山西省朔州市第九中學高中部20232024學年高二上學期期中化學試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準考證號和班級填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm的黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

一、單選題(每題2分，共32分)1、化學反應(yīng)速率的影響因素很多。下列因素中對的化學反應(yīng)速率影響最顯著的是()A.溫度 B.合適的催化劑 C.壓強 D.濃度2、25℃、101kPa條件下（），完全燃燒放出的能量，下列表示燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.3、已知在一定條件下可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料，反應(yīng)原理為。實驗測得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關(guān)系為()A.②>①>④>③ B.③>④>②>① C.④>③>②>① D.④=③>②>①4、已知：，在一體積為2L的恒容密閉容器中，充入和開始反應(yīng)，測得平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。下列說法錯誤的是()T/℃7008008501000KA.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)℃下，A的平衡轉(zhuǎn)化率約為％℃下，向平衡體系中再加入和，達到平衡后，各物質(zhì)的百分含量不變℃下，向平衡體系中再加入和，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行5、如圖所示，關(guān)閉K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開K，反應(yīng)達到平衡時，.下列說法正確的是()A.若不打開K，則平衡后，B.若不打開K，反應(yīng)達到平衡時，C.打開K，反應(yīng)達到平衡后，W的物質(zhì)的量分數(shù)為D.打開K，反應(yīng)達到平衡后，（反應(yīng)物）=（生成物）6、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C.將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D.在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化7、下列說法中正確的是()A.在空氣中加熱可得固體加到過量溶液中可得FeC.在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成D.溶液中加入少量粉末生成和8、鐵與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸濃度的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中N元素價態(tài)高的成分越多C.當硝酸濃度為時，還原產(chǎn)物是，且其物質(zhì)的量之比為5:3:1D.一定量的鐵粉與溶液完全反應(yīng)得到標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol9、利用蛋白質(zhì)的變性可以破壞病毒中的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而起到殺滅病毒的作用。下列溶液不能使蛋白質(zhì)變性的是()A.雙氧水 B.75%的酒精C.飽和溶液 濃溶液10、對利用甲烷消除污染進行研究，。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是()組別溫度010204050①②A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度B.0~20min內(nèi)，的降解速率：②>①C.40min時，表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為D.組別②中，0~10min內(nèi)，的降解速率為11、灰錫（粉末狀）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：下列說法正確的是()

A.

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處在低于℃的環(huán)境中，會自行毀壞12、常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是()A.滴入甲基橙顯紅色的溶液：B.中性溶液中：的溶液：D.由水電離出的的溶液：13、25℃時，用的NaOH溶液分別滴定濃度均為的溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()A.點①和點②所示溶液中：B.④⑤為兩個反應(yīng)的滴定終點，兩個反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑酸性比弱，所以點①溶液中水的電離程度小于點②溶液D.點②和點③間（不含端點）存在離子濃度大小關(guān)系：14、25℃時，下列敘述中錯誤的是()A.溶液中：B.將a氨水與鹽酸等體積混合后，，則的電離常數(shù)為＝12氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積相等的①溶液，②溶液，③溶液中，的大小關(guān)系：①>③>②15、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是()酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)A.酸性由強到弱排序：B.將的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小C.少量通入溶液中離子方程式為D.少量通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為16、“火星上‘找’到水的影子”被《科學》雜志評為10大科技突破之一、某溫度下，重水（）離子積，可用pH一樣的定義來規(guī)定，下列錯誤的是()A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度減小B.該溫度下，重水的pD=82lg2C.該溫度下，2L含的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在的DCl重水溶液中，加入的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=1（忽略溶液體積的變化）二、填空題17、化學反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)，用n表示298K時，測定反應(yīng)在不同反應(yīng)物濃度時的化學反應(yīng)速率，結(jié)果見下表.已知：，其中k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化?；卮鹣铝袉栴}：實驗編號1234（1）__________，_________，_________。由該實驗可知，總反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)物的系數(shù)和___________（填“有”或“沒有”）必然的聯(lián)系。(8分)（2）_________。若升高溫度，k將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當、時，反應(yīng)速率__________。(6分)18、硫酸鎂可用于造紙、瓷器、印染料等工業(yè)。某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）為原料，制備。實驗流程如圖所示：（1）酸溶時為了提高廢渣的浸出率可采取的方法有______。(2分)（2）往濾液中加入30%，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______，若溫度過高，反應(yīng)速率反而減慢，可能的原因是______（任寫一點）。(4分)（3）萃取分液操作，要用到的玻璃儀器主要有______。(2分)（4）①室溫下，調(diào)節(jié)pH除去溶液中的，試劑X不宜選用______（填標號）。(4分)A.C.D.②當調(diào)節(jié)溶液pH至______時（保留一位小數(shù)），恰好沉淀完全。（已知，當時，沉淀完全。）③若想獲得較純凈的，需要進行洗滌，判斷是否洗滌干凈的方法?______。19、氮氧化物對環(huán)境有著巨大的危害，一種利用尿素[]脫硝的反應(yīng)原理為

，回答下列問題：(12分)(1)時，往2L的恒容密閉容器中加入5mol和3molNO(g)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①20min末，容器內(nèi)的物質(zhì)的量為mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為。②a點時(填“>”、“<”或“=”)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為%；平衡時與初始時容器內(nèi)的壓強比為。(2)向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的和NO(g)，能夠說明該反應(yīng)達到平衡的是_______(填標號)。A.混合氣體的密度不再改變 B.不再改變C.混合氣體中，的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變 D.(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和，每生成14g，反應(yīng)放出373kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為。20、根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）在25℃、下，已知完全燃燒丙烷氣體，生成和液態(tài)水時，釋放熱量，的燃燒熱___________。(3分)（2）已知：?，F(xiàn)有和混合氣體共，完全燃燒時釋放熱量，則在混合氣體中和的體積比是___________；(3分)（3）一個化學過程的示意圖如圖。已知甲池的總反應(yīng)為。①圖中甲池是___________裝置；A（石墨）電極的名稱是___________。(2分)②寫出通入的電極的電極反應(yīng)式：___________。(2分)③乙池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。當乙池中B（Ag）電極的質(zhì)量增加時，甲池中理論上消耗___________（標準狀況下）。(2分)三、實驗題21、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究和濃鹽酸反應(yīng)制備的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。已知：氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)都易溶于有機溶劑。（1）A中制備氯氣的化學反應(yīng)方程式為：_____。(4分)（2）若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積總是小于理論值的原因是_____。(4分)（3）①裝置B中盛放的藥品為_____。(2分)②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明_____。(2分)③裝置F的作用是_____。(2分)（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F與G之間加一個檢驗裝置，裝置中應(yīng)放_____。(4分)A.溶液B.濕潤的淀粉試紙C.濃硫酸參考答案1、B2、A3、B4、D5、C6、C7、A8、D9、C10、D11、D12、D13、C14、D15、A16、A17、（1）1；2；3；沒有（2）；增大；18、（1）粉碎廢渣、升高溫度、攪拌、適當提高硫酸濃度等（2）；因溫度過高分解，濃度減小，致使反應(yīng)速率減慢（3）分液漏斗、燒杯