專題3檢測(cè)試題(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)選題表難易題號(hào)知識(shí)點(diǎn)易中硅及其化合物的性質(zhì)1,3離子共存2,9合金的性質(zhì)及應(yīng)用412,15鐵、銅及其化合物的性質(zhì)7,8,13離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷6鋁及其化合物的性質(zhì)5,1011,16Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)14一、選擇題(共12小題,每小題4分,共48分)1.(2012寧波高一檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是(A)A.二氧化硅是目前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是一種比較好的耐火材料C.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的D.三氧化二鐵常用于制作紅色油漆和涂料解析:將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的太陽(yáng)能電池的材料是Si;Fe2O3呈紅棕色常用于制作油漆等。2.(2012南安高一檢測(cè))某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是(B)+、Na+、HCO3-+、SO42-、Cl+、Mg2+、SO42+、NO3-、SCN-解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈堿性,A項(xiàng)中的HCO3-、C項(xiàng)中的H+、Mg2+、D項(xiàng)中的Fe3+都不能大量存在,且D項(xiàng)中的Fe3+與SCN3.以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(A)→Al(OH)3 →SiF4→FeCl2 →NaOH解析:SiO2與HF反應(yīng)可得SiF4;Fe與鹽酸反應(yīng)可得FeCl2;Na與水反應(yīng)可得NaOH;Al2O3不能與水反應(yīng)制得Al(OH)3。故應(yīng)選A。4.(2012安徽“江南十?！甭?lián)考)潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(D)A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C.鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到足量的水中可得無(wú)色透明溶液解析:合金的熔點(diǎn)一般都低于各成分金屬,A錯(cuò);Na2O2、Al2O3不屬于堿性氧化物,B錯(cuò);鈉與不足量的鹽酸反應(yīng)后因有NaOH生成,使所得溶液呈堿性,C錯(cuò);合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,鋁最終能全部溶解,D正確。5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,過(guò)濾,此時(shí)濾液中存在的離子可能有(A)O2- + +解析:有關(guān)反應(yīng)的流程可表示如下:所以,最后濾液中存在的離子有四種,本題中選A。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(C)A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2AlO2-+H解析:NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列各溶液中分別加入Na2O2后,既有無(wú)色氣體放出又有白色沉淀產(chǎn)生的是(B)A.(NH4)2SO4溶液 溶液溶液 溶液解析:Na2O2加入到溶液中,均與H2O反應(yīng)生成O2,其中B項(xiàng)可生成Mg(OH)2白色沉淀。8.某500mL溶液中含molFe2+、molFe3+,加入mol鐵粉,待Fe3+完全還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)(C)A.0.4mol·L-1 mol·L-1mol·L-1 mol·L-1解析:加入鐵粉,反應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+,molFe3+完全反應(yīng),生成molFe2+。則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol+0.1mol0.5L9.下列各組離子,在c(H+)=1mol·L-1的溶液中可以大量共存的是(A)+、NH4+、NO3-、Cl- +、Na+、S+、Cu2+、Fe2+、NO3- H4+、K+、HC解析:A項(xiàng)可大量共存;B項(xiàng),AlO2-在酸性條件下生成Al3+;C項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-不能大量共存,Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+;D項(xiàng),HC10.自來(lái)水廠常用某些含鋁或含鐵的化合物作凈水劑,它們能凈水的原理是(D)A.和水中的雜質(zhì)反應(yīng),生成沉淀+和Fe3+都有吸附雜質(zhì)使之沉淀的能力C.使雜質(zhì)變成泡沫而除去D.生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體,吸附水中雜質(zhì)使之沉淀解析:含鋁或含鐵的化合物作凈水劑,其原理為Al3+、Fe3+在水溶液中可形成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體,吸附水中雜質(zhì)而起到凈水的作用。故應(yīng)選D。11.(2012安徽漳州聯(lián)考)鋁土礦中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。鋁土礦abcdAl下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C)A.①、②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.③中需要通入過(guò)量的氨氣D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化物解析:①加鹽酸后鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸,②中加入過(guò)量NaOH后可生成Fe(OH)3沉淀,故①②均需過(guò)濾,A對(duì);a、b中含鋁物質(zhì)分別為AlCl3、NaAlO2,Al的化合價(jià)相同,B對(duì);要實(shí)現(xiàn)b→c即③過(guò)程需通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3,C錯(cuò);④是使Al(OH)3受熱分解,得到Al2O3,然后電解熔融的Al2O3得到金屬鋁,D對(duì)。12.將5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量為最大值,應(yīng)加入NaOH溶液的體積為(D)mL mLmL mL解析:生成沉淀最多時(shí),氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量比應(yīng)為1∶1,由此可直接求出氫氧化鈉溶液的體積。二、非選擇題(共52分)13.(15分)怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)銅粉中混有鐵粉:。

(2)鐵粉中混有鋁粉:。

(3)FeCl2溶液中混有FeCl3:。

(4)FeCl2溶液中混有CuCl2:。

(5)FeCl3溶液中混有FeCl2:。

解析:(1)鐵可溶于鹽酸,而銅不溶,可用鹽酸除去銅粉中的鐵粉;(2)鋁溶于氫氧化鈉溶液,而鐵不溶,可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉;(3)可用鐵粉將FeCl3還原為FeCl2;(4)可用鐵粉將Cu2+從溶液中置換出來(lái),從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的;(5)通入Cl2將Fe2+氧化為Fe3+從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。答案:(1)加入過(guò)量鹽酸Fe+2H+Fe2++H2↑(2)加入過(guò)量NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H(3)加入過(guò)量Fe粉2Fe3++Fe3Fe2+(4)加入過(guò)量Fe粉Cu2++FeFe2++Cu(5)通入Cl22Fe2++Cl22Fe3++2Cl-14.(12分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后,溶解過(guò)濾,取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論:(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變紅,結(jié)論是。

(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是。

(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是。

(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證,為什么?。

解析:檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì),就是檢驗(yàn)+2價(jià)的鐵元素是否被氧化為+3價(jià)。(1)滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,說(shuō)明溶液中存在Fe2+。滴入KSCN溶液后不變紅,說(shuō)明溶液中不存在Fe3+。則藥品沒(méi)有被氧化。(2)滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,說(shuō)明溶液中不存在Fe2+。滴入KSCN溶液后變紅,說(shuō)明溶液中存在Fe3+。則藥品已完全被氧化。(3)滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,則說(shuō)明藥品部分被氧化。(4)KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3+的檢驗(yàn)。答案:(1)藥品沒(méi)有被氧化(2)藥品完全被氧化(3)藥品部分被氧化(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3+的檢驗(yàn)15.(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化:據(jù)此判斷:(1)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為。

解析:由流程圖知,A溶于水得到的沉淀中含F(xiàn)e2O3和Al2O3,溶液中含KAl(SO4)2,由此推知B為Fe2O3,C為Al,D為Al2O3,E為K2SO4、(NH4)2SO4。答案:(1)K2SO4、(NH4)2SO4(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)Al2O3+2OH-2AlO2-+H(4)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH16.(15分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是,且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為;肯定不含有的陽(yáng)離子是解析:分析圖象可知,加入NaOH溶液時(shí)開(kāi)始沒(méi)有生成沉淀,則溶液中存在H+。將H+反應(yīng)完后溶液中開(kāi)始生成沉淀,當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí),隨NaOH溶液的加入沉淀的量維持在某一值,一階段不再變化,說(shuō)明溶液中存在NH4+,該階段發(fā)生了NH4+與NaOH的反應(yīng)。繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀的量又開(kāi)始減少,說(shuō)明該沉淀為Al(OH)3,原溶液中存在Al3+。最終沉淀完全消失,說(shuō)明溶液中無(wú)Mg2+、Fe3+。根據(jù)加入NaOH的量與生成沉淀的關(guān)系,可得溶液中H+、Al3+、NH4+三種離子的物質(zhì)的量之比為2答案:H+、Al3+、NH4+2∶1∶3Mg2+、Fe糾錯(cuò)補(bǔ)償訓(xùn)練(教師用書(shū)備用)補(bǔ)償點(diǎn)一:有關(guān)Al(OH)3計(jì)算的易錯(cuò)題1.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(B)mL或mL mL或mLmL或mL mL或15mL錯(cuò)因分析:易漏掉一種情況,借助圖象來(lái)理解可避免該類失誤。補(bǔ)償點(diǎn)二:有關(guān)鐵的易錯(cuò)題2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往100mLmol·L-1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2,充分反應(yīng)后,溶液中有50