2022年江蘇省無錫市第一高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題

含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

L某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞HI其基本結(jié)構(gòu)見右圖，

電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

多孔不愣?！

那體酸臏

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D.H，由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

參考答案：

D

略

2.下列說法正確的是

A.二氧化硫、三氧化硫互為同分異構(gòu)體

B.碘晶體、碘蒸氣是同素異形體

C.氣、笊、瓶互為氫元素的同位素

D.乙煥、苯的最簡式同為(CH)〃，兩者互為同系物

參考答案：

C

略

3.下列過程中離子鍵被破壞的

是

A、NaCl晶體溶于水B、鈉和硫受熱熔化

C、碘和干冰升華D、Na2soi晶體受熱熔化

參考答案：

AD

4.某酸性溶液中只含人火；、C「、H*、0ZT四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：c(cr)>c(/r)>c(NH；)>c(o/r)

B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成

C.可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成

D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：

C(AW;)>c(cr卜c(n?)>c(o/r)

參考答案：

A

略

5.下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是()

A.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量濱水，然后再加入酸性高鎰酸鉀溶液

B.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C.除去浪苯中少量的浪，可以加水后分液

D.制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

參考答案：

A

解：A.應(yīng)先加足量溪水，己烯與浪發(fā)生加成反應(yīng)，然后再加入酸性高錦酸鉀溶液，可檢

驗(yàn)甲苯，故A正確；

B.加入酸液時(shí)，應(yīng)避免酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故B錯(cuò)誤；

C.澳易溶于溪苯，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；

D.制取硝基苯，加入溫度為50?60C,應(yīng)水浴加熱，故D錯(cuò)誤.

故選A.

6.有一種有機(jī)物是由五個(gè)苯環(huán)相連形成的，因其分子結(jié)構(gòu)酷似奧林匹克五環(huán)旗，科

學(xué)家稱其為奧林匹克煌（）。下列有關(guān)奧林匹克煌的說

法正確的是

A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B.該煌既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

C.該燒完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：瓜氏。）

D.該有機(jī)物的一氯代物只有一種

參考答案：

BC

略

7.PH?一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低.下列

判斷錯(cuò)誤的是（）

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于N%分子，因?yàn)镹.H鍵鍵能高

參考答案：

C

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分

子..

專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：A、N%是三角錐型，P%分子結(jié)構(gòu)和NE相似，也是三角錐型；

B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；

D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定.

解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NFL相似，NH3是三角錐型，故PPG也是三角錐型，故A

正確；

B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3

沸點(diǎn)比PE高，故C錯(cuò)誤；

D、P-H鍵鍵能比N.H鍵鍵能低，故N.H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正

確；

故選C.

點(diǎn)評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見具有

氫鍵的物質(zhì).

8.1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)

如下：l；N+；He-＞：O+：H下列敘述正確的是（）

A.原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B.；H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.02和03互為同位素D.通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

參考答案：

D

略

9.光導(dǎo)纖維的主要成分是（）

A、純硅B、玻璃C、Si02D、沙子

參考答案：

C

略

10.以下能級符號不正確的是（）

A.3sB.3pC.3d

D.3f

參考答案：

D

11.下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是

①蒸儲(chǔ)普通酒精制無水乙醇；②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；③用苯和

漠混合制漠苯；④用裂化汽油從碘水中提取碘

A.只有①和④B.只有②和③

C.只有①和③D.①②③④

參考答案：

D

略

12.下列有關(guān)分液漏斗使用時(shí)的操作中正確的是

A.分液漏斗使用前要檢查是否漏水，只要確認(rèn)旋塞部位不漏水就可使用了

3

B.分液操作時(shí)分液漏斗中所裝液體的總量不得超過其總?cè)萘康尼?/p>

C.振蕩分液漏斗內(nèi)所裝液體的方法是將分液漏斗上下反復(fù)顛倒

D.振蕩分液漏斗后，應(yīng)迅速將漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置

參考答案：

B

檢漏時(shí)旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振蕩時(shí)要搖動(dòng)不能只是上下反復(fù)顛倒；振蕩后還要

拿下塞子放氣，然后再放于鐵圈上靜置分層。

13.下列說法或表示方法正確的是

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.在lOlkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃

燒熱為241.8kJ/mol

C.已知：2s02(g)+O2(g)2s03(g)；AH=-98.3kJ/mol.將1molSO2和0.5

mol02充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石,s)=C(石墨,s)；AW<0

參考答案：

D

略

?0H~)

14.常溫下，0.1mol/L某一元酸(IIA)溶液中而T=1X10工下列敘述正確的

是

A.溶液中水電離出的c(『)=10"mol/L

B.溶液中c(H+)+c(A)=0.1mol/L

C.溶液中加入一定量CLCOONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OlT)均增大

D.與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>C(H+)

參考答案：

C

15.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是()

［「『CH的

A.ClhClB.(CH：1)￡CH￡1C.D.k/

參考答案：

C

考點(diǎn)：消去反應(yīng)與水解反應(yīng).

專題：有機(jī)反應(yīng).

分析：在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)是鹵代煌的性質(zhì)，鹵代煌能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子.

解答：解：鹵代烽能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有

氫原子.

A.CH￡1與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.(CHQsCCHEl與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

c.與-x相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故c正確；

D.與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選：C.

點(diǎn)評：本題考查鹵代煌能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意鹵代燃能發(fā)生消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（15分）硫酸亞鐵鏤［（NHQzSOvFeSO#6H20］又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銹的

實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下：

①蒸發(fā)、^M

+[(NHJs。J

1②乙1洗滌

①蒸發(fā)'結(jié)tt

一|FeSOJff閩+[(NHJtSCj1

②乙，洗旅

蕾可就潘柒1f

方案A

方案B

已知：HzS、PH3為有毒氣體，都能被CuSC>4溶液吸收除去。

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前都需進(jìn)行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操

作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有（填編

號）。

①鐵架臺(tái)②玻璃棒③廣口瓶④

石棉網(wǎng)

⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

（2）方案A中FeSCX溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol-L

舊2sCh溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方

框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回

答）______

____________________________________________,用無水乙醇洗滌晶體的原因

是O

（4）實(shí)驗(yàn)方案B中FeSCU溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物一

—無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無水硫酸銅配制的溶

液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時(shí)停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案

的優(yōu)點(diǎn)有（填編號）。

a.充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物一硫酸銅粉末，避免了藥品浪費(fèi)，又回收了金屬銅，實(shí)

現(xiàn)了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。

c.原子利用率達(dá)到100%。

d.避免了在加熱中Fe?+被氧化成Fe3+,有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源。

（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取mg高純度的硫

酸鐵鉤（NH4）Fe（SO4）2-12H2O],力口2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入

2mol-L-1HBr溶液1mL和1mol-L^1KSCN溶液0.5mL,加水制成100mL溶液。

配制過程中必須用到的定量儀器為（選填編號）。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為O.lmg的電

子天平

c.lOOmL容量瓶d.酸式滴定管e.lOmL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0,10.0（單位：mg/L）的溶

液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

Fd3+濃度(M)

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵鍍產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100

mL,然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510,則

該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵鏤溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為mg/Lo

參考答案：

(共15分)

(1)①②④⑤⑦(2分)

(2)乙(1分)

+3+3+2+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,2Fe+Fe=3Fe(2分)

硫酸亞鐵鍍晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分(2分)；

(4)abd(2分)

(5)(6)①860.7(2分)bcde(2分)③70(2分)

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.已知反應(yīng)：FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)的4=0.5(1273K)。

若起始濃度c(CO)=0.05mol/L,c(C02)=0.01mol?L1,請回答：

(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

(2)C0的轉(zhuǎn)化率是多少？

(3)增加FeO的量，對平衡有無影響？

參考答案:

(1)反應(yīng)將向右進(jìn)行，C0和C02的平衡濃度分別為0.04mol?L-',0.02

mol?L-'；(2)CO的轉(zhuǎn)換率20%；(3)無影響

略

18.(6分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN2、25molH2,經(jīng)lOmin后反

應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molN2,

1)上的轉(zhuǎn)化率為多少？

2用岫表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

3平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？(最簡整數(shù)比)

參考答案：

(1)36%

(2)0.03mol/(L.min)

(3)4/5

略

19.我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25。。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作

Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含lOmgCaO稱為1。。水中的Ca?+

和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物