第四章物質結構元素周期律

第一節(jié)原子結構與元素周期表............................................1

第1課時原子結構核素............................................1

第2課時元素周期表...............................................14

第3課時原子結構與元素的性質....................................22

第二節(jié)元素周期律.....................................................31

第1課時元素性質的周期性變化規(guī)律................................31

第2課時元素周期表和元素周期律的應用............................40

第三節(jié)化學鍵.........................................................49

本章達標檢測...........................................................58

第一節(jié)原子結構與元素周期表

第1課時原子結構核素

基礎過關練

題組一認識原子結構

1.（2021浙江臺州高一上期末）2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts,其某核

素的質量數(shù)為293,該核素的中子數(shù)為（）

A.293B.59C.176D.117

2.（2021北京順義高一上期末）鋁（Mo）是生命必需的元素,參與人體內硝酸鹽的

代謝,阻止致癌物亞硝胺的形成。下列關于職8M。的說法中，不正確的是（）

A.質子數(shù)為42B.中子數(shù)為66

C.質量數(shù)為150D.核外電子數(shù)為42

4040404040

3.有六種微粒，它們分別是得M、,科、股牙,它們所屬元素的種

ZUloIVZU1/

類為（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

題組二原子核外電子排布

4.下列電子層上運動的電子能量最低的是（）

A.LB.KC.ND.M

）

5.（2020北京順義高一期末）某元素的原子結構示意圖為匚+173，2〃83，下列關于該元素

的說法中不正確的是（）

A.它的陽離子帶3個單位正電荷

B.它是一種金屬元素

C.它的陽離子有10個質子

D.原子核外有13個電子

6.下列敘述正確的是（）

A.電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠

B.電子一般總是先從內層排起,當一層充滿后再填充下一層

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子

D.當M層是最外層時,最多可排布18個電子

7.下列說法中肯定錯誤的是（）

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

8.A、B兩種原子,A的M電子層比B的M電子層少3個電子,B的L電子層電子數(shù)

恰好為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

9.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元

素原子的核外電子排布示意圖為⑥。下列原子中，與氟原子的化學性質相似的

是（）

n

10.（2021遼寧遼陽高一上期末）已知A的原子序數(shù)是B?與A"具有相同的電子

層結構，則B元素的原子序數(shù)為（）

A.x-5B?x+5C?x+1D.x-\

11.已知A、B、C三種元素的原子中，質子數(shù):A〈B?,且都小于18,A元素的原子最

外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)

的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多l(xiāng)o試推斷：

（1）三種元素的名稱和符號:A,B,Co

⑵畫出三種元素的原子結構示意圖:A,B,Co

12.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。

元素原子結構

信息

名稱示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素+1價離子C的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的g

題組三辨析元素、核素、同位素的概念

13.（2021湖北師范大學附屬中學高三月考）2020年12月17日凌晨，嫦娥五號返

回器攜帶月壤樣品順利著陸。月壤中富含氫-3,氫-3是一種清潔、安全、高效的

核聚變燃料。有關氫-3說法正確的是（）

A.核外含有3個電子

B.核內含有2個中子

C.與?He互為同位素

D.M-3核聚變反應式為3He+:iHe一＞'He+2jn

14.（2021廣東深圳高一上期末）考古時利用"C測定文物的年代,下列關于"C的

說法正確的是（）

A.核外電子數(shù)為8

B.中子數(shù)與質子數(shù)之差為8

C.與"N互為同位素

,4

D.能與反應生成C02

15.（2021天津六校高一上期末聯(lián)考）Se是人體必需的微量元素，下列有關要Se和

羽Se的說法正確的是（）

A.要Se和瑞Se是同一種核素

B.矍Se和弟Se互為同位素

C.舞Se和器Se分別含有44和46個質子

D.翼Se和器Se都含有34個中子

16.金屬鈦對人體體液無毒副作用且能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”

48

之稱。下列有關22的說法正確的是（）

48和50

兒T

2222中均含有22個中子

5

48?和0

B.22122具有相同的質子數(shù)

C.%Ti和&Ti的物理性質相同

D.非Ti和羽Ti為同一種核素

17.下列說法不正確的是（）

A/C可用于考古判斷年代

B.凡、2H八3H2互為同位素

C.1molTQ中含中子數(shù)為12M（設如為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.氫有三種同位素,氧有三種同位素,組成的水分子有18種

18.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

①②③

其中c表示質子或核外電子,c表示中子,則下列有關①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③屬于不同的元素

C.①②③是三種化學性質不同的粒子

D.①②③具有相同的質量數(shù)

19.（2021天津濱海新區(qū)高一上期末）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段

和途徑越來越多，也、0八氣6。等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（）

A.N］中含有36個電子

B.0?和0“互為同位素

C—Ce。中含720個中子

D.He和也互為同素異形體

20.（2021遼寧葫蘆島高一上期末）重水（說0）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不

正確的是（）

A.笊CH）原子核內有1個質子

B.'H2O與2H2?；橥凰?/p>

18216

C.'H20與H20的相對分子質量相同

D「H與2H是不同的核素

21.（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號:o

（2）根據(jù)下列微?；卮饐栴}:樂智、明、"C、“N、小。

①以上6種微粒共有種核素,種元素。

②互為同位素的是。

③質量數(shù)相等的是,中子數(shù)相等的是o

（3）相同物質的量的“皿與的質量之比為;中子數(shù)之比為；電子

數(shù)之比為o

（4）質量相同的H20和D2O與足量鈉反應,放出的氣體在標準狀況下的體積之比

為O

題組四“10電子”“18電子”的等電子粒子

22.和Na'具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是（）

A.CH,NH*B.CH）H20

+

C.NHJH：i0D.OHNH3

23.用A\B、C2\D分別表示含有18個電子的四種微粒（離子或分子），請回答：

（DA元素是（用元素符號表示,下同），B元素是,C元素

是O

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學式是o

能力提升練

題組一原子的構成及微粒數(shù)量關系

1.（2021天津濱海新區(qū)高一期末）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和

途徑越來越多，心、0八12c6。等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（）

A.N］中含有36個質子

B.比多16個中子

C.氣6。中含720個質子

D.H?與壓中都含有2個質子

2.（2020湖北武漢高一月考）許多元素有多種核素，如氧元素存在/0、『0、|80

23

三種核素，氫元素有擔、］H、科三種核素。下列說法正確的是（）

A.由俄0、%、:H三種核素最多可能組成4種水分子

B.10.0g由汨、;6（）組成的水分子中含中子數(shù)為5A；

C.10.0g由包、組成的水分子中含質子數(shù)為5M

D.由汨和煦0兩種核素組成的水分子,其摩爾質量為18

3.含鉞元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。鉞的密度僅次于鉞,

化學性質與銷相似,其有多種天然同位素,羽21r是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。

下列有關敘述中正確的是（）

A.男21r中的質子數(shù)比中子數(shù)少115

B.男21r的核外電子數(shù)為77

C.鉞單質能與稀鹽酸反應生成H2

D.Ir元素的相對原子質量為192

4.同輻技術（同位素與輻射技術）廣泛應用于工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學等領域。其中一種Co

同位素放射源輻射時的衰變方程為:第Co—=雞砧+。遇。下列說法錯誤的是（）

A.&Co和羽Ni互為同位素

B.&Co和耨Ni的質子數(shù)和中子數(shù)均相差1

60

27和一個外Ni的質量近似相等

D.利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素

5.（2020河北唐山一中高一上期中）A元素的離子A、其核外共有x個電子,該離

子的質量數(shù)為％則該原子核內含有的中子數(shù)為（）

A.尸x+z?B.y-x-n

C.y^x^nD.y^x-n

6.核內中子數(shù)為Ar的Rt質量數(shù)為A,則它的Ag氧化物中所含質子的物質的量是

（）

A.」一（/HW8）molB.-^-U-M10）mol

4+16A+16

C.（從加力molD.-（Z-;W6）mol

A

題組二核外電子排布規(guī)律及其應用

7.X、Y、Z為「18號元素的三種元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍,Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是（）

A.C、Si、MgB.Li、C、Mg

C.C、Mg、LiD.C、0、Mg

8.（2020浙江紹興高一上期末）R元素的原子序數(shù)小于20,其陽離子可用4R”,表

示,且其最外層已達到8電子穩(wěn)定結構,則下列關于該微粒的敘述中正確的是

（）

A.所含質子數(shù)為B.所含中子數(shù)為止2

C.所含電子數(shù)為Z+nD.Z~n=S

9.粒子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結構

示意圖:?9、④＞、下列判斷正確的是（）

A.它們都帶有電荷

B.它們原子的核外電子數(shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結構

D.它們表示同一種元素

10.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為

（2K1）。下列有關元素X的說法中，不正確的是（）

A.元素X的原子核內質子數(shù)為（2才-1）

B.元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到26（〃表示電子層數(shù)）

D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用

11.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最

外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)

的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的簡單陰離子電子層結構

相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()

A.OD>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>OBD.B>A>OD

12.若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為〃和(k5),次外層

分別有(加2)個和/個電子。

(1)對于元素X,〃8,(92)個電子所在電子層為

層,n+2=,n=o

(2)對于元素Y,0</r-58;次外層有7個電子，則nF；R個電子所在

電子層為層。

(3)據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X,Yo

答案及解析

基礎過關練

1.C2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.D9.D10.A

13.C14.D15.B16.B17.B18.A19.D20.B22.C

1.C中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),則該元素的中子數(shù)=293-117=176。

2.C心Mo的質子數(shù)為42,核外電子數(shù)為42,質量數(shù)為108,中子數(shù)為108-42=66。

42

404040

3.B表示K元素形成的微粒;匆N、+表示Ca元素形成的微粒;黎X表

1919小20

示Ar原子用Z表示C1元素形成的微粒。

4.B原子核外電子是分層排布的,距離原子核越近能量越低,所以在K層上運動

的電子能量最低。

5.C題給原子有13個質子,原子核外有13個電子,最外層上有3個電子，易失去

最外層上的3個電子,形成帶3個單位正電荷的陽離子,A、D正確;該元素為A1,

屬于金屬元素,B正確;該元素失去電子形成陽離子時,質子數(shù)不變,C錯誤。

6.B電子的能量越低,運動區(qū)域離核越近,A錯誤;氮最外層只有2個電子,C錯誤;

最外層最多可排布8個電子,D錯誤。

7.BK、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18。氫原子的K層上只

有1個電子,A項正確；當M層上排有電子時,L層上一定排滿了8個電子,而M層

上最多只能排18個電子,B項錯誤;M層上和L層上有電子時,K層有2個電

子,2X4=8,存在M層和L層都有8個電子的情況,如氯離子的M層上和L層上的

電子數(shù)均為8,是K層電子數(shù)的4倍,C項正確；當K層作為最外電子層時,原子的

核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，如H、He,D項正確。

8.DA原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原

子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B分別為第二、第三周期元素;L層最多排8個電

子,則B原子L層有8個電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2

倍,則A原子的L層有4個電子,故A是碳原子;A的M層比B的M層少3個電子,

故B為鋁原子。

9.D氟原子核外最外層電子數(shù)為7,D項所給元素原子核外最外層電子數(shù)也為7,

故兩種原子的化學性質相似。

10.A設元素B的核電荷數(shù)是y,已知A的原子序數(shù)是x,核電荷數(shù)為x,所以A：“

的核外電子數(shù)等于『3,同理B，中含有（尹2）個電子。因為4和A"具有相同的電

子層結構，即核外電子數(shù)相同，所以尸3=尸2,即尸尸5。

11.答案（1）碳、C硅、Si氯、C1

解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,可知A是碳元素;B

元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,可知B為硅元素;C元素的原子

次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1,可知C應為氯元素。

12.答案硅硼G）?鈉氧@9

解析L層有8個電子,則M層有4個電子,故A元素為硅元素,原子結構示意圖

（+14）28^1

為―/〃。當次外層為K層時,B元素原子最外層電子數(shù)為3,是硼元素,原子結構

示意圖為⑹9；當次外層為L層時,B元素原子最外層電子數(shù)為1.5X8=12,違背

了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質子數(shù)為10+1=11,故為鈉元素,原子結構示

(+11)281

意圖為」，〃。當次外層為K層時,D元素為氧元素，原子結構示意圖為D力當

次外層為L層時,最外層有24個電子,故不可能。

13.C氮是2號元素,M-3核外有2個電子,A錯誤;M-3質子數(shù)是2,中子數(shù)是

1,B錯誤;快與'He質子數(shù)相同、中子數(shù)不同,正與"He互為同位素,C正

確;%+五一＞'He+2jn,質子數(shù)不守恒,D錯誤。

14.D"C的質子數(shù)為6,則核外電子數(shù)為6,A錯誤;久的質子數(shù)為6,則中子數(shù)為

14-6=8,故質子數(shù)與中子數(shù)之差為8-6=2,B錯誤;“C與14N的質子數(shù)不同,不屬于

同一種元素，不互為同位素,C錯誤;在化學反應中，原子的質量數(shù)沒有改變,則“C

能與0?反應生成"'C021D正確。

15.B同一種核素的質子數(shù)和中子數(shù)均相同,要Se和羽Se質子數(shù)都是34,但中子

數(shù)前者是44,后者是46,不是同一種核素,A、C、D錯誤;質子數(shù)相同、中子數(shù)不

同的同種元素的不同原子互為同位素,B正確。

16.B中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，所以型Ti的中子數(shù)為48-22=26,"Ti的中子數(shù)為

50-22=28,二者中子數(shù)不同,A錯誤虎Ti和雞Ti為鈦元素的不同核素,質子數(shù)相

同，均為22,B正確;宏Ti和羽Ti化學性質幾乎完全相同,物理性質有差異,C錯誤

;蘢Ti和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同,為鈦元素的不同核素,D錯誤。

17.B氣可用于考古判斷年代,A正確;乜、2H八凡均表示氫氣分子，不互為同位

素，同位素的研究對象是核素,B錯誤;1分子T20中含有的中子數(shù)是

(3-1)X2+16-8=12,所以1molTQ中含中子數(shù)為12如,C正確;氫有三種同位素，

氧有三種同位素，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的，則根據(jù)排列組

合可知組成的水分子有18種,D正確。

18.A由題圖可知①表示科②表示犯,③表示汨,三者互為同位素，化學性質幾

乎完全相同。

19.DN］中含有的電子數(shù)為5X7-1=34,A錯誤;0,和0,是由氧元素組成的不同單

質，互為同素異形體,B錯誤;每個12C原子含有6個中子,則氣6。中含有的中子數(shù)

為6X60=360,C錯誤;4和乩是由氫元素組成的不同單質，互為同素異形體,D正

確。

20.B氫是1號元素，含有1個質子,A正確；同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同

的核素之間的互稱,與說0不互為同位素,B錯誤；'出第。的相對分子質量為

216

1X2+18=20,H20的相對分子質量為2X2+16=20,C正確;'H與2H是不同的核

素,D正確。

21.答案⑴[0(2)①64②聽、下、3H③"C、"N"C、％

⑶23：342：311：16

(4)10：9

解析(1)含有8個質子、10個中子的原子的質量數(shù)為8+10=18,化學符號為r0。

⑵①'H、?H、3H的質子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0、1、2,屬于氫元素的不同核素;氣、

"'N.'60的質子數(shù)不同,屬于不同元素的核素,則6種微粒中共有6種核素,4種元

素。②質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素,則互為同位素的是'H、泣泣

③元素符號的左上角表示的是質量數(shù),則質量數(shù)相等的是支、物;中子數(shù)等于質

量數(shù)減去質子數(shù),則中子數(shù)相等的是''C，160,中子數(shù)均為8。

(3)相同物質的量的“CO?與S%?的質量之比等于其摩爾質量之比，為

46g/moi.34；r0,與S*Oz的中子數(shù)分別為(14-6)+(16-8)X2=24、

68g/mol23

(32-16)+(18-8)X2=36,中子數(shù)之比為24:36=2：3/⑩與S/的電子數(shù)分別為

6+8X2=22、16+8X2=32,電子數(shù)之比為22:32=11：16。

(4)40和DQ的摩爾質量之比為18：20=9：10,質量相同的和DQ的物質的量

之比與其摩爾質量成反比，為10：9,水與鈉反應時的關系式為2Na~H?(或DJ，質

量相同的H20和DQ與足量鈉反應時,放出的氣體在標準狀況下的體積之比為

10：9o

22.C如果兩種微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù),則這兩種微粒一定帶有同種電荷

且電荷數(shù)相同,與Na，具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒一定也帶一個單位正電荷，

符合要求的只有C項。

23.答案(1)KClS(2)HC1

解析常見的18e微粒：陽離子有(、Ca";陰離子有產(chǎn)、S2\HS\Cl;分子有Ar、

HCKH2S,PH3,SiH八Fz、H2O2等。結合題目所給條件，不難確定答案。

能力提升練

1.B2.C3.B4.A5.A6.A7.A8.B

9.C10.C11.A

|6

1.BNg中含有的質子數(shù)為5X7=35,A錯誤;中的中子數(shù)為(18-8)X4=40,0：(

中的中子數(shù)為(16-8)X3=24,用4比傳Os多16個中子,B正確;每個12C原子含有6

個質子,則氣6。中含有的質子數(shù)為6X60=360,C錯誤;乩中含有3個質子,D錯誤。

12

2.C1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，由/0、科、/三種核素

可組成3種水分子,A錯誤；由汨、；()組成的水分子的摩爾質量為

(2X3+16)g/mol=22g/mol,中子數(shù)為(3-1)X2+16-8=12,所以10.0g由汨、^0

組成的水分子中含有的中子數(shù)為mol95如,B、D錯誤；由包、

組成的水分子的摩爾質量為(2X2+16)g/mol=20g/mol,質子數(shù)為

1X2+8=10,10.0g由汨、組成的水分子中含有的質子數(shù)為目洛X10%

1820g/mol

mol-5/V；,C正確。

3.B根據(jù)核素的表示方法可知,羽21r的質量數(shù)為192,質子數(shù)為77,中子數(shù)為

192-77=115,所以質子數(shù)比中子數(shù)少38,A項錯誤;原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核

外電子數(shù)=元素的原子序數(shù),所以為21r的核外電子數(shù)為77,B項正確;粕的性質穩(wěn)

定,與強酸不發(fā)生反應,鉞單質化學性質與伯相似,不能與強酸反應,C項錯誤;元

素的相對原子質量取決于各天然同位素在自然界的豐度，Ir元素有多種天然同

位素,其相對原子質量不等于192,D項錯誤。

4.A質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，招Co和::Ni

Zo

的質子數(shù)不同，不互為同位素,A項錯誤;第C。的質子數(shù)為27,中子數(shù)為33,羽Ni的

質子數(shù)為28,中子數(shù)為32,質子數(shù)和中子數(shù)均相差1,B項正確;弱C。和弱Ni的質

量數(shù)相等,其原子質量應近似相等,C項正確;95~118號元素,都是通過人工合成

的新元素,D項正確。

歸納總結

元素、核素、同位素的辨析

①元素:具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是宏觀概念,如

H?和HC1中的H都屬于氫元素。

23

②核素:具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。如；H、淄、/是氫元素

的三種不同的核素。

③同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，在周

23

期表中占據(jù)相同的位置。如H元素的三種核素；H、小、JI互稱為同位素。

5.A原子A變?yōu)殡x子AQ導到〃個電子，所以原子A的核外電子數(shù)為（『〃），即質

子數(shù)為（廣〃），故原子核內含有的中子數(shù)=尸（六〃）=『田A。

6.A在化學變化中質子數(shù)、中子數(shù)均不變,蛇的質量數(shù)為4中子數(shù)為小則R原

子的質量數(shù)為A,中子數(shù)為人故R原子的質子數(shù)為止乂產(chǎn)的氧化物為R0,摩爾質

量為（4+16）g?/?gRO的物質的量為J—mol。1m為R0中含質子（4冊8）

A+16

mol,故〃gR0中含質子的物質的量為（4-加"8）mol,A項正確。

7.A短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C,次外層電子

數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mgo

8.BzR"中質子數(shù)為Z,A錯誤;所含中子數(shù)為止％B正確;所含電子數(shù)

為Z-n,C錯誤;R元素的原子序數(shù)小于20,%R"最外層已達到8電子穩(wěn)定結構,則

中電子數(shù)為18或10,因此Z-n=l8或新爐10,D錯誤。

9.C分析比較三種粒子結構示意圖可知,?力的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，

表示筑原子,A錯誤;它們的原子核內質子數(shù)不同,所以它們的元素種類不同，元

素原子的核外電子數(shù)也不相同，故B、D錯誤;它們的最外層電子數(shù)都是8,所以它

們都具有穩(wěn)定結構,C正確。

10.C因核外電子層數(shù)只能為整數(shù),根據(jù)題意，lWaW3。當爐1時,不成立；當田2

時,最外層電子數(shù)為5,元素X為N;當于3時,最外層電子數(shù)為7,元素X為C1。當

X為N元素時,質子數(shù)=2才-1=2義22-1=7;當X為C1元素時,質子數(shù)

=2才-1=2X37=17,A正確。X的單質為Q或距C1元素和N元素均為0價,處于

中間價態(tài),則C1?和N?均既具有氧化性,又具有還原性,B正確。C1的最外層電子

數(shù)為8,達不到24,C錯誤。如果X為Cl,則可形成HC10,HC10具有殺菌、消毒作

用，D正確。

11.A根據(jù)題意可知,A是C元素,B是0元素,C是Si元素,D是Na元素，則這4

種元素原子序數(shù)關系為OD>B>Ao

12.答案（1）<L86（2）<8L（3）硫鋁

解析元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,元素X的次外層有（加2）個電子,此電子

層為L層,77+2=8,比6,元素X為S;元素Y的最外層電子數(shù)為（獷5）,m大于或等于

5,而次外層有加個電子,則勿等于8,元素Y為A1。

第2課時元素周期表

基礎過關練

題組一元素周期表的結構

1.1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間

的內在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確

的是（）

A.元素周期表中含元素最多的族是第niB族

B.元素周期表有18個族

C.第IA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

2.（2021山西太原高一上期末）下列有關元素周期表的說法中，謂誤的是（）

A.稀有氣體元素位于0族

B.元素周期表共有7個周期

C.第IA族的元素叫堿金屬元素

D.主族由長周期元素和短周期元素組成

3.（2021山東濟寧高一上期末）下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.第IA、IIA族的元素全部是金屬元素,均能與酸發(fā)生反應生成氫氣

B.元素周期表包含7個周期、16個族

C.現(xiàn)代元素周期表是按照相對原子質量的大小順序對元素進行排列的

D.0族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8個,化學性質穩(wěn)定

題組二元素周期表的結構與原子序數(shù)的關系

4.如果A為第IIA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為（91）的元素可能位于

（）

A.第HIA族或第HIB族B.第IVA族

C.第IB族D.第IA族

5.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是

6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)

不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+34D.廣26

7.（2021天津濱海新區(qū)高一上期末）下列有關元素周期表的說法不正確的是

（）

A.元素周期表中的前20號元素屬于短周期元素

B.元素周期表中周期的序數(shù)就是該周期元素所具有的電子層數(shù)

C.元素周期表中主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)

D.由元素在周期表中的位置可以推導該元素可能具有的化學性質

8.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示,設X的原子序數(shù)為a。

則下列說法不正確的是（）

Y

X

Z

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為小17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

題組三元素在周期表中位置的推斷

9.(2021遼寧丹東高一上期末)2016年IUPAC將117號元素命名為Ts,Ts有中子

數(shù)為174和176的兩種核素。下列說法中不正確的是()

A.Ts是第七周期第VBA族元素

B.Ts的同位素具有相同的電子數(shù)

C.中子數(shù)為174的Ts,其核素符號是也打s

D.Ts在同族元素中非金屬性最弱

10.結合元素周期表回答下列問題：

-

--

f__-

__cpr-

1-

???h................i??__-

?????????????_--

__-

?????????????

一

一

?????????????

(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有，屬于主族元素

的有；g元素位于第周期族；i元素位于第周期

第族。

(2)元素f是第周期第族元素,請在下邊方框中按氫元素的式樣寫

出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。

能力提升練

題組一推斷元素在周期表中的位置

（+T）2^8

1.（2020遼寧沈陽重點學校高一上聯(lián)考）X?’的結構示意圖為〃，則X元素在周

期表中的位置是（）

A.第三周期,0族

B.第四周期，第H族

C.第三周期，第HA族

D第四周期，第IIA族

2.（雙選）俄羅斯科學家用含20個質子的鈣元素的一種原子轟擊含95個質子的錮

原子,結果成功合成4個第115號元素的原子，中文名為“鎮(zhèn)”，讀音是mdo這4

個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素，中文名則定為“銘”，讀音是nio下列

有關敘述正確的是（）

A.115號元素在第六周期

B.113號元素在第七周期第IIIA族

C.115號和113號元素都是金屬元素

D.錮元素和115號元素不在同一周期

3.（2020天津靜海高一上期末）如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素

的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）

D

ABC

E

A.5矛+10B.5xC.5矛+14D.5矛+16

題組二利用元素周期表進行元素推斷

4.A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的

原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）

A

BC

A.Be>Na、AlB.B、Mg、Si

C.0、P、ClDCAl、P

5.（2021遼寧遼陽高一上期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素,W?與Ne原子的電子層結構相同,W、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所

示。下列有關敘述中正確的是（）

XY

A.W、Y形成的化合物與水反應生成的一定是強酸

B.元素Y、Z形成的簡單離子電子層數(shù)相同

C.含元素Z的化合物都具有漂白性

D.W、X形成的化合物易溶于水

題組三形形色色的元素周期表

6.某同學在學習元素周期表后,繪制了一張“跑道式”元素周期表,結構如圖所示:

下列有關敘述錯誤的是（）

A.元素a位于第四周期第IA族

B.元素b只能形成一種單質分子

C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同

D.位置h和i處均各含有15種元素

7.某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,空格中

均有對應的元素填充。以下說法正確的是（）

;1:

X

第一周期

第通期第三周期第二周期第二周期第三周期

第四周期

A.X、Y、Z元素分別為N、P、0

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.Z的氫化物只有一種

D.X、Z的簡單氫化物的沸點:X>Z

8.1862年法國化學家尚古多對當時所發(fā)現(xiàn)的62種元素,創(chuàng)造了元素“螺旋圖

如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

尚古多的圓柱體“螺旋圖”

A.“螺旋圖”體現(xiàn)了元素的性質的周期性變化

B.“螺旋圖”是按照元素的相對原子質量遞增順序進行編排的

C.“螺旋圖”中區(qū)域H表示第三周期的元素

D.“螺旋圖”中a是Si,b是K

答案及解析

基礎過關練

1.A2.C3.B4.A5.D6.B7.A8.D9.C

1.A第IIIB族中包含鋼系與錮系元素，共有32種元素,A項正確;元素周期表中共

有18個縱列，16個族,B項錯誤;第IA族中H為非金屬元素,C項錯誤;短周期包

括第一、二、三周期,D項錯誤。

2.C稀有氣體元素位于周期表最后一列，即。族,A正確;元素周期表中有7個橫

行，即7個周期,B正確；第IA族的氫元素不屬于堿金屬元素,C錯誤;主族由長周

期元素和短周期元素組成,D正確。

3.B第IA族中的H元素為非金屬元素,A錯誤;元素周期表結構中，有7個橫行,

說明有7個周期，有18歹山其中第VDI族包含3個縱列，故共有16個族,B正確;現(xiàn)

代元素周期表是按照原子核電荷數(shù)的大小順序對元素進行排列的,C錯誤;0族元

素中的He,只有一個電子層,該電子層含有的電子數(shù)為2,D錯誤。

4.A在元素周期表中,第二、三周期中第IIA族與第HIA族元素原子序數(shù)相差1,

在第四、五、六、七周期中，第HA族與第IIIB族相鄰，故原子序數(shù)為（加1）的元素

位于第HIA族或第mB族,A正確。

5.D根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端排除A、B、C三項。

6.B由元素周期表結構可知，同主族元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32等,

也可能為10、26、34等，不可能相差4,即乙的原子序數(shù)不可能為矛+4。

7.A元素周期表中的前18號元素屬于短周期元素，19、20號元素屬于長周期元

素,A錯誤。

8.DX、Y、Z為主族元素,Y一定不在第一周期,則X、Y、Z中至少有一種為長周

期元素,D項錯誤;若X、Y、Z分別位于第三、四、五周期副族元素的右邊，則Y

的原子序數(shù)為wl7;Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a;若X、Y、Z分別位于第四、

五、六周期副族元素的右邊,Z的原子序數(shù)可能為a+31。

9.CTs是117號元素,而118號元素為0族元素,故Ts是第七周期第VDA族元

素,A正確；同位素為質子數(shù)相等、中子數(shù)不等的核素之間的互稱,則Ts的同位素

具有相同的電子數(shù),B正確;質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為174的Ts,其核素

符號是曾拜s,C錯誤;Ts在同族元素中原子半徑最大,得電子能力最弱，則非金屬

性最弱,D正確。

10.答案（l）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四IIB

（2）三VIA

16S

硫

321

解析（1）對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

（2）第三周期第VIA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對原子質量為32。

能力提升練

1.D2.BC3.A4.C5.B6.B7.A8.C

f+T）2^8

1.DX?.的結構示意圖為即X失去最外層2個電子形成帶2個單位正電

荷的陽離子,故*2+8+8+2=20,為鈣元素，位于第四周期第HA族。

2.BC95號元素錮、115號元素饃、113號元素銘,原子序數(shù)都大于86而小于118,

所以都在第七周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3,應在第VA族，113號

元素在第UIA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。

歸納總結

利用“0族元素定位法”確定元素在周期表中的位置

（1）0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)

0族元素HeNeArKrXeRn0g

周期序數(shù)二三四五七

原子序數(shù)21018365486118

（2）推斷方法

①比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小,找出

與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。

②求差值定族數(shù):若某元素原子序數(shù)比相應0族元素多1或2,則該元素應處

在0族元素所在周期的下一個周期的第IA族或第IIA族;若比相應的0族元素少

廣5時,則應處在與0族元素同周期的VDA1IIA族。

3.A由四種元素在周期表中的位置可知,D、B、E分別在周期表的第二、三、四

周期,若B元素的核電荷數(shù)為x,則A的核電荷數(shù)為『1,C的核電荷數(shù)為廣1,D的

核電荷數(shù)為矛-8,E的核電荷數(shù)為矛+18,則五種元素的核電荷數(shù)之和為

x+（個1）+（矛+1）+（尸8）+（矛+18）=5A+10O

4.C設A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為廣8-1,C的原子序數(shù)為戶8+1,由

（廣8T）+Cr+8+l）=4x,解得x=8,所以A為0元素,B為P元素，C為C1元素。

5.B/與Ne原子的電子層結構相同，則W為0;根據(jù)位置可知Y為S,X為Al;W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z為Cl。W、Y分別為0、S,

二者形成的化合物溶于水得到的不一定是強酸,如SO?與水反應生成H2s0“H2S03

是弱酸,A錯誤;Y、Z分別為S、C1,SJCl均有3個電子層,B正確;Z為Cl,含有

Cl的化合物不一定有漂白性,如NaCl無漂白性,C錯誤;W、X分別為0、A1,二者

形成的化合物為A1A,AkOs難溶于水,D錯誤。

6.B根據(jù)編排原則,可知元素a為K元素,在周期表中位于第四周期第IA族,A

項正確；元素b為0元素,可形成“、等單質分子,B項錯誤;元素c、d、e、f、

g分別為F、Cl、Br、I、At,為第VBA族元素，其原子最外層均有7個電子,C項正

確;位置h和i分別為錮系和鋼系元素,兩處均各含有15種元素,D項正確。

7.AA項,根據(jù)該同學設計的元素周期表的形式和表中元素位置可知:X的原子

序數(shù)為7,Z的原子序數(shù)為8,Y的原子序數(shù)為15,因此X為N,Z為0,Y為P,正確;B

項，白格中的稀有氣體元素He、Ne、Ar不屬于主族元素,錯誤;C項,Z的氫化物有

也0、也。?,錯誤;D項,Z的簡單氫化物為水,沸點:HQ>NH：”錯誤。

8.C從圖中可以看出，Li、Na均在同一條線（7號線）上,0和S也在同一條線（16

號線）上,且呈現(xiàn)出周期性的變化,A項正確；由最底端的H元素逐漸向上，各元素

的相對原子質量逐漸增大,結合區(qū)域I中各元素對應的橫坐標數(shù)值可知其是按照

相對原子質量遞增順序進行編排的,B項正確；區(qū)域H的元素中有0、F,0、F屬于

第二周期的元素,C項錯誤；由“螺旋圖”的規(guī)律可知,a是Si,b是K,D項正確。

第3課時原子結構與元素的性質

基礎過關練

題組一堿金屬元素

1.下列關于堿金屬元素的敘述中不正確的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有一個電子,在化學反應中容易失電子表現(xiàn)出強還

原性

B.單質的熔點和沸點從上到下依次降低

C.單質都能與水反應生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物

D.原子半徑逐漸增大,單質與水反應的劇烈程度逐漸增強

2.下列關于堿金屬元素的說法中正確的是（）

A.第IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來

C.金屬鉀具有強還原性,K'具有強氧化性

D.常溫下Cs與水反應會發(fā)生爆炸

3.鋰（Li）是一種銀白色的金屬,質軟,是密度最小的金屬。金屬鋰常用于原子反應

堆、制輕合金及電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰（Li）不可能具有

的性質是（）

A.鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰

B.鋰很軟，用小刀可以切割

C.鋰的熔點比金屬鈉高

D.金屬鋰可以保存在煤油中

4.（2021北京西城高一上期末）葩是制造光電管的主要材料，鈉元素的部分信息

如圖所示。下列關于鋒的說法中，不巧砸的是（）

55Cs

鈉

132.9

A.原子序數(shù)為55

B.是第IA族元素

C.相對原子質量是132.9g,mol'

D.金屬性比鈉強

5.我國科學家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出葩（Cs）原子噴泉鐘，使

我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒,標志著我

國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知鈉位于元素周期表中第六周期第

IA族,根據(jù)住在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

（1）鎧的原子核外共有層電子,最外層電子數(shù)為,錐的原子序數(shù)

為0

（2）鋅單質與水劇烈反應,放出色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯色，

因為（寫出化學方程式）。

⑶預測鈉單質的還原性比鈉單質的還原性（填“弱”或“強”）。

題組二鹵族元素

6.（2021廣西梧州高一上期末）將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCL,振蕩,

靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）

A.形成均勻的紫紅色溶液

B.液體分層,上層呈紫紅色

C.液體分層，下層呈紫紅色

D.溶液變渾濁,生成紫紅色沉淀

7.（2020遼寧沈陽重點學校聯(lián)合體高一上月考）下列有關第VHA族元素的說法不

正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下原子半徑逐漸增大

C.單質從F?到L顏色逐漸加深

D.單質從F?到L氧化性逐漸增強

8.（2019黑龍江雙鴨山一中高一下月考）類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)

常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論正確

的是（）

A.由反應“Ck+H