2023年河南省新鄉(xiāng)市重點(diǎn)初中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A．證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸B．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗鹽溶液中的泥沙3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-4、下列離子檢驗(yàn)操作、結(jié)論均合理的是A．用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－時(shí)，先加入適量稀鹽酸以排除CO32－干擾B．某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3＋D．某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有I－5、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生6、下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-7、《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾8、下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時(shí)均可以分解9、某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：510、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)311、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移12、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl13、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅14、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe15、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是()A． B． C． D．16、在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。18、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學(xué)式），寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：________________。②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_____________________________________。（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為__________________________________。20、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗(yàn)氨氣的方法是______。21、(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為__________________。(2)將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),充分反應(yīng)后。①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。2、A【解析】

A.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故A符合題意；B.加熱時(shí)，NaHCO3和Na2CO3在同一個(gè)試管內(nèi)受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質(zhì)受熱分解得到的產(chǎn)物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時(shí)要用玻璃棒引流，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：離子方程式的判斷4、D【解析】

A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氰化鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計(jì)合理?！驹斀狻緼.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.亞鐵離子不能使硫氰化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子。正確的檢驗(yàn)方法是：在樣品中先加入硫氰化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞鐵離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氰化鉀對(duì)鐵離子的檢驗(yàn)。正確做法是：在樣品中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明原溶液中含有碘離子，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子；操作的順序要合理，只有排除了干擾粒子的干擾檢驗(yàn)的結(jié)果才準(zhǔn)確。5、A【解析】

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故B正確；C、氯水中含有Cl﹣，與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故C正確；D、氯水中含有H+，滴加碳酸鈉溶液，有二氧化碳?xì)怏w生成，故D正確；故選：A。6、A【解析】

本題實(shí)質(zhì)考查離子共存問題。【詳解】A．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。7、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。8、B【解析】

A、二者均為弱酸，正確；B、硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸，正確；D、二者均受熱分解為氧化物和水，正確。9、C【解析】

Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（4+1）mol：9mol=5：9，故選C。10、A【解析】

Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘?jiān)荈e2O3。答案選A。11、D【解析】

A、KCl中的-1價(jià)的Cl全部升高為0價(jià)，KClO3中+5價(jià)氯降低為0價(jià)，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒有元素化合價(jià)的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。12、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。13、C【解析】14、B【解析】

A選項(xiàng)，Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽氯化鈉，故B符合題意；C選項(xiàng)，Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化銅、氧化鎂等都不與水反應(yīng)。15、D【解析】

1mol氯化鋁和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。16、A【解析】

①N2+O2═2NO，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；②2NO+O2═2NO2，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；④2SO2+O2═2SO1，有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)⑤SO1+H2O═H2SO4，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；⑥SO2+H2O═H2SO1，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；⑦1O2═2O1，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價(jià)不同，即A為變價(jià)金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。18、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。19、O2CO2飽和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解析】(1)①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C為過氧化鈉，所以A為O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用雙線橋表示電子得失情況為；②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3，則A為CO2，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此時(shí)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2)一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，則分液漏斗中的B為鹽酸，燒瓶中的C為碳酸鹽，如CaCO3或Na2CO3，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，確保進(jìn)入E中的氣體只有CO2，而E為Na2SiO3，所以E中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓。20、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應(yīng)用天