課前復(fù)習(xí)1.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征（）A.可以通過(guò)濾紙B.膠體粒子直徑1~100nm之間C.膠體的粒子帶有電荷D.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象2.下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.生產(chǎn)涂料B.明礬凈水C.河口三角洲的形成D.血液凝固BA第二節(jié)離子反應(yīng)2.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離湖南省醴陵市第二中學(xué)楊勇物質(zhì)冰醋酸晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖導(dǎo)電性能能能不能電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能自身離解而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能自身離解而導(dǎo)電的化合物。化合物化合物或和想一想下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A.CuB.NaCl溶液C.KNO3D.蔗糖√

1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。

2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！

3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？

它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身電離而導(dǎo)電！

1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！

3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？不是，因?yàn)镠2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)小結(jié)1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質(zhì)必須是由于自身電離而導(dǎo)電。概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。非電解質(zhì)小結(jié)1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗(yàn)之談5.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3都是非電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？以氯化鈉的水溶液為例，來(lái)研究原因因?yàn)槁然c溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論：

電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。導(dǎo)電原因電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生

自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的一種過(guò)程。電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式。

NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。這句話對(duì)嗎，為什么？不對(duì)。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。

電離產(chǎn)生自由離子的過(guò)程

通電使自由離子定向移動(dòng)。H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物

NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。NaHSO4

是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開，必須作為一個(gè)整體寫出。注意離子符號(hào)的寫法。除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不只一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來(lái)，在右下角寫上個(gè)數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來(lái)。）

AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm＋+mRn－所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：練一練：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：1.H2SO42.Ba(OH)23.Na2CO34.KHSO45.Fe2(SO4)3=2H++SO42-

=Ba2++2OH-=2Na++CO32-

=K++H++SO42-

=2Fe3++3SO42-

練習(xí)題

1.Na2O溶于水能導(dǎo)電，這說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，對(duì)嗎？