第2課時(shí)一種重要的混合物---膠體元素與物質(zhì)的分類(1)概念：將一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的體系，稱為分散系（2）分類：根據(jù)______________________可以將分散系分為______、______和______。分散系任務(wù)0：預(yù)習(xí)自測(cè)分散質(zhì)微粒直徑的大小濁液溶液膠體情境體悟1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：辨識(shí)溶液、濁液及膠體，比較分析三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)膠體的重要性質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能初步學(xué)會(huì)收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)?；谧C據(jù)進(jìn)行分析推理，能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系。3.科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任：能用膠體的性質(zhì)解釋生活中的事實(shí)，體會(huì)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。學(xué)習(xí)目標(biāo)（核心素養(yǎng)）KNO3溶液泥土懸濁液氫氧化鐵膠體碘化銀膠體宏觀特征：溶液：均一、穩(wěn)定濁液：渾濁、不穩(wěn)定任務(wù)1：尋找膠體生活中的膠體丁達(dá)爾效應(yīng)尋找膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象確定膠體任務(wù)2當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，能在膠體中形成一條明亮的“通路”思考1：你能辨別出膠體嗎？

任務(wù)2：走進(jìn)膠體內(nèi)部溶液膠體濁液1nm100nm分散質(zhì)微粒直徑膠體：分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系散射丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)：為什么膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有？【活動(dòng)1】怎樣分離溶液、膠體和濁液？你的依據(jù)是什么？過濾，利用分散質(zhì)微粒的大小不同三種分散系微粒的分離半透膜：孔徑小于1nm，濾紙：孔徑大于100nm，濁液無法通過。溶液可以通過，膠體和濁液無法通過。半透膜的應(yīng)用血液透析、人體腎臟細(xì)胞膜、蛋白膜、羊皮紙、雞蛋內(nèi)膜、羊皮紙、動(dòng)物腸衣、玻璃紙、膠棉薄膜等都屬于半透膜。定義：用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法。膠體的凈化--滲析【活動(dòng)2】原理應(yīng)用，思考怎么除去膠體中的雜質(zhì)離子？1、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(1nm＝10-9m)之間的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀。正確的選項(xiàng)有()A．①④⑤ B．②③④C．②③⑥ D．①③④⑥B課堂檢測(cè)膠粒粒徑小，表面積大，能吸附某種帶電荷的離子，從而形成帶電微粒。

膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在1.介穩(wěn)性膠體性質(zhì)①膠粒帶同種電荷(主要原因）

②布朗運(yùn)動(dòng)（次要原因）【思考討論】膠體較穩(wěn)定的原因？（介穩(wěn)態(tài)）膠體粒子在作不停地、無規(guī)則地運(yùn)動(dòng)

概念：膠粒相互聚集成較大的顆粒而形成沉淀2.膠體的聚沉膠體聚沉的方法

【活動(dòng)3】探究膠體的性質(zhì)加入的神秘液體“苦鹵”是什么？為什么相對(duì)穩(wěn)定的豆?jié){中會(huì)聚沉？聚沉的方法有哪些？①加入酸、堿、鹽（電解質(zhì)）②加入與膠粒帶有相反電荷的膠體③加熱或攪拌膠體聚沉的應(yīng)用①鹵水點(diǎn)豆腐②FeCl3溶液應(yīng)急止血③填海造田氯化鐵溶液(止血?jiǎng)?課堂檢測(cè)判斷題：Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液均能與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象相同3.電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散介質(zhì)里向電極（陰極或陽(yáng)極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳?！净顒?dòng)3】探究膠體的性質(zhì)電泳的應(yīng)用靜電除塵煙囪電泳電鍍漆關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程能力提升練CFe(OH)3膠體的制備FeCl3+3H2O====Fe(OH)3

(膠體)

+3HCl△制備原理：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色；【活動(dòng)4】注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)中必須使用飽和FeCl3溶液和沸水（不能用自來水？）②當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱③制備過程中不能用玻璃棒攪拌④逐滴滴加飽和FeCl3溶液膠體的制備【思考】

為什么制備氫氧化鐵膠體不能一直加熱，不能進(jìn)行攪拌？【例4】下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是(

)5-6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入40mLNaOH溶液中B.將5-6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C.將5-6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，不斷攪拌，繼續(xù)煮沸D.將5-6滴3溶液逐滴加入40mL沸水中，繼續(xù)煮沸典型例題B（1）加入少量電解質(zhì)：酸、堿、鹽（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體：硅酸膠體（3）加熱（4）攪拌氫氧化鐵膠體的聚沉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3、下列事實(shí)與膠體說法正確的是(

)C.不同品牌的墨水不能混合使用，是因?yàn)椴煌?/p>