第部編版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（3篇）天才就是勤奮曾經(jīng)有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學(xué)習(xí)，就算是天才，也是需要不斷練習(xí)與記憶的。以下是人見人愛的分享的3篇《部編版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，如果能幫助到親，我們的一切努力都是值得的。

9年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：走進(jìn)化學(xué)世界篇一

1、物理變化和化學(xué)變化

（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇二

固體的顏色

1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO45H2O

4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水，硫酸（濃度很高的有極強(qiáng)干燥性最高濃度在98%左右），鹽酸（濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右），硝酸（是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)酸）

2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液，含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

4、綠色溶液：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）

5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

氣體的顏色

1、紅棕色氣體：NO2

2、黃綠色氣體：Cl2

3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

常見一些變化的判斷

1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

2、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

4、沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的：

由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

（二）質(zhì)量減少的：

由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)：

氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗(yàn)：

氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系

1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系

1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：

（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

9年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：我們周圍的空氣篇三

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2CO2、P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B=AB)

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB=A+B)

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定&&過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題：(1)為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）

2、空氣的成分：N2：78%；O2：21%；稀有氣體：0.94%；CO2：0.03%；其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛?/p>

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）(1)污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫S+O2=SO2（空氣中&淡藍(lán)色火焰；氧氣中&紫藍(lán)色火焰）鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P+5O2=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：(1)過氧化氫水+氧氣(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置

4、收集方法：密度比空氣大&&向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)&&排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)）