2022年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平方程式大全

1.鈉放置在空氣中2Na+。2===Na2。

2.鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na+O2叁堡=Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2。=2NaOH+4t

4.過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2C>2+2H2。=4NaOH+Cht

5.過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2+2CO?=2Na2co3+。2

6.銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu+Cb三4點(diǎn)燃CuCL

點(diǎn)燃

7.鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe+3Cb二三3FeCb

占儂光昭

8.氫氣在氯氣中燃燒或在光照條件下爆炸H2+CI2三三2HC1H2+Ct5==2HC1

9.氯氣溶于水Cl2+H2OHC1+HC1O

10.氯氣的尾氣處理2Na0H+C12===NaC10+NaCl+H2。

11.工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2+2Ch===Ca（C10）2+CaCl2+2H2O

Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HC1O

光照

2HC1O=====2HC1+O2t

12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HC1（濃）於=MnCl2+C12t+2H2O

13.新制氯水注入盛溟化鈉溶液的試管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

14.新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中CL+2KI=L+2KC1

15.濱水與碘化鉀溶液反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr

16.漠化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaBr+AgNCh=AgBr|+NaNO3

17.碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Nai+AgNCh=Agl|+NaNO3

通電

18.電解氯化鈉溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CLt（氯堿工業(yè)）

電解熔融氯化鈉2NaCiz嬰=2Na+Cl2t

19.

20.鹽酸中滴加純堿溶液Na2cO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

21.小蘇打與鹽酸反應(yīng)NaHCCh+HC1=NaCl+H2O+CO2t

22.小蘇打氫氧化鈉溶液NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

△

23.小蘇打受熱分解2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t

24.碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

25.碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl

26.碳酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

27.醋酸電離CH3coOHCH3coO+H+—水合氨電離NH3?+OH

28.氯化鎂溶液與石灰水反應(yīng)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2

29.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2+HCl=MgC12+H2O

30.電解熔融的氯化鎂MgCh-^-Mg+Cht

31.鎂在空氣中燃燒2Mg+O?T42MgO3Mg+N2=S=Mg3N22Mg+CO?W^2MgO+C

32.鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2t

33.氧化鋁電解2ALO；,通電Al+3O2t

34.氧化鋁溶于鹽酸A12O3+6HC1--------2AlCh+3H2O

35.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液A12O3+2NaOH2NaA102+H2O

36.氫氧化鋁溶液中加鹽酸A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

37.A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：A1(OH)3+NaOH----NaA102+2H2O

點(diǎn)燃

38.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4A1+3O2=^=2AbO3

39.鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體A13++3H2OX=A1(OH)3儆加+3H+

40.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HC1=2AlCh+3H2t

41.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f

42.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3=^=2Fe+Al2O3

43.硫酸鋁溶液中滴過量氨水A12(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

44.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HC1=FeCl2+H2t

45.氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

3+

46.三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

47.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

48.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+3+

49.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCh2Fe+Cl2=2Fe+2C?

50.氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCb+Fe=3FeCL2Fe3++Fe-3Fe2+

51.氯化鐵溶液中加入銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

52.硅粉在氧氣中燃燒Si+024SiO2

53.工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)SiO2+2C—=Si+2COt

局」溫高溫

SiCl+24：…Si+4HC1

Si+2cbSiCl44

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

54.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

高溫

55.二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3

局溫高溫

制取玻璃的反應(yīng)

56.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2tSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

57.鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+S=A=FeS

58.汞和硫磺反應(yīng)Hg+S=^^lgS

59.硫酸型酸雨的形成過程S02+H20H2sCh2H2SO3+O2=2H2SO4

2so2+O22sChSO3+H2O=H2SO4

63.氨水法脫硫的原理SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

S024-NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2SO34-O2=2(NH4)2SO4

64.工業(yè)制備硫酸4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2

催化劑、

2so2+02^—2so3SO3+HO=HSO

加熱224

65銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2so4(濃)■=CuSCh+2H2O+SO2t

66碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2sO4(濃)=2H2O+CO2t+2SO2t

67亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫Na2so3+H2SO4(^)=Na2SO4+H2O+SO2t

68亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化2Na2so3+Ch=2Na2sCU

69硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫FeS+H2SO4=FeSO4+H2St

70硫化氫氣體通入氯水H2S+CI2=2HC1+SI

催化劑

、高溫高壓

71氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨)N2+3H22NH3

72雷雨發(fā)莊稼N2+0S=^=2N02NO+O2-------2NO2

3NO2+H20-------2HNO3+NO

73汽車尾氣處理(催化轉(zhuǎn)化)2c0+2N0烏些N2+2CO2

+

74氨溶于水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

75氨的催化氧化4NH3+502----4N0+6H2O

△

76碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3=NH3t+H20t+CO2t

△

77氯化鉉固體和氫氧化鈣固體實(shí)驗(yàn)室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O+2NH3t

78用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)HC1+N%=NH4cl

79氨氣通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

80硝酸鏤溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3

光照

81濃硝酸見光或加熱分解4HNO3O2t+2H2O+4NO2t

82銅與濃硝酸反應(yīng)CU+4HNO3=CU(NO3)2+2H2O+2NO2t

83銅與稀硝酸反應(yīng)3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+4H2O+2NOt

84碳與濃硝酸反應(yīng)C+4HNO3=CO2t+2H2O+4NO2t

85甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

光照光照

CH4+Cl2——>CH3C1+HC1CH3CI+C12CH2CI2+HC1

光照*昭

CH2c12+02——?CHC13+HC1CHC13+C12CCU+HC1

濃硫酸

86乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3cH20H—17?r—>H20+CH2=CH2t

87乙烯通入浸水中CH2-CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

催化劑

88乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H20-----------*CH3cH20H

催化劑*H2-C叱

89制取聚乙烯nCH2=CH2

催化劑催化劑「1

90由乙煥制聚氯乙+HC1--------->H2C=CHC1nH2C=CHC1|?CH-CH2土

-

91苯與液濱反應(yīng)（需鐵作催化劑）+Br2Fe>二）Br+HBrCl

92苯的硝化反應(yīng)C+HNO，,濃生SO">NO2+比0

O55-60℃x~'

93乙醇與鈉反應(yīng)2cH3cH20H+2Na——>2CH3cH20Na+H2t

94乙醇催化氧化2cH3cHOH+0-------->2CH3cH0+2HO

2△2

濃硫酸、

95乙酸乙酯制取CH3coOH+CH3CH2OH△-CH3COOC2H5+H20

1.氧化性：

F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2

占燃

Cl2+比2HC1

占燃

3C12+2P2PC13

占燃

Cl2+PCI3PCI5

占燃

Cl2+2Na2NaCl

占燃

3C12+2Fe2F8C13

CuCl2：i+Br2

C12+2NaI===2NaCl+I2

C12+SO2+2H2O===H2so4+2HC1（2004北京局考）

占燃

202+3Fe-'Fe304

S+H=A=

2H2S

S+Fe=^=FeS

S+2Cu“△，Cu2s

__后］溫壓

OTT2NH

2N?.+還3H原z-在爵劑=3

3Fe+4H20（g）—Fe3（）4+4112t

S+o2S02

S+6HNC）3（濃）===H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HNO3（?。?==3SO2+4NOt+2H2O

放電

距+°,?W0

/IP4.KC-“登P-C-

占燃

2P+RYc讀Yer5表示F2,C12,Br2）

2C+少量）…黑?2C0

CE占燃

C+。2（足量）=^—C02

?*.?*4J*-*4A*?4。

C+CO2===2CO

……噩…,,（生成水煤氣）

2C+SiO2=S^=Si+2C0|（制得粗硅）

招噪［1加2白聲三翩和03+2比t

3.（堿中）歧化

C12+H2O===HC1+HC1O

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2—=CaCl2+Ca（C10）2+2H20

金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

4Na+O2===2Na2O

占燃

2Na20+022Na202

Slfea+SEl-NA轡（爆榭

2Na+2H2O===2NaOH+H2t

Mg+H2SO4===MgSO4+H2t

占燃

2Mg+02,2MgO

■■■■■■齦---

駕戊皓叁疑福的

2A1+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2t

2A1+6H2so￡濃、熱）===A12（SO5+3SO2t+6H2O

（Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）

A1+4HNC>3（?。?==A1（NC>3）3+NOt+2H2O

2Al+2Na0H+2H2O===2NaAlO2+3H2t

高溫

2Al"VcCcAIcCc+9Cr

高溫.

4A1+=2Alo0o+3Mn

高溫

2A1+血2。3AI2O3+2Fe

Fe+2HCl===FeC12+H2t

Fe+CuCb二二二FeCb+Cu

△

Fe+S----FeS非金屬氫化物（HF,HC1,H20,H2S,NH3）

1.還原性：

2嚶驗(yàn)室常用）

2H2S+S02===3SI+2H20

,e占燃

cm占燃.,2s+2H2。

2Hzs+3。2（足量）2s。2+2H2。

2N%+3C12==N2+6HC1

8NH3+3CI2=二電+6加4cl

4%+302（純氧）==2陽6電0

2廠----露前"

4NH3+5。2,?催化,4N0+

4NH3+6NO===5N2+6^..O（用氨清除

2.酸性：

4HF+SiO2===SiFl+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

H2S+CUC12===CUSI+2HC1

H2S+FeC12===（不反應(yīng)）

3.堿性：

NH3+HC1===NH4C1

NH3+HN03===NH4N03

2NH3+H2so產(chǎn)=（NH）2soi

NL+NaC1+H2O+CO2二二二NaHCCVNHE1

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4.不穩(wěn)定性：

2H2。2==2比0+02f

非金屬氧化物

1.低價(jià)態(tài)的還原性:

2S0?+0?■,催化▼—二2S01

2§C）2+（52+2H^D===2H2SC）

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SC）2+C12+2H2O===H2so[+2HC1

2NO+O尸=2NC>2

2CO+O2===2CO2

△

CO+CuO:，,，：Cu+CO2

§9氧肥怛='C02+H2

（不能用淀粉KI溶液鑒別溪蒸氣和NO?）

2Mg+C02上=2MgO+C

（CO?不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

3.與水的作用：

SO2+HQ===HSO3

SOi+H-O^-HiSO,

3NO?+HQ===2HNC）3+NO

NQ+HQ===2HNO3

PQs+HQ（冷）===2HPO.

PQ+3HQ（熱）===2H：sPOi

（PQs極易吸水，可作氣體干燥劑）

4.與堿性物質(zhì)的作用：

SCX+（NHD2so：,+HQ===2NHIHSO3

（這是硫酸廠回收SO?的反應(yīng).先用氨水吸收S0?,再用H,SOi處理：2NHHSO3+H2sol===（NHRSO,+

2HQ+2so2生成的硫酸鍍作化肥,SO,循環(huán)作原料氣）

SO2+Ca（OH）2===CaSO：i+H,O

（不能用澄清石灰水鑒別SO2和C02.可用品紅鑒別）

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（過量）===Na2co3+H2O

82（過量）+NaOH===NaHCO3

CO什Ca（OH）?（過量）===CaCO,I+H.0

2c。2（過量）+Ca（OH）2===Ca（HCOs）2

CO2+2NaAlO2+3H^O===2Al（OH）；1I+Na2cO：，

CO：；+C6HQNa+HQ===C6H50HI+NaHCO3

SiO2+CaCO3—?,CaSiO3+CO2t

SiO2+Na2CO3■■■■Na2SiO3+CO2f

金屬氧化物

1.低價(jià)態(tài)的還原性：

FeO+4HNO：,===Fe（NO3）3+NO2t+2HQ

2。氧化性：

MgO,A1O幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al?一般通過電解制Mg和Al.

Fe203+3H2J^2Fe+3H2O?^

產(chǎn)號(hào)耒儒尼用皿3Fe+孤0

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

4,與酸性物質(zhì)的作用：

Na：Q+CO2==Na2co$

2Na2C）2+2CO2===2Na2co3+O2

NazO+H2s（X冷，?。?==Na2SOi+H2O2

MgO+SO3===MgSOi

MgO+H2soi===MgSO1+H2O

AI2O3+3H2so『二A12（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（A12O3是兩性氧化物）

FeO+2HCl===FeC12+3H,O

Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

FeQi+8HCl===FeC12+2FeCh+4H?0

含氧酸

1.氧化性：

HClO+H?SO3===HzSOi+Ha

2H2so4（濃）+C=￡=CO2t+2so2T+2H2。

HC1O+HQ?===HC1+HQ+O2

（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,

但濃，熱的HC1O4氧化性很強(qiáng)）

H2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化

H2so4（濃）+2HBr===SCht+Br2t+2H2O

H2soM?。?Fe===FeSC）4+H2

4HNCh（濃）+C===CC>2t+4NO2t+2H2O

6HNCh（濃）+S===H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3PC）4+5NO2t+H20

6HNO3（濃、熱）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2t+3H2。

4HNO3（?。?Fe（不足）===Fe（NO3）3+NOt+2H2O

8HNC）3（?。?3Fe（過量）===3Fe（NC）3）2+2NOt+4H2O

2.還原性：

H2SC）3+X2+H2O===H2so4+2HX（X表示Cl2,Br2,l2）

2H2SO3+O2===2H2sO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SCh+2FeC13+H2O===H2so4+2FeCL+2HCl

3.酸性：

H2so4（濃）+CaF2===CaSO4+2HFt

H2so4（濃）+NaCl===NaHS04+HClt

H2so4（濃）+2NaCl===Na2so4+2HC"

H2so4（濃）+NaNCh===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2f（用HNCh和濃H2so4不能制H?S,HI,HBr,SO2等還原性

氣體）

4HiPO4+Ca3（P04）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

3.不穩(wěn)定性：

2HC1O===2HC1+O2t

堿

1.低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2.與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SOz（足量）===NaHSCh

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+ALO3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2。

NaOH+H2s（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2s（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCh===Al（OH）3I+3NaCl

NaOH+AI（OH）3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCH-NH3t+H20

Mg（OH）2+2NH4cl===MgCb+2NH3?H20

A1（OH）3+NH4cl（或NH3?H20不溶解）

3.不穩(wěn)定性：

Mg（OH）2=A=MgO+H20

2A1（OH）a=^=Al20a+3H>0

2Fe（OH）3=^=Fe2O3+3H2O

CU（OH）2卅=CuO+H20

鹽

1.氧化性:

2FeCb+Fe===3FeCL

2FeC13+Cu===2FeCb+CuC12(用于雕刻銅線路版)

2FeCb+H2s===2FeCb+2HCl+SI

2FeC13+2KI===2FeCb+2KCl+l2I

FeC12+Mg===Fe+MgCl，

2.還原桂：

2FeCL+C12===2FeC13

3Na2s+8HNC>3(稀)===6NaNO3+2NOt+3SI+4H2O

3Na2so3+2HNC>3(稀)===3Na2SO4+2NOt+H20

2Na2SCh+O2===2Na2so4

3.與堿性物質(zhì)的作用：

MgC12+2NH3?H2O===Mg(OH)2I+NH4cl

AICI3+3NH3?H2O===A1(OH)3I+3NH4C1

FeCb+3NH3?H2O===Fe(OH)3I+3NH4C1

4.與酸性物質(zhì)的作用：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t

3Na2co3+2AlCb+3H2O==2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl

3Na2co3+2FeCb+3H2O==2Fe(OH)3I+3CO2t+6NaCl

3NaHCO3+AlCb===Al(OH)3I+3CO2t+3NaCl

3NaHCO3+FeCh===Fe(OH)3I+3CO2t+3NaCl

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3I+3H2st+3Na2sO4

3NaAlO2+AlCh+6H2O===4Al(OH)3I+3NaCl

5.不穩(wěn)定性：

Na2s203+H2SC)4===Na2s0_(+SI+SO2t+H2O

NH4CI=^=NH3f+HClf

NH4HCO3=^=NH3t+H20f+CO2t

2Cu(NO3)3---2CuO+4N0jf+。2,

2KC103卅=2KC1+302t

2NaHC03卅=Na2cOa+H20f+C02f

Ca(HCO3)2=^=CaCO3+H20+CO2t

CaCO3=A=CaO+C02|

MgCO3A=MgO+CO2T

，機(jī)化學(xué)部今

點(diǎn)燃

CH4+202C02+2H2。2cH3cH2OH+2Na72cH3cH8Na+H2t

C2H5-巨亙王國-Br

CH4+Cl2—*CH3CI+HC1^2H5Br+H2O

C2H50H(液)+3。2(氣)一2cO2(氣)+3H2O(液)

CH3CI+Cl2—CH2CI2+HC1催化劑

2cH3cH2OH+O2~^2CH3CHO+2H2O

CH2c12+Cl2—CHC13+HC1

濃H2s04

CHC1+Cl—CCI4+HC1

32C2H5--OH+H--O-C2H5---AC2H5-O-C2H5+H2O

140℃

CH4-2H2+C

Ba

沫硫酷

C2H5-OH+NaOHCH2=CH2f+NaBr+H20

CH3cH20HaCH2=CH2f+H20△

170^

占俄C2H5-OH+H-OH----C2H5-OH+HBr

CH=CH+30a2C0+2H0

22222催化劑

CHCHO+HCH3CH2OH

CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br32A

催價(jià)劑

CH3CH0+2Ag(NH)2OH\CH3COONH4+2Ag|+3NH3+H20

催仆劑3

CH=CH+H0aCH3CH2OH

222A

pTTPU催化劑PpTTpTJ1CHCHO+2CU(OH)—CHCOOH+CUOI+2HO

nCH2WH2------->2cH吁n32322

催化劑

2CHCHO+O--.-犒-COOH

CaC2+2H20fC2H2T+Ca(OH)232

占燃人+HO

+NaOH------2

C2H2+502?4C02+2H2。

CfeCH+Br2-BrCH=CHBr

BrCH=CHBr+Brg——*CHBr2cHBr2

bru,HI催化劑

UH=Cn+HC1------------CH2=CHC1

△

Erur1催化劑

nCn2=CnC1------------J{CH2-CH(Cl)]n

濃硝酸

O+HO—NO2-

k~~\_NO2+H2O

=催化劑A

+Br2----W-Z--^Bn+HBr濃硫酸

18

CH3CH2OH+HOOCCH3CH3coi80c2H5+H20

A

催化劑

O+3H稀硫酸

2CH3co0C2H5+H0CH3CH2OH+CH3COOH

2A

CH3COOC2H5+NaOH—>CH3coONa+CH3CH2OH

濃HSO

+3HONO：一「24+3比0G7H33C-O-CH?

Ci7H35(2一0—CHi

占燃“9I催化劑

G7H33cO—CH3H7I

2c6H6+15012C0+6H02G7H35C_O-CH

222?"I加熱，加壓

-?I

C17H33CO—CH2C17H35C-O-CH,

p

CnHiiC-O-CH；CH—OH

PI2

C,7H<,C_O-CH+3H2O3C]7H35COOH+CH-OH

pI

CH—OH

Ci7H33C-O—CH22

C]7H3??一0一CIH?CH2-OH

G7H33CV_O-?HI+3NaOHf3cl7H35coONa+CIH-OH

C|7H33C-O—CH,CH,-OH

6.氧化性：

F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2

占燃

Cl2+比?2HC1

占燃

3c12+2P…2PCI3

占燃

Cl2+PC13"PC15

占燃

Cl2+2Na2NaCl

占燃

C3c12+2Fe…2FeC13

2―點(diǎn)、L1r1'[TDl"

gi2~KZU--CUC12+[2

C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI（2004北京局考）

占燃

202+3FeFe304

s+H2=A=H2S

S+Fe△.FeS

S+2Cu.小-Cu2s

.圖溫壓

NT2+3OTHT2-=2NH

7.還原隹爵劑3

3Fe+4H20（g）=Fe3（）4+4H2T

S+O2…'2S02

S+6HNO3（濃尸二二H2so4+6NO2T+2H2O

3S+4HNO3（?。?=3SO2+4NOT+2H2O

放電

Me+a、一?wn

占燃

/IP4-占燃PG.

即+\破^“2表示F2,Cl,

2Br2）

2C+。八少量）…您2C0

LE占燃

C+。2（足量）=—=co2

▲4??44--7

C+CO2===2CO

……噩…,,（生成水煤氣）

2C+SiOz-1a'皿Si+2C0f（制得粗硅）

翳綠[公0第臼2頁三覦giCh+2H2T

3.（堿中）歧化

C12+H2O===HC1+HC1O

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2C12+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

4Na+O2===2NazO

占愀

2Na20+022Na202

姆爾港「N￡臂（爆蝌

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

Mg+H2sO4二二二MgSCXi+H2T

占愀

2Mg+022MgO

占公

為存鼬叁氤能得

2A1+3H2so4===A12（SO4）3+3H2T

2A1+6H2so4（濃、熱）===A12（SO4）3+3SO2T+6H2。

（Al,Fe在冷，濃的H2so4,HNC）3中鈍化）

A1+4HNO3（M）===Al（NO3）3+NOf+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T

J24/114aljDAl-A.q

4A1+3Mn0o^皿2A1oOo+3Mn

2A1+Fe2O3同皿Al203+2Fe

Fe+2HCl===FeCl2+H2T

Fe+CuC12===FeC12+Cu

Fe+S=A=FeS非金屬氫化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）

1.還原性：

…△

，融津K加般踴lifcE即#8微P（實(shí)驗(yàn)室常用）

2H2S+SO2=3S1+2H2O

上加占愀

獅用3奧逞觸皓*2S3+2H2O—2S+2H2。

8NH3+3C12==二N2+6NH4Q

4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2。

翔瞬起^淵森腮3）

2.酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiCh的含

量）

H2S+CUC12==CUS1+2HC1

H2S+FeCL===（不反應(yīng)）

3.堿性：

NH3+HC1===NHQ

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4.不穩(wěn)定性：

2H2O2===2H2O+O2T

非金屬氧化物

1.低價(jià)態(tài)的還原性：

八。+C催化劑一OCA

2Sg公超#2M===2齡。4

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+CL+2H2O===H2so4+2HC1

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

△

CO+CuO二.Cu+CO2

心氧掰星C0?+H?

NO2+2KI+H2O^=NQ+I2i+2KOH

牛球柩知躲EF瓣郁露氣和NO2）

作防杯能片輸哪6驗(yàn),?a,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

3.與水的作用：

SCh+H2O===H2sCh

SO3+H2O===H2s。4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4

（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）

4.與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（這是硫酸廠回收S02的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2s。4處理:2NH4HSO3+H2s04二二二（NH4）2SO4+

2H2O+2SO2生成的硫酸錢作化肥,SO2循環(huán)作原料氣）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別）

SO.3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CCh+2NaOH（過量）==Na2CCh+H2O

CC>2（過量）+Na0H===NaHC03

CCh+Ca（0H）2（過量）===CaCChl+H2O

2co2（過量）+Ca（OH）2===Ca（HCO02

CO2+2NaAIO2+3H2O===2Al（OH）31+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2（D===C6H5（DHl+NaHCO3

SiO2+2NaOH=^a2SiO3+H2O（強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

S1O2+CaO=CaSiO3

01U2十333uaoiOg+CO?!

百日

SiO2+Na2cO3Na2SiO3+CO2t

金屬氧化物

1.低價(jià)態(tài)的還原性：

FeO+4HNO3===Fe（NCh）3+NO，T+2H,0

2o氧化性：

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,AL,一般通過電解制Mg和Al.

uc—u高溫mC（制還原鐵粉）

陛2。3+3112；-:2Fe+3H2。

P駕器腥產(chǎn)3Fe+領(lǐng)。

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T

4.與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+CCh===Na2co3

2Na2O2+2CC）2===2Na2co3+O2

Na2O2+H2so4（冷，?。?==Na2sO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2so4二二二MgSCU+HzO

A12O3+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（AI2O3是兩性氧化物）

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC12+2FeCh+4H2O