2024屆吉林省敦化縣化學高一上期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+2、下列變化中，需加入氧化劑的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl23、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（）A．0.5

mol/L氫氧化鈉溶液B．0.5

mol/L鹽酸C．0.5

mol/L氯化鉀溶液D．蒸餾水4、下圖是表示物質分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是A． B． C． D．5、下列電離方程式正確的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2ONH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－6、圖標所警示的是（）A．當心火災——氧化劑 B．當心爆炸——爆炸性物質C．當心火災——易燃物質 D．當心爆炸——自燃物質7、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子8、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④9、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-10、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg11、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數為0.2NA12、下列有關實驗操作正確的是

()A． B． C． D．13、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液14、有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁15、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?16、下列說法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導電，所以它們是電解質B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以酒精是非電解質C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，所以它們的導電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導電，所以KCl、HCl均是非電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（l）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_______（填操作名稱）。20、化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】①反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。2、B【解題分析】

氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，選項中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應，涉及物質被氧化，所含元素的化合價升高?！绢}目詳解】A項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、C元素化合價升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、Cl元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析。3、B【解題分析】A．氫氧化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；B．加入鹽酸是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會溶解，B項正確．C．氯化鉀溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項錯誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，D項錯誤；

答案選B.4、C【解題分析】

單質是由同一種元素形成的純凈物，所以C中表示的是單質。A和D表示化合物，B表示混合物，答案選C。5、C【解題分析】

根據強電解質用“═”，遵循電荷守恒、質量守恒定律來書寫電離方程式，注意離子符合的書寫及某些原子團不可拆分等問題?！绢}目詳解】A．Al2（SO4）3為強電解質，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，選項A錯誤；B．Ba(OH)2為強電解質，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，選項B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，選項C正確；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查電離反應方程式的書寫，明確電解質的強弱、電荷守恒、質量守恒定律來解答，題目難度不大。6、C【解題分析】

A.氧化劑的正確標志為，A項錯誤；B.爆炸性物質的正確標志為，B項錯誤；C.易燃物質的正確標志為，C項正確；D.自燃物質的正確標志為，D項錯誤；答案選C。7、C【解題分析】分析：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據此進行分析；根據元素為質子數相同的一類原子的總稱進行分析；分子是由原子構成的，據此進行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯誤；B、H2為單質，不是氫原子，故B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯誤；故選C。點睛：同位素是指質子數相同、中子數不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。8、A【解題分析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。9、B【解題分析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】書寫電離方程式時應注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，后寫“+”或“－”號，離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號。

③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。

④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。10、D【解題分析】

根據元素的化合價變化結合電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據電子轉移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。11、D【解題分析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數為0.2NA，D正確；故合理選項是D。12、A【解題分析】

A.取用液體時：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會導致試管脫落，B錯誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會造成藥品的污染，C錯誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會燙傷手，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解題分析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤。考點：考查了物質的量濃度的相關知識。14、C【解題分析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查膠體的性質，側重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。15、B【解題分析】

A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍色；【題目詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍色，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】

A、銅是單質，鹽酸是混合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電，屬于非電解質，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產生自由移動的離子，所以CaO水溶液能導電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導電，所以它們的導電原理不同，故C錯誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時都能導電，液態(tài)HCl在水溶液中能導電，所以KCl、HCl均是電解質，故D錯誤。所以B選項是正確的?！绢}目點撥】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解題分析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解題分析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解題分析】

（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉?！绢}目點撥】把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據此解題。20、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解題分析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；D．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時應注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；（2）準確把握用于分離或提純物質的幾種方法，結合題目對號入座。（3）①根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【題目詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強堿具有腐蝕性，故B錯誤；C.NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯誤；E.分液時應注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩