氫催化分解，也可以是固體受熱分解，D錯(cuò)誤；答案為A。8．D【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。9．B【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以可用于生產(chǎn)鹽酸，與其易液化的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ClO2有強(qiáng)氧化性，故可用于自來(lái)水消毒，B項(xiàng)正確；C．CCl4不能燃燒，而且密度比空氣大，可以隔絕氧氣，故可用作滅火劑，與其難溶于水無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HCl可用于檢驗(yàn)NH3是因?yàn)楹蚇H3反應(yīng)生成NH4Cl固體，可以看到白煙，與HCl的水溶性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；10．D【詳解】Ａ．利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｂ．活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｃ．煅燒石灰石制備生石灰原理為：CaCO3CaO+CO2↑，無(wú)化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用對(duì)飲用水和廢水進(jìn)行殺菌的水處理過(guò)程，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。11．D【詳解】A．工業(yè)上生產(chǎn)NaCl通常將海水引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制得粗品，或者將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過(guò)濾，用離子交換膜電滲析法進(jìn)行濃縮，得到鹽水經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏，離心分離，再經(jīng)干燥可制得食鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣和氯氣混合氣體，在光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氫氧化鈣的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉量少，不符合工業(yè)生產(chǎn)的需要，工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制取漂白粉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫磺、硫鐵礦和有色金屬冶煉煙氣是工業(yè)制備硫酸的三大原料，故D項(xiàng)正確；答案選D。12．C【詳解】A．煤燃燒時(shí)加入生石灰固硫，防止了二氧化硫的排放，A正確；B．工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒制鹽酸，該反應(yīng)理論上原子利用率100%，可以防止氯氣過(guò)量污染環(huán)境，B正確；C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，同時(shí)會(huì)排放氮氧化物，會(huì)引起硝酸型酸雨，C錯(cuò)誤；D．硫酸工業(yè)用到了硫鐵礦，廢渣中含鐵元素，可用于煉鐵，D正確；故選Ｃ。13．A【詳解】A．氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣反應(yīng)中，1mol氯酸鉀中Cl元素由+5降至0價(jià)，作氧化劑被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，5molHCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，則生成2.5molCl2為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol，二者之比為5∶1，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，生成的中伴有揮發(fā)出的HCl，利用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收HCl，隨著HCl的溶解，會(huì)影響NaCl的溶解度，NaCl晶體可能析出，洗氣瓶中可能出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，B正確；C．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L(即0.3mol)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，C正確；D．最后的尾氣處理裝置，可以利用反應(yīng)吸收多余的氯氣，D正確；故選A。14．B【詳解】A．氯氣可用于自來(lái)水的消毒，因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?，次氯酸具有漂白性，而氯氣沒(méi)有漂白性有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．“分子篩”可用于分離、提純氣體或者液體混合物還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體，B正確；C．溴化銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，一種重要的感光材料；碘化銀分解吸熱可用作人工降雨，兩者沒(méi)有關(guān)聯(lián)，C錯(cuò)誤；D．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)低，故可用作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，D錯(cuò)誤；答案選B。15．F、B、C、D、E【詳解】A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，根據(jù)Cl2O的熔點(diǎn):-120.6°C；沸點(diǎn):2.0°C，其沸點(diǎn)低、易液化，可以利用裝置D收集Cl2O；氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理則按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是A、F、B、C、D、E，故答案為:F、B、C、D、E。16．c-d-b-a-e【詳解】氯氣中混有氯化氫和水，應(yīng)將氣體先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水，最后收集氯氣，因此凈化與收集氯氣所需裝置的接口連接順序?yàn)椋篶-d-b-a-e。17．

Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

次氯酸鹽穩(wěn)定性好，可長(zhǎng)期保存，容易儲(chǔ)存、運(yùn)輸

+1

NH2Cl溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH2Cl+H2O?NH3↑+HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒【詳解】(1)氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；(2)次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而次氯酸鹽穩(wěn)定性好，可長(zhǎng)期保存，容易儲(chǔ)存、運(yùn)輸；(3)NH2Cl中氮元素為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NH2Cl溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH2Cl+H2O?NH3↑+HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。18．

Cl2

漂白性

高處

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

裝置中澄清石灰水改為NaOH溶液

D

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①溶液呈黃綠色，氯氣呈黃綠色，說(shuō)明該溶液中含有Cl2。取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是漂白性；若在生產(chǎn)中遇貯氯罐意外泄漏，氯氣密度比空氣大得多，向低處擴(kuò)散，故應(yīng)在高處疏散；裝置②中是澄清石灰水，與氯氣反應(yīng)能生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)該實(shí)驗(yàn)有一明顯缺陷，澄清石灰水濃度小，吸收氯氣效果差，故改進(jìn)方案是裝置中澄清石灰水改為NaOH溶液；(3)若是自來(lái)水(用氯水消毒)冒充礦泉水，則含有極少量的氯氣、HCl、HClO，則鑒別時(shí)，A.酚酞試液不會(huì)變色，A錯(cuò)誤；B.氯化鋇溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，沒(méi)有現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.硝酸銀溶液，能使氯離子產(chǎn)生沉淀，D正確，則答案為D；(4)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物有MnCl2、Cl2、H2O，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。19．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl(3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結(jié)晶析出(4)

NaOH+CH3CH2ONO+N2H4?H2O=NaN3+CH3CH2OH+3H2O

2mol【分析】吸收塔中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)器1中NaClO與CO(NH2)2在MnSO4催化下反應(yīng)制備N(xiāo)2H4?H2O，反應(yīng)器2中N2H4?H2O與NaOH、CH3CH2ONO反應(yīng)制備N(xiāo)aN3；據(jù)此分析作答。(1)Cl2通入吸收塔中與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)在反應(yīng)器1中MnSO4作催化劑條件下堿性NaClO溶液與尿素溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2H4?H2O、Na2CO3和NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；答案為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4?H2O+Na2CO3+NaCl。(3)疊氮化鈉(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，所以在反應(yīng)器2中加入無(wú)水乙醚，是為了降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結(jié)晶析出；答案為：降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結(jié)晶析出。(4)水合肼(N2H4?H2O)與亞硝酸乙酯和NaOH混合液在反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)生成NaN3和CH3CH2OH，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4?H2O+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O；39gNaN3的物質(zhì)的量為n(NaN3)==0.6mol，由化學(xué)方程式N2H4?H2O+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O可知，N2H4?H2O中N元素為-2價(jià)，CH3CH2ONO中N元素為+3價(jià)，NaN3中N元素為價(jià)，生成1molNaN3轉(zhuǎn)移mol電子，則生成39gNaN3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol×=2mol；答案為：N2H4?H2O+CH3CH2ONO+NaOH=NaN3+CH3CH2OH+3H2O；2mol。20．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)

上部空間由無(wú)色變黃綠色，有淺黃色沉淀生成

上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色

Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓

Cl2＋2I-=I2＋2Cl-(3)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl(4)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去(6)氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解性很低，貯存氯氣時(shí)減少溶解的損失【分析】A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，G中b瓶是用來(lái)貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水．檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(3)中的信息提示，不難寫(xiě)出E中的反應(yīng)方程式，由于可能有Cl2過(guò)量，所以過(guò)量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色，以此解答。(1)題給是MnO2與濃HCl反應(yīng)制氯氣，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)B瓶中裝的是氫硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓，因此反應(yīng)現(xiàn)象為上部空間由無(wú)色變黃綠色，有淺黃色沉淀生成。C瓶中裝的是淀粉-KI溶液，化學(xué)方程式為Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，因此反應(yīng)現(xiàn)象為上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色。(3)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，因?yàn)橛新然瘹渖?，有氫元素，則氯氣中的水蒸氣參加了反應(yīng)，則可根據(jù)信息寫(xiě)出化學(xué)方程式：C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl。(4)D瓶中裝的是水，氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成HCl，弱電解質(zhì)HClO，則水中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-。(5)E中生成的有強(qiáng)酸HCl，則紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，又因?yàn)槲捶磻?yīng)完的Cl2進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去，因此在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色。(6)b瓶是貯存氯氣的裝置，需選用氯氣溶解性小的液體。氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解性很低，貯存氯氣時(shí)可以減少溶解的損失，因此選用飽和NaCl溶液。21．(1)BACD(2)向上排空氣法(3)吸收多余的氯氣【分析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制備干燥純凈的氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，則用飽和食鹽水除去HCl，干燥氯氣用濃硫酸，洗氣從長(zhǎng)進(jìn)短處，則Ⅱ?yàn)轱柡褪雏}水，Ⅰ為濃硫酸；Ⅲ收集氯氣，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法；氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答。(1)根據(jù)分析可知，發(fā)生裝置→B→A→C→D→E，故答案為：BACD；(2)氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法，故答案為：向上排空氣法；(3)氯氣有毒，氯氣會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣，故答案為：吸收多余的氯氣。22．(1)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O(2)通入過(guò)慢，ClO2濃度偏高，易發(fā)生爆炸；通入過(guò)快，影響ClO2的吸收轉(zhuǎn)化(3)

(H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的反應(yīng)放熱)采用冰水浴的目的是冷卻反應(yīng)液，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解

堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O，導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3(4)

趁熱過(guò)濾

低于60℃干燥(5)Na2SO4【分析】根據(jù)題意可知需利用圖示裝置及試劑制備N(xiāo)aClO2，實(shí)驗(yàn)前向裝置中通入氮?dú)?/p>