在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中CO含量不變。工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時間。思考?對于一個可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，這是達(dá)到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點(diǎn)?如果你作為一名工程師，會嘗試改變哪些條件來減少CO的含量?復(fù)習(xí)：平衡的含義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。平衡1

不平衡平衡2V正=V逆≠0化學(xué)平衡的移動

化學(xué)平衡的移動V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡′′一定時間′′一、改變濃度是否會影響平衡實(shí)驗(yàn)1：將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液混合3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)同時生成Fe(SCN)2+，F(xiàn)e(SCN)2+，F(xiàn)e(SCN)4-，F(xiàn)e(SCN)52-，F(xiàn)e(SCN)63-等顯紅色的離子繼續(xù)往混合溶液中滴加1mol/L的KSCN溶液，預(yù)測溶液顏色會發(fā)生怎樣的變化？操作現(xiàn)象生成物濃度混合液中滴加KSCN濃溶液紅色加深濃度增大溶液顏色加深，原混合液中過量的FeCl3，和加入的KSCN繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增加，溶液顏色加深，你贊同該看法嗎？實(shí)驗(yàn)2試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該看法是否成立?現(xiàn)象生成物濃度混合液中滴加KSCN濃溶液紅色加深濃度增大混合液中滴加FeCl3濃溶液紅色加深濃度增大結(jié)論溶液顏色加深是因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物濃度增加，混合溶液顏色加深。實(shí)驗(yàn)3濃度怎樣改變平衡顏色C(生成物)V正V

逆V正與V

逆平衡原混合液滴加濃KSCN瞬間滴加濃KSCN溶液后至平衡不變增大不變增大不變加深V

正>V

逆向右移動增至最大減小V

正>V

逆Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

保持不變保持不變保持不變相等不移動保持不變思考下圖表示的是t1時刻前的V-t圖，請在V-t圖上，將t1時刻后至平衡的速率變化在圖上表示出來。(t1為滴加1mol/L的KSCN溶液時刻)Vtt1V正1=V

逆10V正2V逆2t2V正2=V逆2平衡1平衡2V正V逆V正與V逆關(guān)系V(1)與V(2)比較生成物濃度1至

2平衡移動方向C(FeCl3)C(KSCN)保持不變保持不變保持不變保持不變相等相等V(1)<V(2)C

(1)<C

(2)向右移動C

(1)>C

(2)C

(1)<C

(2)實(shí)驗(yàn)2:加入的1mol/LKSCN溶液結(jié)論增加反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度增加的方向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度減小的方向移動A+BC+D思考：既然改變濃度會使平衡移動，那么在反應(yīng)中，能否通過改變濃度來減小CO含量呢?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫濃度對平衡影響的v-t圖分析2V正V逆′′V速率V正V逆0t時間V逆V正′′V速率V正V逆0t時間平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V速率V正V逆0t時間t時間V速率V正V逆V逆V正′′0平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動對于N2+3H22NH3,增大N2濃度,平衡向哪個方向移動?1、往體積不變的容器中充入N22、壓縮容器，使氣體體積減小二、改變壓強(qiáng)是否會影響平衡壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4結(jié)果增大壓強(qiáng)，氨氣含量增加，平衡向右移動450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2+3H22NH3

6000C,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/

MPa0.10.51.010

SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6結(jié)論增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動A(g)+B(g)C(g)思考對于N2+3H22NH3，不改變其它條件,在t1時刻，迅速壓縮容器，增大壓強(qiáng)，下圖表示的是t1時刻前的V-t圖，那么，如何在V-t圖上，表示出t1時刻后的速率變化呢？Vtt1V正1=V

逆10V正V逆t2V正=V逆思考從壓強(qiáng)角度分析，改變壓強(qiáng)能否使反應(yīng)中，CO的含量減小呢？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫溫度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫顏色變淺升溫顏色變深

反應(yīng)原理：2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）紅棕色無色（g）（g）平衡向放熱方向移動平衡向吸熱方向移動催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對化學(xué)平衡無影響。催化劑的影響t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析勒夏特列原理反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)

，在一體積可變的容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）

A減小容器體積B恒容下充入H2

C恒容下充入I2

D恒容下充入HI氣體ACD(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a——b——c——d——等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：A(?)+B(?)C(s)+D(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時間后，測的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達(dá)到了平衡狀態(tài)。abcd等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：A(?)+B(?)C(s)+D(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時間后，測的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達(dá)到了平衡狀態(tài)。2132(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化