新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀B檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產(chǎn)生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃A．A B．B C．C D．D2、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO3、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個(gè)硫酸分子4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．過濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶時(shí)，要先干燥6、有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行7、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液8、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（）A．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol9、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸10、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液11、將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A．8g B．9g C．12g D．13.5g12、清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！毕铝羞x項(xiàng)中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A．從地溝油中蒸餾出植物油B．活性炭除去水中的紅色墨汁C．用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD．用過濾法除去河水中泥沙13、下列操作中不正確的是()A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與火焰的外焰接觸D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁14、在一定溫度和壓強(qiáng)下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B15、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)16、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)19、現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在1~18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微?；瘜W(xué)式是_________；(3)寫出元素Y的最高價(jià)含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng)：_________。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______（填序號(hào)）。(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaNO3和鹽酸不反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.碳酸氫鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗(yàn)，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的水蒸氣，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃，可以檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿氧氣，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；選B。2、B【解題分析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。【題目點(diǎn)撥】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無元素化合價(jià)變化。3、B【解題分析】

A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。4、C【解題分析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物。【題目詳解】A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。5、A【解題分析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí),不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C.萃取不需要考慮萃取劑的密度，需考慮溶劑與水不互溶，不反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，需要向容量瓶內(nèi)加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【題目點(diǎn)撥】過濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液體液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。6、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2A－+D2＝2D－+A2可以進(jìn)行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2C－+B2＝2B－+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選D。7、D【解題分析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。8、A【解題分析】A.溫度和壓強(qiáng)不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯(cuò)誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。9、C【解題分析】

非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。10、D【解題分析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！绢}目詳解】A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。11、B【解題分析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故9gCO和H2的混合氣點(diǎn)燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是9g，故選B?！军c(diǎn)晴】注意利用差量法從總反應(yīng)方程式分析固體質(zhì)量變化是解答該題的關(guān)鍵；CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量。12、B【解題分析】

文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項(xiàng)B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)D不選；答案選B。13、D【解題分析】

A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產(chǎn)生氣泡減慢過濾速度，故A正確；B.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體過濾時(shí)濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口上方，但不能接觸試管內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解題分析】

同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30L氣體A2跟10L氣體B2化合生成20L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為A3B，故D正確；答案選D。15、C【解題分析】

A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、B【解題分析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解題分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【題目點(diǎn)撥】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。19、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解題分析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值，則M層上有6個(gè)電子，T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；Y元素常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，T是S元素，能得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子，離子符號(hào)是，其電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；；(2)元素X為O，與氫元素能形成一種10電子微粒為氫氧根離子，該微?；瘜W(xué)式是OH-，故答案為：OH-；(3)N元素的最高價(jià)含氧酸是HNO3，電離方程式為HNO3=H++，故答案為：HNO3=H++；(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題常見考點(diǎn)(2)，常見含有十個(gè)電子的微粒有：水、甲烷、氨氣、氟化氫、氫氧根、銨根、氟離子、鈉離子等。20、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解題分析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動(dòng)后,用膠頭滴管定容前,所以C選項(xiàng)是正確的;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F