2023-2024學(xué)年天津市河西區(qū)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在2、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-3、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應(yīng)后的氣體通入到過(guò)量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是()A．生鐵 B．高碳鋼C．中碳鋼 D．低碳鋼4、有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶5、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g6、下列敘述正確的是（）A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe8、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是（）A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA10、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉 C．鹽酸 D．水玻璃11、實(shí)驗(yàn)室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時(shí)不需要對(duì)試紙預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在C．收集氨氣時(shí)，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿D．用pH試紙檢測(cè)稀鹽酸溶液的pH12、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液13、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉14、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③15、在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑16、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液17、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈18、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也B．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針19、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L20、某無(wú)色溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+21、經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．澄清石灰水 B．氫氧化鐵紅褐色液體C．飽和食鹽水 D．石灰漿22、關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________。25、（12分）噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。26、（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是__。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平該反應(yīng)方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（4）裝置C的作用是__。（5）用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為_(kāi)_（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）。27、（12分）Ⅰ．（1）指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。28、（14分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問(wèn)題：a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________，還原劑為_(kāi)_____________。b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。29、（10分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學(xué)式）。合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_________________（填序號(hào)）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號(hào)）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯(cuò)誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知?dú)怏w可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯(cuò)誤；B．酚酞遇堿變紅，則無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯(cuò)誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入Cl-，應(yīng)先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

因?yàn)樘妓徕}沉淀1.4g碳酸鈣相對(duì)原子質(zhì)量是100含C質(zhì)量就是=，所以鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)=0.168/10=1.68%。

因?yàn)閷?duì)于鋼件的標(biāo)準(zhǔn)含碳量從0.60%至1.70%，叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)為1.68%所以就是高碳鋼，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算與氧氣反應(yīng)的碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關(guān)系式法來(lái)解答。4、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項(xiàng)是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。5、B【解析】

反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質(zhì)量，也等于金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量；根據(jù)電子守恒關(guān)系可知金屬失去電子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可計(jì)算出氫氧根離子的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，以此解答該題?！驹斀狻勘绢}涉及反應(yīng)有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成2.24L的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故選：B?！军c(diǎn)睛】，明確反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量與沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。6、C【解析】

A.氯氣的性質(zhì)雖然活潑，它與氫氣混合點(diǎn)燃或光照才能發(fā)生爆炸，A不正確；B.因氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣能力差，所以應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，B不正確；C.新制氯水中次氯酸的濃度大于久置氯水，所以漂白性強(qiáng)于久置氯水，C正確；D.HCl也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用于檢驗(yàn)HCl中的Cl2，D不正確。故選C。7、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。8、A【解析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B選項(xiàng)缺少單位所以B錯(cuò)誤；C.一氧化氮是一種無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤。故選A。9、A【解析】

A.80gNH4NO3的物質(zhì)的量n==1mol，氮原子個(gè)數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、C【解析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯(cuò)誤；D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。11、D【解析】

A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不到；B.用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在時(shí)需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不到；C.收集氨氣時(shí)，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿，需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不了；D.用pH試紙檢測(cè)稀鹽酸溶液的pH，不能預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則所測(cè)pH可能不準(zhǔn)確，因?yàn)闈?rùn)濕后相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋了。本題選D。12、C【解析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過(guò)濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。13、A【解析】

A．氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。14、A【解析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析解答?！驹斀狻竣?.6mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A。【點(diǎn)睛】原子的物質(zhì)的量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×原子下角標(biāo)系數(shù)。15、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高到+1價(jià)，部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價(jià)降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價(jià)升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。16、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應(yīng)后，過(guò)濾可分離，故答案為D。17、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序?yàn)椋航M裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。18、D【解析】

A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。19、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項(xiàng)是B。20、B【解析】

由圖可知，開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應(yīng)，無(wú)法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項(xiàng)B正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無(wú)色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點(diǎn)是否在原點(diǎn)來(lái)確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來(lái)推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達(dá)x軸來(lái)確定原溶液中是否存在Mg2+。21、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．飽和食鹽水是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰漿是濁液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說(shuō)法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗(yàn)G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過(guò)減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無(wú)吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，使水進(jìn)入燒瓶，可打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，即發(fā)生噴泉。26、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗(yàn)500mL容量瓶偏小【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反應(yīng)中SO2→SO42-，硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，共升高2價(jià)，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故SO2的系數(shù)為5，MnO4-的系數(shù)為2，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2，即1molSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=2NA；（4）裝置C的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗(yàn)；（5）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶，定容時(shí)由于仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，對(duì)所配溶液濃度偏小。27、溫度計(jì)伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過(guò)濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加蒸餾水直至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過(guò)濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說(shuō)明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次?！驹斀狻縄.（1）.①.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，因溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計(jì)伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個(gè)冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)，因?yàn)檫@樣可能會(huì)搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故b錯(cuò)誤；c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯(cuò)誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過(guò)濾操作，因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過(guò)濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在，故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl2；（2）.洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加蒸餾水直至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加蒸餾水直至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次。【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第II小題的第（2）問(wèn)，注意碘水的體積為3mL，四氯化碳的體積為1mL，且四氯